下列物质溶于水,能使水的电离程度变大的是( )
A. HCl B. NaHSO4 C. CH3COOH D. Na2CO3
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相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )
酸 | HX | HY | HZ |
电离常数K | 9×10-7 | 9×10-6 | 1×10-2 |
A. 三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ
B. 反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生
C. 相同温度下,0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大
D. 相同温度下,1 mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L-1 HX
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相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是
A. pH相等的两溶液中:c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)
B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同
C. 相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同
D. 相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化):c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)
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下列说法正确的是
A. 向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红 B. Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中 C. 乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质 D. 分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同
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在溶液导电性实验装置里,分别注入20 mL 4 mol·L-1的醋酸和20 mL 4 mol·L-1的氨水,灯光明暗程度相似,如果把这两种溶液混合后再试验,则
A. 灯光明暗程度不变 B. 灯光变暗 C. 灯光变亮 D. 灯光明暗程度变化不明显
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下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是
①无色溶液中:K+、Cl-、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2 -、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液中:Cl-、HCO3-、 NO3-、NH4+
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊试液变红的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
A. ①②⑤ B. ①③⑥ C. ②④⑤ D. ①②④
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室温下,下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是
A. 0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13
B. 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7
C. 向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀
D. 相同条件下,浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱
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下列叙述正确的是
A. CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质
B. 稀CH3COOH溶液加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小
C. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A为强酸
D. 室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,加水稀释后溶液中c(NH)·c(OH-)变小
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等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸体积分别为V1、V2、V3,三者的大小关系正确是
A. V1=V2= V3 B. V1=V2﹤V3 C. V1<V2 = V3 D. V1=V2﹥V3
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在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c (SO42-)
B. 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)
C. 向0.10mol·L-1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D. 0.1 mol·L-1NH4HS溶液中:c(NH4+)<c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)
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一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下,下列说法不正确的是
pH | 2 | 4 | 6 | 6.5 | 8 | 13.5 | 14 |
腐蚀快慢 | 较快 | 慢 | 较快 | ||||
主要产物 | Fe2+ | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO2- |
A. 在pH>14溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O
B. 在pH<4溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀
C. 在pH>6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀
D. 在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓
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下列溶液均处于25 ℃,有关叙述正确的是
A. 将醋酸溶液加水稀释1000倍,pH增大3
B. 在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HCO3- )+c(H2CO3)
C. pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后,一定有c(H+)=c(OH-)
D. pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中,由水电离的c(OH-)均为1×10-8mo1·L-1
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下列说法正确的是
A. HS-的水解方程式为:HS-+ H2OH3O++S2-
B. CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中的值减小
C. 将pH =4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
D. 100℃时,pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1
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下面提到的问题中,与盐的水解有关的是
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶解在盐酸中,而后加水稀释
④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气
⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体.
A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ③⑥⑨ D. 全部
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观察如图装置,下列说法正确的是
A. a、b接电流表,该装置为原电池
B. a、b接直流电源,该装置为电解池
C. a、b接直流电源,铁可能不易被腐蚀
D. a、b接电流表或接直流电源,铁都可能是负极
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利用下图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间。下列说法不正确的是
A. a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀
B. 一段时间后,a管液面高于b管液面
C. a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小
D. a、b两处具有相同的电极反应式:Fe-2e-===Fe2+
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常温下,pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液,下列叙述中正确的是
A. 两种溶液等体积混合后,溶液呈碱性
B. 乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na+)
C. 分别稀释10倍,两溶液的pH之和大于14
D. 若两溶液混合后pH=7,则有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是
A. 在t ℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13
B. 通过蒸发,可使溶液由a点变到c点
C. 图中b点有AgBr沉淀析出
D. 在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816
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将AgCl分别加入盛有:①5 mL水;②6 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液;③10 mL 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液;④50 mL 0.1 mol·L-1盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是
A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④
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下列说法正确的是
A. 已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大。
B. 25 ℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低
C. 取c(H+)=0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大
D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3- )
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25℃时,在浓度都为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中,测得c(NH4+)分别为a、b、c、d(单位为mol·L-1)。下列判断正确的是
A. a=2b=2c=2d B. a>b>c> d C. a>c>d>b D. a>c>b>d
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如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图,稀H2SO4溶液为电解质溶液。下列有关说法不正确的是
A. a极为负极,电子由a极经外电路流向b极
B. a极的电极反应式:H2-2e-===2H+
C. 电池工作一段时间后,装置中c(H2SO4)增大
D. 若将H2改为CH4,消耗等物质的量的CH4时,O2的用量增多
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关于如图装置说法正确的是
A. 装置中电子移动的途径是:负极→Fe→M溶液→石墨→正极
B. 若M为NaCl溶液,通电一段时间后,溶液中可能有NaClO
C. 若M为FeCl2溶液,可以实现石墨上镀铁
D. 若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
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下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。
下列叙述中正确的是
A. 甲组操作时,电流表(A)指针发生偏转
B. 甲组操作时,溶液颜色变浅
C. 乙组操作时,C2作正极
D. 乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2+2e-=2I-
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电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka = 1.77×10 -4 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3 -)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下,pH相同的三种溶液
A.HCOONa B.NaCN C.Na2CO3,
其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。
③已知25℃时,HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol
甲酸电离的热化学方程式为__________________________________。
④将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是______________________。
⑤室温下,—定浓度的HCOONa溶液pH =9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是:
______________________________,溶液中=___________。
(2)室温下,用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲线如图所示。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。
②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____(用溶液中的其它离子浓度表示)。
③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中,由水电离出的c(H+)之比为____。
(3)已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9,Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.
①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合,则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。
②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时,溶液中=___________(保留三位有效数字)。
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知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理,形成如下问题(显示的电极均为石墨)。
(1)图1中,电解一段时间后,气球b中的气体是__________(填化学式),U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。
(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器,电解可制备“84”消毒液的有效成分,则c为电源的________极;该发生器中反应的总离子方程式为_______________________________。
(3)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①阳极产生ClO2的电极反应式:__________________________________________________。
②当阴极产生标准状况下112 mL气体时,通过阳离子交换膜的离子物质的量为________。
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