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本卷共 12 题，其中：
单选题 7 题，综合题 5 题
简单题 2 题，中等难度 5 题，困难题 5 题。总体难度: 中等
单选题 共 7 题

  1. 如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中

    苯酚钠溶液产生浑浊

    酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

    B

    将氯水加入到NaBr溶液中，所得混合溶液加入到KI和CCl4混合溶液中，振荡、静置

    先无色NaBr溶液变黄色、后下层溶液显紫红色

    非金属性：Cl＞Br＞I

    C

    向装有固体NaOH试管中加入浓氨水，产生的气体通入到AlCl3溶液中，

    AlCl3溶液中出现白色浑浊

    碱性：NaOH＞NH3·H2O＞Al(OH)3

    D

    向稀硫酸和硫化钠的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液

    出现黑色沉淀

    说明Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S)

    A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 《本草纲目》中的“石碱”条目中写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，……浣衣发面，甚获利也”。这里的“石碱”是指(　　 )

    A. KOH　　 B. KAl(SO4)2

    C. KHCO3　　 D. K2CO3

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极一定产生22.4 LCl2（已折换算成标准状况下的体积）

    B. 2 L 0.05 mol·L－1乙醇溶液中含有H原子数目为0.1NA

    C. 4.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为2NA

    D. 常温下，1 mol的NaHCO3固体中HCO的个数必定小于NA

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列关于化学反应的描述正确的是

    A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

    B. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓

    C. 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋

    D. 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO32—＋2HClO

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 已知：①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1=－a kJ·mol－1

    ②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2=－b kJ·mol－1

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH3=－c kJ·mol－1

    ④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH4=－d kJ·mol－1 下列叙述正确的是

    A. 由上述热化学方程式可知ΔH3<ΔH4

    B. H2的燃烧热为d kJ·mol－1

    C. CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)　ΔH=( a- b-2c)kJ·mol－1

    D. 当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为mol

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是

    A. 质子透过阳离子交换膜由右向左移动

    B. 与X相连接是用电器标有“＋”的接线柱

    C. M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋

    D. 当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2（标况下）

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:

    下列说法不正确的是

    A. 滤液A中的阳离子为Fe2+、H+

    B. 样品中铁元素的质量为2.24 g

    C. 样品中CuO的质量为4.0 g

    D. V=448 mL

    难度: 困难查看答案及解析

综合题 共 5 题

  1. 以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

    (1)实验中需用3 mol·L－1的硫酸500 mL，若用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为 ________(填字母)。

    A．10 mL　　　　　　 B．20 mL　　　　　　 C．50 mL　　　　　　　 D．100 mL

    (2)加入的NaClO可与Mn2＋反应，方程式为Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－,

    欲使2moL Mn2＋被氧化则至少需要氧化剂NaClO质量为______g;还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为______________________________________。

    (3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有________、_________。

    (4)在“除钙”步骤前，若要检验混合液中是否还存在Fe2＋，简述检验方法：_____________________________________。

    (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度单位为g/100 g水)：

    温度/℃

    40

    50

    60

    70

    MgSO4

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤：蒸发浓缩、_________。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，__________，便得到了MgSO4·7H2O。

    (6)若实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为86.1 g，则MgSO4·7H2O的产率为__________。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. Ⅰ.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键能为160 kJ·mol－1，S—F键能为330 kJ·mol－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式_______________________________。

    Ⅱ.V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的2种或3种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由2种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素A和两种非金属元素B与C组成，其化学式构成为A（BC3）3 。它们之间的反应关系如下图：

    (1)写出物质W的一种用途：__________________________________________________。

    (2)写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________。

    (3)将少量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    (4)写出气体X的结构式__________。

    (5)以Z为燃料，活性炭为电极，熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下制成燃料电池的负极反应式为_________________________________________________。

    难度: 困难查看答案及解析

  3. NH3作为重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。

    （1）氨的催化氧化反应:4 NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H< 0，是制硝酸的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    浓度

    时间

    C(NH3) mol/L

    C(O2) mol/L

    C(NO) mol/L

    第0 min

    0.8

    1.6

    0

    第1 min

    a

    1.35

    0.2

    第2 min

    0.3

    0.975

    0.5

    第3 min

    0.3

    0.975

    0.5

    第4 min

    0.7

    1.475

    0.1

    ①反应在第1min到第2min时，NH3的平均反应速率为______________。

    ②反应在第3 min时改变了条件，改变的条件可能是___________（填序号）。

    A．使用催化剂　　　　 B．减小压强　　　 C．升高温度　　　 D．增加O2的浓度

    ③说明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）达到平衡状态的是____（填序号）。

    A．单位时间内生成n mol NO的同时生成n mol NH3

    B．百分含量w（NH3）=w（NO）

    C．反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6

    D．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    （2）若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，保持其他条件不变，在相同的时间内测得c(NO)与温度的关系如下图1所示。则 T1℃下，NH3的平衡转化率为______。

    （3）氨催化氧化时会发生两个竞争反应，分别为

    反应I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)　　 △H= -905.0 kJ·mol-1

    反应II: 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g)　　 △H= -1266.6 kJ·mol-1。

    为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如上图2：

    ①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”）。

    ②C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因______________________________。（4）通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式________________。

    难度: 困难查看答案及解析

  4. 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

    (1)写出基态As原子的核外电子排布式 ____________。

    (2)根据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga_____As。(填“大于”或“小于”)

    (3)AsCl3分子的立体构型为____________，其中As的杂化轨道类型为____________。

    (4)GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是__________________。

    (5)GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm－3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol－1和MAs g·mol－1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________。

    难度: 困难查看答案及解析

  5. A与D是常见的有机化工原料,下列路线合成香料M（）:

    已知以下信息:

    ①A的相对分子质量为28　　　

    ②2RCH2CHO

    (1)A的结构简式是________,D的名称是__________。

    (2)A生成B的反应类型为_____________,G中官能团名称为___________。

    (3)E生成F的的化学方程式为_________________________________________。

    (4)下列关于G的说法正确的是______________。(填标号)

    a.属于芳香烃

    b.可与FeCl3溶液反应显紫色

    c.1molG与H2完全加成，最多4molH2

    d.可与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀

    (5)化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有__________种(不考虑立体构)。

    ①与化合物M含有相同的官能团;　　　　　　　　 ②苯环上有两个邻位取代基

    难度: 中等查看答案及解析