甘肃省2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

下列电离方程式中，错误的是

A. Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42−　　 B. H2SO4===2H++SO42−

C. NaHCO3===Na++H++CO32−　　 D. NaHSO4===Na++H++SO42−

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甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl　 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3　 丙：HCl、K2CO3、NaCl　 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl,其中记录结果合理的是

A. 甲　　 B. 乙　　 C. 丙　　 D. 丁

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下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是(　　　 )

A. 醋酸溶液、食盐晶体　　 B. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl

C. NaOH溶液、纯HNO3　　 D. 液氨、石灰水

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下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是

A. Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑　　 B. 2F2+2H2O===4HF+O2

C. Na2O+H2O===2NaOH　　 D. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

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关于胶体的叙述中，不正确的是

A. 向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象

B. 可见光透过胶体时，发生丁达尔现象

C. 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让小分子、离子通过

D. 胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象

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下列实验操作中正确的是(　　　 )

A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B. Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热

D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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下列属于氧化物的是

A. HNO3　　 B. CaCO3　　 C. CO2　　 D. NaOH

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配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是

A. 在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量

B. 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中

C. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切

D. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中

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已知：2Fe3++2I−===2Fe2++I2，Br2+2Fe2+===2Br−+2Fe3+，由此可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A. Br−＞Fe2+＞I−　　 B. I−＞Fe2+＞Br−　　 C. Br−＞I−＞Fe2+　　 D. Fe2+＞I−＞Br−

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　　 )

A. 1 mol OH−中含有电子数为10NA

B. 常温常压下，17 g氨气中所含原子数为NA

C. 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NA

D. 1 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

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下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是

A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，Mg+2H++2Cl−===MgCl2+H2↑

B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成，Ba2++SO42−===BaSO4↓

C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO32−+2H+===CO2↑+H2O

D. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑

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下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列各种仪器：①漏斗　 ②容量瓶　 ③滴定管　 ④分液漏斗　 ⑤天平　 ⑥量筒　 ⑦胶头滴管　 ⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是

A. ①③⑦　　 B. ①④⑧　　 C. ②⑤⑥　　 D. ④⑥⑧

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下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 (    )

A. 过滤　　 B. 渗析

C. 萃取　　 D. 丁达尔效应

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提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案如下，则X试剂为

A. 碳酸钠　　 B. 碳酸钾　　 C. 硫酸钠　　 D. 硫酸钾

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若20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO3－的物质的量浓度是

A. mol/L　　 B. mol/L　　 C. 2.5 d mol/L　　 D. 1.25 d mol/L

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实验室用NaOH固体配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）填写下列表格：

（2）容量瓶上需标有以下五项中的_________________（填序号）。

①温度　 ②浓度　 ③容量　 ④压强　 ⑤刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是______________（用字母表示，每个字母只能用一次）。

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是________________________（填序号）。

A．称量NaOH时，砝码错放在左盘

B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D．定容时俯视刻度线

E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

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可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称：

（1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选_____，操作名称为________。

（2）用CCl4提取碘水中的碘，选______，操作名称为________。

（3）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2，选_______，操作名称为________。

（4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选______，操作名称为__________。

（5）制取蒸馏水，选________，操作名称为________。

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已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl−、OH−、NO3−六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

（1）试管A的溶液中所含上述离子共有___________种。

（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为____（填“A”或“B”），反应的离子方程式为_____。

（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_________（填化学式）。

（4）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_________________________________。

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有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。

（1）在标准状况下，67.2 L CO2是__________mol，质量为_______g，含有__________个CO2分子，其中含有__________mol氧原子。

（2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。

（4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL−1，其物质的量浓度是_______。

（5）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm3）中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

A．　　　 B．　　　 C．　　　 D．

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储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4

+2Cr2(SO4)3 +8H2O。

（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目________________________________。

（2）上述反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）。

（3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________（填序号）。

A．氧化性　　　　 B．氧化性和酸性　　　　 C．酸性　　　　　　 D．还原性和酸性

（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。

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