湖北省襄阳市2019届九年级下学期中考二模化学试卷

下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是(　　)

A. H2SO4 　 NaCl　　 Na2CO3　　 CaCl2　　 B. HCl　　　 NaOH　　 CuSO4　　 MgSO4

C. Na2CO3 K2SO4　　 BaCl2 　　 HCl　　 D. NaNO3 HCl　　　 CaCl2　　 KOH

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下列物质在水溶液中能大量共存的是（　 ）

A．NaCl　 Na2CO3　　 H2SO4　　　　　　　　

B．FeCl3　　　 Na2SO4　　　　 KOH

C．BaCl2　　 AgNO3　　 Na2CO3　　　　　　

D．CuSO4　　 KNO3　　　　 Na2SO4

难度: 困难查看答案及解析

下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（　　）

A. 洁净的空气　　 氮气

B. 稀有气体　　 人体呼出气体

C. 二氧化碳　　　 冰水混合物

D. 蒸馏水　　　 海水

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下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（　　）

A. 铁片浸入稀硫酸中

B. 铁片浸入硫酸铜溶液中

C. 氧化铁粉末加入稀盐酸中

D. 氢氧化钠粉末加入稀盐酸中

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中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（　　）

A. 陶瓷烧制 B. 火药使用

C. 粮食酿酒 D. 甲骨刻字

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钛酸亚铁（FeTiO3）可用来冶炼金属钛（未来将替代钢铁），其中钛元素的化合价是（　　）

A. ﹣4 B. ﹣2 C. +4 D. +2

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如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A. P点表示t1℃时，a、c饱和溶液中溶质质量相等

B. t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液

C. t2℃时等质量的三种饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量c＞b＞a

D. 将t1℃时a、b、c三种物质的溶液分别升温至t2℃，其溶质质量分数都不可能发生变化

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如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（　　）

A. 若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入

B. 若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入

C. 若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入

D. 若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入

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下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能加以鉴别的是（　　）

A. Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3

B. CuSO4、KOH、NaCl、NaOH

C. Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3

D. NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2

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在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下

下列说法正确的是（　　）

A. 该反应属于化合反应

B. 该反应中X与Z是生成物

C. 该反应后X待测值为5

D. 该反应后生成42g Z物质

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通过学习化学，我们认识了很多化学物质的性质和用途，请你选择适当的物质在以下的选项中填空（填序号）．①不锈钢　　②金刚石　　③小苏打　　④氢氧化钙　　⑤氧气　　⑥羊毛

（1）能供人体呼吸的是______；

（2）属于合金的是______；

（3）可治疗胃酸过多症的物质是______；

（4）属于天然纤维的是______；

（5）能中和酸性土壤的是______；

（6）天然存在最硬的物质是______．

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汽车是现代生活中不可缺少的交通工具．

（1）下列汽车部件所用的主要材料属于合金的是_____（填字母序号）．

A 橡胶轮胎　　　　　　 B 钢板车门　　　　　　 C 玻璃风挡

（2）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是_____．

（3）汽车制造需要消耗大量的钢铁．工业炼铁时，CO和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）发生的主要反应的化学方程式为_____．

（4）目前，CNG双燃料环保汽车已经投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气．天然气的主要成分燃烧的化学方程式为_____．

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合成纤维和羊毛是两种重要的衣服成份鉴别它们可用_____方法。

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实现下列变化后，溶液的pH变小的是_____

A. 冷却饱和硝酸钾溶液至析出晶体

B. 稀硫酸与铁片反应

C. 向足量的氢氧化钡溶液中通入二氧化碳气体

D. 向硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液

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若氯化钠溶液中不慎混入少量的碳酸钠杂质，可选用加适量的_____除去杂质。

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实验室现有5mL、10mL、20mL的量筒，现要量取15mL的盐酸，应该选择_____的量筒，量液时，量筒必须_____，视线要与量筒内液体_____的_____ 保持水平．

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规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：

（1）量取8mL稀硫酸，应选用_____mL的量筒。

（2）胶头滴管用过后应_____，再去吸取其他药品。

（3）实验室用烧瓶制取蒸馏水时，烧瓶的底部应垫放_____。

（4）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端_____，然后稍稍用力转动插入。

（5）蒸发食盐水，当看到_____时，停止加热。

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小明为研究金属X、Zn、Fe、Cu的活动性顺序，做了如下实验：

（1）将金属X分别放入ZnSO4、FeSO4、CuSO4的溶液中，反应后有无金属析出的情况如下表所示：

则金属X、Cu和Fe的活动性顺序由强到弱排列为_____。

（2）小明继续研究Zn和Fe的活动性强弱，将质量相等的颗粒大小相同的金属Zn和Fe放在少量的相同体积的同种稀盐酸中，如图所示，若出现_____的现象，则Zn的活动性比Fe强；

（3）小军通过将Fe放入CuSO4溶液反应，也可比较出Cu和Fe的活动性强弱，请写出Fe和CuSO4的化学方程式_____。

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化学村里居住着各类物质。现有五种物质作为守护“卫士”，分别是铁、盐酸、硫酸铜、氢氧化钡和碳酸钠。只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线（如图所示）。其中物质B是人体胃液中的主要成分物质，物质E属于减类。

（1）A物质的水溶液中加入紫色石蕊，溶液呈_____色。E物质的化学式是_____

（2）A与B的反应属于_____反应（填基本反应类型）；C与D反应时的实验现象为_____。

（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是_____（填序号）。写出发生的化学反应方程式_____（任写其中一个即可）

①二氧化碳　　②氧化铁　　③硫酸　　　④氢氧化钠。

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现有稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种无色溶液，要将它们鉴别开，编号A、B、C，按照如下步骤进行实验，请回答下列问题：

（1）写出B溶液中溶质的化学式_____；

（2）若所加试剂②是一种盐溶液，该盐的名称是_____；

（3）写出生成白色沉淀的化学方程式_____；

（4）如果将试剂①和试剂②颠倒_____（填“能”或“不能”）达到实验目的．

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有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；

Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；

Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。请回答下列问题：

（1）BC段可观察到的现象是_____，从C到D液体的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）原白色固体中一定含有_____，一定不含有_____；

（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是_____；

（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量D点的溶液于试管中，加入_____，观察有无的现象，则可证明白色固体的成分。

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合金是重要的金属材料。

（1）下列物品所使用的主要成分属于有机高分子材料的是_____（填字母序号，下同）。

A 青花瓷瓶　　　　　 B 橡胶充气艇　　　　 C 不锈钢锅

（2）生铁是常用的合金，生铁属于_____（填“纯净物”或“混 合物”）。

（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明_____。

（4）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为_____。

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某同学对若干块矿石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：

（1）8g的石灰石样品中含有杂质_____克？

（2）如表中m的数值应为_____？

（3）稀盐酸的质量分数是多少？_____

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在质量为150g的烧杯中加入100g过氧化氢溶液，再向其中加入2g二氧化锰。充分反应后，称得烧杯和剩余物质总质量为250.4g。请完成下列分析及计算：

（1）二氧化锰在反应中起催化作用，反应后它的质量为_____g；

（2）计算过氧化氢溶液中H2O2的质量。_____

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