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本卷共 33 题，其中：
选择题 30 题，实验题 1 题，填空题 1 题，简答题 1 题
简单题 6 题，中等难度 27 题。总体难度: 简单
选择题 共 30 题

  1. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

    A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

    B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质

    D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列关于胶体的叙述中不正确的是

    A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来

    B．向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀

    C．丁达尔效应是胶体的特性

    D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．1 mol氦气中有2NA个氦原子

    B．14 g氮气中含NA个氮原子

    C．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋

    D．18 g水中所含的电子数为8NA

    难度: 中等查看答案及解析

  4. aLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+为b mol,则该溶液里SO42-的物质的量浓度为

    A.3b/2a　　　　　　　 B.2b/3a　　　　　　　　 C.2b/a　　　　　　 D.3b/a

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是

    A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液　　 　　 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

    C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液　　　　　 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 将标准状况下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是　　　　　　 mol·L-1

    A．　　　　　　

    B．

    C．mol·L－1　

    D．

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列实验操作中正确的是

    A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

    B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

    C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中

    D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘。

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是

    A．Na2CO3、KOH、CaO　　　 B．CO、NaOH、KCl

    C．H2O、H2SO4、NaCl　　　　　 D．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下列说法正确的是

    A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

    B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

    C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质

    D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是

    A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

    B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液

    C．硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液　　　　　　　　　　　　　　

    D．硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列离子方程式中正确的是

    A．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32－＋Ca2＋===CaCO3↓

    B．硝酸银溶液与食盐水的反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

    C．锌与盐酸的反应：Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑

    D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

    A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

    B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

    C．Na2CO3溶液与盐酸溶液；CaCO3与盐酸

    D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 在含有碳酸根离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是

    A．Na＋、SO32－、SO42－、K＋

    B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋

    C．K＋、MnO4－、NO3-、Na＋

    D．K＋、Ca2＋、SO32－、Cl－

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 下列各组离子一定能大量共存的是

    A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

    B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

    C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HSO3-

    D．在pH =1的溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 日常生活中，许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

    A．铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

    B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸

    C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏　　　　　　　

    D．轮船底部生锈

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

    A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

    B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

    C．4NH3＋5O24NO＋6H2O

    D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 高铁酸钾（KFeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取KFeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2KFeO4+6KCl+8H2O，对于该反应下列说法正确的是

    A．该反应是置换反应　 　　　　　 B．钾元素化合价降低

    C．Fe(OH)3发生还原反应　 　　 D．Cl2是氧化剂

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 下面有关氧化还原反应的叙述正确的是

    A．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应

    B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

    C．非金属单质在反应中只作氧化剂

    D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是

    A．SO3＋H2O===H2SO4

    B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

    C．2F2＋2H2O===4HF＋O2

    D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 下列变化过程，需要加入氧化剂的是

    A．HCl→MgCl2　　 　　 B．Na+→Na 　　 　　 C．CO→CO2 　　　 D．Fe3＋→Fe2＋

    难度: 中等查看答案及解析

  21. 反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是

    A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物

    B．若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子

    C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4

    D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1

    难度: 中等查看答案及解析

  22. 在反应3Cl2＋6KOH（浓）KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为

    A．1：5　　 　　 B．4：1　 　　 C．5：1　　 　 D．1：4

    难度: 中等查看答案及解析

  23. 常温下，在溶液中可发生以下反应：

    ①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

    由此判断下列说法错误的是

    A．I－和Cl2不能够发生氧化还原反应

    B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化

    C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2

    D．还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－

    难度: 中等查看答案及解析

  24. 已知：①5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

    ②ClO3-＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O

    下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是

    A．Cl2＞ClO3-＞IO3-　　 　 B．ClO3-＞Cl2＞IO3-

    C．ClO3-＞IO3-＞Cl2　　　　　 D．Cl2＞ClO3-＞IO3-

    难度: 中等查看答案及解析

  25. 某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3-，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO的个数比为

    A．1:2 　　 　 B．1:4 　　　 C．3:4 　　 　　 D．3:2

    难度: 简单查看答案及解析

  26. 亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是

    A．在中毒过程中血红蛋白被氧化

    B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

    C．药品美蓝应具有还原性

    D．解毒时血红蛋白被还原

    难度: 简单查看答案及解析

  27. 下列变化过程属于氧化反应的是

    A．HCl→H2　　 　 B．Mg→Mg2＋　 　 　 C．Cl－→AgCl　 　 D．CuO→Cu

    难度: 简单查看答案及解析

  28. 下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是

    A．钠在氯气中燃烧　　　　　　　　 　　　　 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中

    C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液　 　　　　 D．锌粒放入稀硫酸中

    难度: 简单查看答案及解析

  29. 24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

    A．＋2价　　　　 B．＋3价　 　　　 C．＋4价　　　　 D．＋5价

    难度: 简单查看答案及解析

  30. 锌与很稀的硝酸反应4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

    A．2.5 mol　　　　　 B．1 mol　　　　 C．0.5 mol　　　　 D．0.25 mol

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. （16）实验室要配制0.1mol/L的稀硫酸980mL，回答下列问题：

    （1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 ______ mL

    （2）配制时，必须使用的仪器有 ______ (填代号) 还缺少的仪器是 ______、______ 。

    ①烧杯 ②10 mL量筒　 ③20 mL量筒 ④托盘天平(带砝码) ⑤玻璃棒

    （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、 ______ 。

    （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）

    ①用量筒量取98%的硫酸时俯视。（　　　　 ）

    ②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。（　　 ）

    ③容量瓶没有干燥。（　　　 ）

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 1 题

  1. （10分） 有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：

    ① A+B→C+E　　　　 ② C+NaOH→蓝色沉淀 D+F　　　　 ③ DA+E　　

    ④ F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3

    回答下列问题（1）写出它们的化学式：

    A _____　　　　 B____　　　　 C____　　　 D ______　　 E _______　　　 F_______。

    （2）写出①④反应的离子方程式

    ①___________________________________

    ④___________________________________

    难度: 中等查看答案及解析

简答题 共 1 题

  1. （6分）用17.4g二氧化锰和足量的浓盐酸充分反应后，列式计算被氧化的HCl的质量是多少？

    难度: 简单查看答案及解析