广东省佛山市2018-2019学年高一上学期第一次段考化学试卷

化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应

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将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后溶液分为两层，下层几乎无色的是

A. 酒精　　 B. 苯　　 C. CCl4　　 D. 氢氧化钠溶液

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做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是

A. 制取氧气时，用排水法收集氧气时出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞

B. 用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯

C. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D. 给试管中的液体加热时，先均匀加热，后局部加热

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下列实验操作能达到目的的是

A. 分离碘酒中的碘　　 B. 蒸发　　 C. 检查装置气密性　　 D. 读取气体体积

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我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性“钴酞菁”分子的 结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是(　　 　 )

A. “钴酞菁”分子能透过半透膜

B. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电

C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液

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除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是

A. 酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物一定是酸

B. 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应

C. 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质

D. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应

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下列关于物质分类的正确组合是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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以下各组离子能在溶液中大量共存的是

A. 含有大量SO42-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-

B. 滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-

C. 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+

D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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下列各组物质间的化学反应，可以用离子方程式“2H++CO32-=H2O+CO2↑”表示的是

A. 醋酸溶液，碳酸钠溶液　　 B. 硫酸溶液，碳酸钾溶液

C. 盐酸，碳酸氢钠溶液　　 D. 硝酸溶液，大理石

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下列离子方程式正确的是

A. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓

B. NaHCO3溶液与HCl溶液反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag

D. 澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O

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要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2　　　 　　　　 　 B．Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O　　　　

C．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH　　　　　　　　　　 D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH

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人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2　 第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O，下列叙述中正确的是

①两步反应中N元素都被氧化　　　　 ②NH4Cl在反应中充当还原剂

③NaNO2在反应中充当氧化剂　　　　　　 ④第二步中只有氮元素的化合价发生了变化

⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A. ①③　　 B. ①④　　 C. ②③④　　 D. ④⑤

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(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断可能正确的是

A. CrO3 + NH3 + H2　　 B. Cr2O3 + NH3 + H2O

C. CrO3 + N2 + H2O　　 D. Cr2O3 + N2 + H2O

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对于某些离子的检验及结论中一定正确的是

A. 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

B. 加入稀硝酸后无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有SO42－

C. 分别含有Ba2＋、CO32-和Na＋的三种盐酸盐溶液，用H2SO4溶液就能一次鉴别开

D. 加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl-

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制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe＝3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是

A. 有铁无铜　　 B. 有铜无铁　　 C. 有铁有铜　　 D. 无铁无铜

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下列操作能达到目的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸。其中：

（1）能导电的是(填序号，下同)____________________________；

（2）属于电解质的是___________________________________；

（3）属于非电解质的是_______________________________；

（4）既不是电解质又不是非电解质的是_____________________。

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有下列反应：

①2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O　　

②CaO＋H2O＝Ca(OH)2

③Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O　　　　　　　　　　　

④Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

⑤2KClO32KCl＋3O2↑　　　　　　　　　

⑥CaCO3CaO＋CO2↑

⑦2CO＋O22CO2

⑧SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓

（1）既是分解反应又是氧化还原反应的是_____，既是化合反应又是氧化还原反应的是______(均填序号)。

（2）请用单向桥表示反应①的电子转移的方向和数目：________________。其中，该反应的氧化产物是___________，还原产物是__________。

（3）反应③的离子反应方程式为_________________________________________。

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NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：

（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：

试剂②_____________________；试剂③_____________________。

（2）判断试剂①已过量的方法是：___________________________________。

（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：________________________

（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯。

操作①的实验结果：淀粉_________（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-__________（填“能”或“不能”）透过半透膜；

请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）______：

限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3)2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸

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