辽宁葫芦岛市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷

对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是

A. 当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散

B. 金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭

C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗

D. 酒精失火用水浇灭

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化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放人生石灰或硅胶

B. CO、NO、NO2都是大气污染气体

C. 国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D. 青铜是我国使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是钢铁

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下列叙述不正确的是

A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质

B．NaHSO4溶于水电离出Na＋、H＋ 和SO42－，所以NaHSO4属于酸

C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物

D．Al(OH)3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激

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对于下列事实的解释不正确的是

A. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水

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亚硫酸钠(Na2SO3)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是

①H2SO4　　 ②S　　 ③Na2S　 ④Na2SO4 　 ⑤H2SO3 　 ⑥Na2S2O3

A. ①④　　 B. ①②③　　 C. ①⑤⑥　　 D. ②③⑥

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已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A. 2mol水中含有NA个H2O分子

B. 1g氢气含有NA个H2分子

C. 22.4L 氧气中含有NA个氧分子

D. 1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子

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用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D.

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抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是

A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C. 漂白液的有效成分是Na2O2

D. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

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下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是

A. 将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟

B. 向pH 试纸上滴加氯水，先变红后变白

C. 向含少量Br2的CCl4中加NaOH 溶液，充分振荡，上下两层均为无色

D. 往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生

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下列反应能用离子方程式OH-+HCO3-= CO32- +H2O 表示的是

A. NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

B. Ca(OH)2+Ca( HCO3)2=2CaCO3↓+2H2O

C. 2NaOH+NH4HCO3= NH3·H2O+Na2CO3+H2O

D. NaOH+Ca(HCO3)2= CaCO3↓+H2O+NaHCO3

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某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有:溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是

A. 烧杯　　 B. 漏斗　　 C. 玻璃棒　　 D. 酒精灯

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已知有如下反应:

①2BrO3-+Cl2→Br2+2 C1O3-　　　　　　　 ②C1O3-+5Cl-+6H+→3Cl2+3H2O

③2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2　　　　 ④2FeCl2+Cl2→2FeCl3

下列叙述正确的是

A. 氧化能力: C1O3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2

B. 还原能力Fe2+>I->Cl-

C. 反应C1O3-+Br- →-Cl-+BrO3-能顺利进行

D. 氧化能力:BrO3- >ClO3->Cl2>Fe3+>I2

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将足量CO2通入NaOH和NaAlO2的混合液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A. Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O

B. 氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

D. FeCl3溶液与Cu反应:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是(　　)

A. Na+、K+、OH-、Cl-　　 B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-　　 D. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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下列实验装置及操作不能达到实验目的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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（1）把对应物质的字母代码填入括号内.

A.水玻璃　　 B.明矾　　 C.浓硫酸　　 D.过氧化钠　　 E.新制氯水　　 F.小苏打　　 G 次氯酸钙

①能使石蕊试液先变红后褪色___________。

②能做木材防火剂___________。

③能做处理胃酸过多的一种药剂____________。

（2）综合考虑经济、技术、环保等方面因素，设计以铜为原料制取硫酸铜的最佳路线图。如: 

路线图为:________________。

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某研究小组欲探究Na2O2 与水的反应，可供使用的试剂有: Na2O2、蒸馏水、KMnO4 酸性溶液、MnO2。Na2O2 样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。

（1）写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式____________，每生成1molO2，转移电子的物质的量为____________。

（2）Na2O2 与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应______(填是、否)。试设计实验证明Na2O2与水反应后的溶液X中含过氧化氢_______。

（3）取少量溶液X 于试管中，滴加FeSO4溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为______________。

（4）若H2O2可与酸性KMnO4溶液反应，溶液褪色，放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式: ____MnO4-+___H2O2+_____-----_____Mn2++____O2↑ +______。

（5）取40gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g，则该反应中消耗Na2O2的质量是______g。

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如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:1，B为常见液体。

试回答下列问题:

（1）X是_____；F是____。(写化学式)

（2）写出C→E反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________。

（3）G与Cu的反应中，G表现_______性质。

（4）写出X→A的离子方程式:__________。

（5）以C、B、D为原料可生产G，若使amolC的中心原子完全转化到G中，理论上至少需要D___mol。

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用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL浓度为1.0mol/L的稀H2SO4，其操作可分为以下各步:

（1）A.用量简量取_____浓H2SO4缓缓注入装有约50mL 蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；

B.用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注人容量瓶中；

C.将稀释后的H2SO4小心转移到100mL 容量瓶里；

D.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；

E.加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm 处；

F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；

G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。

（2）上述操作正确的顺序为(用字母填写)__________。

（3）进行A步操作时，应选择下列量器_______(填序号)。

a.10mL量筒　　 b.50mL量筒　　　 c.100mL量筒

（4）如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀H2SO4的浓度将_______(偏高、偏低、无影响)。

（5）进入A步操作后，必须________后才能进行C操作。

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绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁。某化学兴趣小组对绿矾的某一性质进行探究。回答下列问题:

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，再向试管中通入氯气，溶液逐渐变红。由此可知硫酸亚铁的一些性质为:_________；此过程中涉及的反应离子方程式为_______________。

（2）为探究硫酸亚铁的分解产物，无水硫酸亚铁固体置于装置A中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管A中残留固体为红色粉末。

①C、D、E中的溶液依次为_______(填标号)。C、D中有气泡冒出，C、D中还可观察到的现象分别为________、________。

a.品红　　　 b.NaOH　　　 c.BaCl2　　　 d.Ba(NO3)2　　　 e.浓H2SO4

②写出装置A 中反应的化学方程式_____________。

③装置E 的作用_____________。

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