《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之.”文中涉及的操作方法是( )
A. 蒸馏 B. 干馏 C. 升华 D. 萃取
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下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A. 在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B. 气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
C. 灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D. 将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
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化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是
选项 | 化学性质 | 实际应用 |
A | ClO2具有强氧化性 | 自来水消毒杀菌 |
B | SO2具有还原性 | 用作漂白剂 |
C | NaHCO3受热易分解并且生成气体 | 焙制糕点 |
D | Al(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成 | 阻燃剂 |
A. A B. B C. C D. D
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广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”,是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是( )
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类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是
A. 电解熔融NaCl制取Na,故电解熔融MgCl2也能制取Mg
B. Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu,故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu
C. 铝和硫加热得到Al2S3,故铁和硫加热得到Fe2S3
D. 次氯酸钙溶液和CO2反应生成CaCO3和HClO,故次氯酸钙和SO2反应生CaSO3和HClO
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下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是( )
A. 10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
B. 将80g SO3溶于水并配成1L的溶液
C. 将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D. 标况下,将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中c(H+)=0.1 mol·L-1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为
A. 0.15 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1
C. 0.3 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1
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如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是
A. C2H4 B. CH4
C. CO2 D. NO
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下列实验设计能够达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去CO2中少量的SO2 | 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 |
B | 除去Cu粉中混有的CuO | 向混合物中滴加适量稀硝酸 |
C | 检验溶液中是否含有Fe2+ | 向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液 |
D | 证明H2CO3的酸性比H2SiO3强 | 将CO2通入Na2SiO3溶液中 |
A. A B. B C. C D. D
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下列物质不能通过化合反应生成的是
A. FeCl2 B. H2SiO3 C. CuCl2 D. Fe(OH)3
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设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 在标准状况下,22.4 L氨气分子所含原子总数为4NA
B. 在标准状况下,11.2 L二氯甲烷含氯原子总数为2NA
C. 32g氧气作氧化剂时转移电子数目一定为2NA
D. 1 mol环己烷()含非极性键数目为5NA
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“酸化”是实验中经常采用的方法,下列“酸化”错误的是
A. 提高高锰酸钾的氧化能力,用浓盐酸酸化
B. 抑制Fe2(SO4)3的水解,用稀硫酸酸化
C. 确认溶液中含有Cl-时,先用硝酸酸化,再加Ag+检验
D. 确认溶液中含有SO42-时,先用盐酸酸化,再加Ba2+检验
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制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是
A. ①② B. ② C. ②③ D. ②③④
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下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 将铜屑加入含Fe3+的溶液中:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B. 将磁性氧化铁溶于盐酸中:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C. 向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
D. 将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
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下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是( )
A.测量锌与稀硫酸反应的速率 | B.证明非金属性:Cl>C>Si |
C.进行酸碱中和滴定实验 | D.测定中和热 |
A. A B. B C. C D. D
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短周期主族元素W、X、Y、Z、R 原子序数依次增大。由W、X、Y、R组成的一种化合物a在加热时完全分解为三种产物,其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体,另一种产物c是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生反应生成气体。下列说法正确的是
A. 简单离子的半径: X < Z < R
B. X的简单氢化物比Y的稳定
C. a、b、c中均含有极性共价健,且 a属于电解质,b和c都属于非电解质
D. W、X、Y、R四种元素形成的化合物一定会促进水的电离
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I. 以下是实验室常用的部分仪器,请回答下列问题:
(1)序号为⑥和⑧的仪器的名称分别为__________________________。
(2)在分液操作中,必须用到上述仪器中的____________(填序号)。
(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的____________(填名称)。
(4)配制一定物质的量浓度的溶液时要用到的仪器是________(填序号)。
(5)仪器上标有温度的有____________(填序号)。
II.(1)指出下列实验仪器和用品(已洗涤干净)使用时的第一步操作:
①淀粉碘化钾试纸检验Cl2的性质_____________________________;
②分液漏斗(分液)__________________________________________。
(2)下列有关实验的叙述中,合理的是________。
A.用碱式滴定管量取25.00 mL溴水
B.测定溶液的pH时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上,再与标准比色卡比较
C.圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫上石棉网
D.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
E.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
F.配制硫酸溶液时,可先在量筒内加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
G.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
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I.某学习小组为了探究“SO2与Fe3+反应的产物”,将过量的SO2通入FeCl3溶液中后,各取10 mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中,并设计以下3种实验方案:
方案①:A中加入少量KMnO4溶液,溶液紫红色褪去,
方案②:B中加入KSCN溶液,溶液不变血红色,再加入新制的氯水,溶液变血红。
方案③:C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。
(1)上述实验方案中能证明该反应液有Fe2+生成的是_____________。
Ⅱ.氨气具有还原性,在加热时与氧化铜发生反应的化学方程式为:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
某化学实验小组拟用下列仪器(可重复使用)证明氨气具有还原性,并检验生成的水。现提供浓氨水、氧化铜,若需其他试剂可自选。(连接和固定仪器用的胶管、铁夹、铁架台等装置均略去),请回答下列问题:
(2)上述仪器从左到右的连接顺序是__→D→__→D→__(填字母)。____________
(3)烧瓶中加入的固体试剂可以是___。
①生石灰 ②五氧化二磷 ③硫酸铜 ④氢氧化钠
(4)装置C中倒扣漏斗的作用是__________________。
(5)需重复使用的仪器D中所选用的固体药品依次是_____。
(6)实验中证明有水生成的现象是_______________________________
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某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)22SO4的工艺流程:
请回答以下问题:
(1)工业合成氨反应的条件是_____________________。沉淀池中发生的主要反应方程式是________________________。该反应能够发生的原因是__________________________。
(2)提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体,必要的操作步骤是:__________(填序号)。
A.萃取 B.蒸发浓缩 C.冷却结晶 D.蒸馏
(3)上述生产流程中,有关NH3的作用及说明正确的是:__________(填序号)。
A.提供制备所需的氮元素
B.增大CO32-的浓度促进反应发生
C.作反应的催化剂
D.生产1 mol (NH4)2SO4,至少消耗2 mol NH3
(4)该生产过程中的副产品是_______________,从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是______________.缺点是_____________。
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前四周期元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大,其中A和B同周期,固态的AB2能升华;C和E原子都有一个未成对电子,C+比E-少一个电子层,E原子得到一个电子后3p轨道全充满;D最高价氧化物中D的质量分数为40%,且核内质子数等于中子数;F为红色单质,有F+和F2+两种离子。回答下列问题:
(1)元素电负性:D____E (填>、<或=);
(2)B、C单质熔点B_____C(填>、<或=);
(3)AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化;其固态晶体类型为________;
(4)氢化物的沸点:B比D高的原因______________;
(5)F的核外电子排布式为____________________________;向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀,后沉淀溶解为深蓝色溶液,加入乙醇会析出蓝色晶体,该晶体的化学式为_______,其中关于该晶体下列说法中正确的是_____________________。
A.加入乙醇的目的是降低溶剂的极性,促使晶体析出
B.F与NH3之间的化学键为离子键
C.该配合物晶体中,N是配位原子,NH3为三角锥型
D.配离子内N原子排列成为平面正方形,则其中F离子是sp3杂化
E.向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶液有白色沉淀生成
(6)元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层,CnX晶体的最小结构单元为立方体,结构如图所示。该晶体中每个Xn-被________个等距离的C+离子包围。已知该晶体的密度为ρg.cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,CnX的摩尔质量为M g/mol,C+和Xn-间的最短距离是_____________nm。(列出计算式即可)
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医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的合成路线如下:
已知:I.M代表E分子结构中的一部分
II.
请回答下列问题:
(1)A属于芳香烃,分子式为C7H8 ,其名称是_______,A到B的反应类型是______________________。
(2)E中所含含氧官能团的名称是_______,M的结构简式是__________。
(3)C能与NaHCO3溶液反应,则反应①的化学方程式是_____________。
(4)反应②、③中试剂ii和试剂iii依次是_______。(填序号)
a.高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液
b.氢氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液
(5)H的结构简式是_______。
(6)J有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体有______ 种,写出其中任一种同分异构体的结构简式:____。
a.为苯的二元取代物
b.遇到FeCl3溶液显紫色,能发生水解反应且能发生银镜反应
(7)以A为起始原料,选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷(),写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭 头上注明试剂和反应条件):_____________
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