河南省2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷

下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是(　　)

A. AlCl3溶液和NaOH溶液　　 B. Ba(OH)2溶液与稀硫酸

C. Na2CO3溶液和稀盐酸　　 D. NaAlO2溶液和稀盐酸

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下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是(　　)

A. FeCl3　　 B. CuCl2　　 C. AlCl3　　 D. FeCl2

难度: 简单查看答案及解析

由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，滤液中存在的离子有（　　 ）

A. Mg2+ 　　 B. Cu2+　　 C. Al3+　　 D. AlO2-

难度: 简单查看答案及解析

某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定不能大量共存的离子组是(　　 )

A. Na+ NO3- CO32- Cl-　　 B. ClO- Ba2+　　 Na+　 AlO2-

C. K+ Fe2+ NO3- Cl-　　 D. Cl-　　 Na+　　 K+　　 SO42-

难度: 中等查看答案及解析

将等体积的SO2 和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，观察到的现象是(　　 )

A. 褪色并生成沉淀　　 B. 溶液缓慢褪色　　 C. 生成白色沉淀　　 D. 无现象

难度: 简单查看答案及解析

将1.92 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随Cu不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 完全消耗时，共收集到气体1.12 L(标况)，反应中消耗HNO3物质的量为（　　 ）

A. 无法计算　　 B. 0.11　 mol　　 C. 0 .65 mol　　 D. 0.8　 mol

难度: 中等查看答案及解析

氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）

A. HI和HClO B. HCl和HIO

C. HClO3和HIO D. HClO和HIO

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下列叙述正确的是(　　)

A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体　　 B. 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别

C. 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐　　 D. pH值小于7的雨水称为酸雨

难度: 中等查看答案及解析

CO2 和氢氧化钠溶液反应，所得产物中 Na2CO3 和 NaHCO3 物质的量之比为 3 ：5 ,则参加反应的 CO2 和NaOH 的物质的量之比为

A. 3 ：5　　 B. 1 : 2　　 C. 8 : 11　　 D. 18 : 8

难度: 简单查看答案及解析

下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是(　　)

A. 植物油和水　　 B. NaOH溶液和四氯化碳　　 C. 四氯化碳和稀硫酸　　 D. 酒精和水

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下列说法中正确的是(　　)

A. 同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积

B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1

C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比

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下 列离子方程式书写正确的是(　 )

A. 氯气通入水中：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋ = 2 Fe3＋＋3H2↑

C. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D. 氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－ = AlO2－＋2H2O

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下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4

③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2

④向石灰水中通入过量CO2

⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A. ①②③　　 B. ①②⑤　　 C. ①②③⑤　　 D. ①③⑤

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下列的说法，正确的是（ ）

A. 1 mol FeI2 与足量的氯气反应时转移的电子数为3 NA

B. 12 mol/L的浓硫酸50 ml 与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3 mol

C. 配制一定物质的量浓度溶液时，溶液的体积与容量瓶的量程一致

D. 1 mol NaHSO4固体中含离子总数为4NA

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己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）

A. +3　　 B. +4　　 C. +5　　 D. +6

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已知还原性由强到弱的顺序为 SO3 2- ＞I -＞Br -,向NaBr、NaI、Na2SO3 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是

A. NaCl　　 B. NaCl、NaBr、Na2SO4

C. NaCl、Na2 SO4、I2　　 D. NaCl、Na2SO4 、NaI

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现有两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3+、Mg2+均恰好形成沉淀，则原MgCl2、AlCl3两溶液的物质的量浓度之比（　 ）

A. 2:3　　 B. 1:2　　 C. 1:1　　 D. 3:2

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由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是(　　)

A. ①②③均属于氧化还原反应　　 B. H2和HCl均可循环利用

C. SiO2是一种坚硬难熔的固体　　 D. SiHCl3摩尔质量为135.5 g

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有下列物质： ①Na2CO3•10H2O 晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba(OH)2 固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3 固体。

（1）上述物质属于电解质的有__________(填编号)。

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应： H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________。

（3）17.1g⑩溶于水配成 250mL 溶液， SO42－的物质的量浓度为_______。

（4）写出固体⑤溶于水中的电离方程式___________。

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现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答 下列问题：

（1）写出下列物质的化学式： A____B________　　 F_____　 丙______

（2）写出下列反应离子方程式：

反应③__________________________________________

反应⑤_________________________________________

反应⑥_________________________________________

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右图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

根据该表的数据，回答下列问题：

（1）该儿童_______元素含量偏低；

（2）报告单中“μmol/L”是_______（填“质量”、“物质的量”、“体积” 或“浓度”）的单位；

（3）缺铁性贫血患者应补充 Fe2+。用硫酸亚铁制成补铁药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。

II. 人体正常的血红蛋白含有 Fe2＋。

（1）若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2＋转化为 Fe3＋而中毒，可以服用维生素C 解毒。下列叙述不正确的是______(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C 是还原剂C．维生素C将 Fe3＋还原为 Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂

（2）某同学把氯气通入到NaNO2 溶液中，生成NaNO3 和HCl，请写出反应的离子方程式： ___________。

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Ⅰ．如图所示为常见玻璃仪器的部分结构：

（1）请写出所列仪器的名称： A______，B_______，C_______；

（2）仪器 B 使用前必须__________________。

（3）仪器 B 上标记有________（填序号）；①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积

II．已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为___mol·L－1。保留两位有效数字）

（2）某同学取100 mL该液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c (Na＋)＝_____ mol·L－1。

（3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 250 mL含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法不正确的是________(填序号)。

a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器

b．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

（4） “84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为___mL。

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