2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高一上期末化学试卷（解析版）

如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是

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在标准状况下， 如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为

A　 　　　　　　 B　 　　　　 C　 16n　　　　　 D　 8n

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式正确的是

A．钠跟水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑

B．向CuCl2溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH﹣= Cu(OH)2↓

C．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

D．等物质的量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2O

难度: 中等查看答案及解析

某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Cl-　 NO3-　 Ba2＋　 Fe3＋　　　　　　　　　　　　　　 B．SO42-　　 S2-　　 Al3＋　　 Mg2＋

C．Na＋　 K＋　 SO42-　 Cl-　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NH4＋　 Ba2＋　 Cl-　 HCO3-

难度: 中等查看答案及解析

氧化与还原在同一元素中进行的是

A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C．2H2O2H2↑+ O2↑

D．2KClO32KCl+ 3O2↑

难度: 中等查看答案及解析

下列关于金属Na的叙述中，正确的是

A．Na在常温下，与空气中的氧气不反应，所以Na不活泼

B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O

C．Na是银白色金属，硬度大、熔点高

D．Na应保存在煤油中K]

难度: 简单查看答案及解析

4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是

A．只有Na2O　　　　　　 B．只有Na2O2　　　　 C．Na2O2和Na2O　　　　 D．无法确定

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将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是

A．稀H2SO4 　　 B．氢氧化钠溶液　　 C．NH4Cl溶液　　　　 D．氯化镁溶液

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下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应是

A．2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

B．2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑

C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2

D．Na2O + 2H2O = 2NaOH

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室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是

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相同质量的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸充分反应，生成H2的质量之比为

A．1︰2︰3　　　　　 B．23︰24︰27　　　　 C．23︰12︰9　　　　 D．36︰69︰92

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除去铁粉中少量铝粉，可选用的试剂是

A．稀HCl 　　 B．稀H2SO4 　　　　 C．NaOH溶液 　　 D．NaCl溶液

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铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一，而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是

①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用Al(OH)3制成药片治胃病 ⑨制防锈油漆

A．①②④⑤⑥⑦⑧　　 B．②⑤⑥⑦⑨　　　　 C．②④⑤⑥⑦⑧ 　　　 D．③④⑤⑥⑦⑧

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铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和氢氧化钠的物质的量之比是

A．1：1　　　　　 B．2：1 　　　　　 C．3：1 　　　 D．1：3

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既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH-）反应的是

①MgO　　 ②Al　　 ③NaHSO4　　　　 ④NaHCO3　　　 ⑤CaCO3

A．①④　　　　 B．②③④　　　 C．②④　　　　 D．②④③

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甲、乙两烧杯中各盛放有100 mL3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为

A．5.4g　　　　　　 B．3.6g　　　　　　 C．2.7g　　　　　　　 D．1.8g

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下列关于Na2O2的叙述正确的是

A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O

B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂

C．用0.1mol Na2O2与足量水反应转移的电子的物质的量为0.2mol

D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出

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使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L(标准状况下)气体，这4.48 L气体的质量是

A．6.4 g　 　　　　　　 B． 8.2 g　　　　　　 C．6.2 g 　　　　　　 D．8.8 g

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泡沫灭火器装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是

①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多

②产生相同体积(同温、同压)的CO2，消耗的质量NaHCO3比Na2CO3少

③NaHCO3与酸反应比Na2CO3快得多

④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存

A．只有①③　　　　　 B．只有②③　　　　　 C．①②③　　　　 D．①②③④

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为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是

A．　 　　 B．　　　　 C．　 D．

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下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：　 2Al＋2OH－=2AlO2－＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

C．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－=CO2＋H2O

D．过氧化钠与水的反应： 2Na2O2＋2H2O=4Na++4OH－＋O2↑

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下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是

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将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是

A．1∶1　 B．1∶2　　 C．1∶3　 　 D．3∶1

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取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、98.3%的浓硫酸、新制氯水，三张试纸最终变成

A．白、红、白　 B．红、黑、白　　 C．红、红、红　 D．白、黑、白

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将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为

A．2.8 g　 　　　　 B．5.6 g　　　　　　 C．4.2 g　 　　　　　　　 D．11.2 g

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在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式：　　　　　　 　　　　 ；并指明该氧化还原反应的还原剂是　　　　　　 ，氧化剂是　　　　　　　　 。

（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是　　　　　　　　　　　 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是　　　　　　 　　　　　 。

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是　　　　　　 ，为什么？　　　　　　　　　 。

（5）干燥管中盛装是的物质是　　　　　　　　　　 ，作用是　　　　　 　　 　　 。

（6）试管中收集气体是　　　　　　　 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行　　　　 ，方法是　　　　　　　　　 　　　 。这一操作的目的是　　　　　　　　　　 。

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实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，如图所示

试回答下列问题：

（1）请指出该反应中氧化剂与还原剂物质的量比　　　　　　 写出该反应的离子方程式

（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水，其作用是　　 　　　　　　　 　　　　　　 。

（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用　　 　　 　　 溶液来吸收有毒的氯气。

（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况）的氯气。则浓盐酸的物质的量浓度为　　　　 被氧化的HCl的物质的量为　　　　　 。

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A、C、D、E、F五种物质中均含钠元素，A、C、D与盐酸反应均生成E，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体B。请回答下列问题：

（1）写出A、B、C、E、F的化学式

A　　 　　　　 ；B　　　 　　 ；C　　　　　　　　 ；E　　　　　　　 ；F___________

（2）写出下列反应的离子方程式：

① D+盐酸　　　　 　　　　　 。② F+水　　　　　　　　　　　　 　　　 。

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向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示：

（1）图中A点表示的意义是____________________________。

（2）最大沉淀量为________g。

（3）B点表示的意义是_________________________________。

（4）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是________。

（5）当所得沉淀量为0.39 g时，用去NaOH溶液的体积是________mL或________mL。

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将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

（1）NO的体积为多少？

（2）NO2的体积为多少？

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