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本卷共 25 题，其中：
单选题 20 题，实验题 3 题，计算题 2 题
简单题 10 题，中等难度 15 题。总体难度: 简单
单选题 共 20 题

  1. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是(　　 )

    A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是

    ①分子数比为11：16 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④原子个数为11：16

    A. ①③　　 B. ①④　　 C. ②③　　 D. ②④

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 实验室需用480 mL　 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是

    A. 称取7.68g CuSO4粉末，加入500 mL水

    B. 称取8g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液

    C. 称取8g CuSO4粉末，加入500 mL水

    D. 称取12.5g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是

    ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

    A. ①②④②③　　 B. ④②①②③　　 C. ①②③②④　　 D. ④②③②①

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 ℃，分离水和丙酮时最合理的方法是

    A. 蒸发　　 B. 分液　　 C. 过滤　　 D. 蒸馏

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是

    A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 下列事故处理不正确的是（ ）

    A. 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖

    B. 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救

    C. 眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛

    D. 不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗

    难度: 中等查看答案及解析

  8. A. 燃烧匙、蒸发皿　　 B. 圆底烧瓶、坩埚

    C. 量筒、容量瓶　　 D. 试管、锥形瓶

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 下列叙述正确的是

    A. 1 mol H2O的质量为18g/mol

    B. CH4的摩尔质量为16g

    C. 3.01×1023个SO2分子质量为32g

    D. 标准状况下，0.5 mol任何物质的体积均约为11.2L

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 下列溶液中Cl－的物质量浓度与50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl—物质的量浓度相等的是

    A. 150 mL 2mol/LKCl溶液　　 B. 75 mL 1 mol/LFeCl3溶液

    C. 150 mL 1 mol/LMgCl2溶液　　 D. 75 mL 3 mol/LCuCl2溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  11. A. 三脚架　　 B. 蒸发皿　　 C. 坩埚钳　　 D. 泥三角

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．在1L 2 mol/L的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为NA

    B．标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA

    C．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数均为3NA

    D．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

    ① 过滤　　 ② 蒸发　　　　 ③ 溶解　　 ④ 向容量瓶转移液体

    A. ①和④　　 B. ①和③　　 C. ③和④　　 D. ①和②

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 如图所示的实验操作中正确的是(　 )

    A. 氢氧化钠放在纸片上称量　　 B. 向试管中加固体粉末

    C. 点燃酒精灯　　 D. 加热试管中的液体

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是

    ①0.3molNH3②标准状况下的22.4L氯气 ③9mLH2O(4℃) ④0.2mol磷酸

    A. ①④③②　　 B. ④③②①　　 C. ②④③①　　 D. ①④②③

    难度: 中等查看答案及解析

  16. VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是 （ ）

    A. 125a/36V mol/L　　 B. 125a/18Vmol/L

    C. 125a/9V mol/L　　 D. 125a/54V mol/L

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 已知35%NaOH溶液的密度为1.38g·cm－3，5%NaOH溶液的密度为1.05g·cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是

    A. 大于20%　　 B. 等于20%　　 C. 小于20%　　 D. 无法确定

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是

    A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

    B. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－

    C. 加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+

    D. 加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

    难度: 简单查看答案及解析

  19. 标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是

    A. w＝17c/(1 000ρ)

    B. ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

    C. w＝17V/(17V＋22 400)

    D. c＝1000 Vρ/(17V＋22 400)

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24 g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是(　　　 )

    A. 2∶7 B. 3∶7 C. 4∶7 D. 5∶7

    难度: 简单查看答案及解析

实验题 共 3 题

  1. 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置____（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置____；从碘水中提取I2，选择装置____，该分离方法的名称为________。

    （2）装置A中①的名称是____________，冷却水的方向是______________,温度计水银球的位置是在_____________；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是___________________________。

    （3）从碘水中提取碘时，不能选用的试剂是______。

    A.酒精　　　　B.苯　　　　C.四氯化碳

    若选择试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为__。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：

    （1）配制稀盐酸时，应选用容量为______mL的容量瓶．

    （2）计算已知盐酸的物质的量浓度为________________。

    （3）经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的____．

    A．5mL       　　 B．10mL 　　　　 C．25mL   　　   D．50mL

    （4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

    上述操作中，正确的顺序是（填序号）___________。

    （5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，则配制的稀盐酸浓度是_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 实验需要0.008mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制情况回答下列问题：

    （1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必需要的玻璃仪器有：_______________。

    （2）所需NaOH固体用托盘天平称量的质量为___________g

    （3）下列操作使所配浓度偏小的有______________________（填写字母）

    A、称量用了生锈的砝码；　　　　

    B、将NaOH放在纸张上称量；

    C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

    D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出　

    E、未洗涤溶解NaOH的烧杯　

    F、定容时仰视刻度线　　　　　　　　　　

    G、容量瓶未干燥即用来配制溶液

    H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

    难度: 中等查看答案及解析

计算题 共 2 题

  1. 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    （1）该气体所含原子总数为________________。

    （2）该气体在标准状况下的密度为_______________。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 将25℃ 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8Ｌ/mol。

    （1）此盐酸的质量分数为_________(计算结果至0.1%)

    （2）此盐酸的物质的量浓度为_____________(计算结果保留一位小数)

    （3）0.100 mol/L的稀盐酸500mL中含有的Cl-的数目为_____(代入NA的近似值计算，结果保留三位有效数字)。

    难度: 中等查看答案及解析