江西省南昌市、洪都中学七校2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

难度: 简单查看答案及解析

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A. 分液、萃取、蒸馏　　 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取　　 D. 蒸馏、萃取、分液

难度: 简单查看答案及解析

某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A. ①②④②③　　 B. ④②①②③　　 C. ①②③②④　　 D. ④②③②①

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实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是

A. Fe2+、Na+、NO3-、Cl-　　 B. K+、Mg2+、CO32-、OH-

C. H+、K+、Cl-、CH3COO-　　 D. Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-

难度: 中等查看答案及解析

下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是

A. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C. “滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化

D. “卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应

难度: 简单查看答案及解析

在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是

A. CO2　　 B. Cl2　　 C. O2　　 D. H2

难度: 简单查看答案及解析

需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L－1。可能的原因是(　　)

A. 转移时溶液没有冷却至室温　　 B. 容量瓶没有烘干

C. 称量氢氧化钠固体时砝码放反了　　 D. 定容时仰视读数

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A. 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子

B. 1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH4+

C. 标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子

D. 0.05 mol液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

难度: 中等查看答案及解析

在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是

A. Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3-　　 B. Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－

C. K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋　　 D. Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-

难度: 中等查看答案及解析

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是

A. 在水中形成的分散系能产生丁达尔现象

B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C. 分子直径比钠离子小

D. 在水中所形成的分散系属悬浊液

难度: 简单查看答案及解析

有两种金属混合物3.4g，与足量的盐酸反应放出H22.24L(标况下),这两种金属可能是

A. 铜和铁　　 B. 镁和铝　　 C. 锌和铝　　 D. 锌和铁

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下列反应的离子方程式中不正确的是

A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O

B. Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2O

C. NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2 ===CO32-＋H2O

D. CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：CH3COOH＋OH-===CH3COO- +H2O

难度: 简单查看答案及解析

有关电解质的说法正确的是

A. Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质

B. SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质

C. 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

D. 固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质

难度: 中等查看答案及解析

两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2mol/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g 时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是　

A. 右边CO与CO2分子数之比为1:3

B. 右侧CO的质量为14g

C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍

D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5: 6

难度: 困难查看答案及解析

有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：

（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（NH4++OH-=NH3+H2O加热）

（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测不正确的是

A. K+一定存在

B. Ba2+、Mg2+一定不存

C. Cl- 一定存在

D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L

难度: 困难查看答案及解析

有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH,现做以下实验:

①取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生;

③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生。

根据上述实验事实,回答下列问题:

(1)原白色粉末中一定含有的物质是________,一定不含有的物质是________。(写化学式)

(2)写出各步变化的离子方程式

①_______________________________________________________;

②_______________________________________________________;

③_______________________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

（1）下列物质：①Fe ②Br2　 ③Na2O　 ④CO 　 ⑤CO2　 ⑥SO3　 ⑦NH3 　　 ⑧H2S　 ⑨盐酸 ⑩硫酸 ⑪Ba(OH)2 ⑫NaCl　 ⑬蔗糖　　 ⑭NaCl溶液。

属于电解质的是_____________ ， 属于非电解质的是 ___________。

（2）写出下列物质在水中的电离方程式：

NaHSO4 ：__________________________________，

H2CO3：____________________________________。

（3） 按要求完成下列空格。

① 将少量Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液混合，离子方程式为 _______。

②在稀氨水中加入CH3COOH溶液，离子方程式为　 ___________　　 。

难度: 中等查看答案及解析

（1）向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现________，随后_________________，原因（用离子方程式和适当的文字表示） ____________

（2）实验室用饱和溶液制取Fe(OH)3 胶体的实验操作过程是_________　 。现有NaCl溶液和Fe(OH)3 胶体的混合体系，若要除去 Fe(OH)3 胶体，可以采用的操作是______，若要除去体系中的Na+ 和Cl-，可以采用_____的方法。

难度: 中等查看答案及解析

已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+， 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

（1）步骤1的主要操作是___________，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有___________,　 ___________。

（2）步骤2中发生反应的离子方程式为______________________________

（3）步骤3中发生反应的化学方程式为______________________________

（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、烘干。

难度: 中等查看答案及解析

(1)①图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A数值为4,则量筒中液体的体积是①,由于放置位置不当读数时俯视,读出的数值为②则①②的正确数值为__________________

A①3.2mL、②小于3.2mL　　 B.①4.8mL、②大于4.8mL

C.①3.2mL、②大于3.2ml　　 D.①4.8mL、②小于4.8mL

②实验室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL,在用托盘天平称取NaOH固体时,天平读数为________填代号,下同)。

A.大于8.8g　　　　 B.小于8.8g　　 C.8.8g

（2）表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。

Ⅰ.用10%(密度为1.01g·cm3-)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。

①计算:需_________g10%(密度为1.01g·cm3-)的氢氧化钠溶液

②量取:用量筒量取10%的氢氧化钠溶液_________mL

Ⅱ.把98%(密度为1.84g·cm3-)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题:

①需要量取浓硫酸_______ mL

②下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是__________

A.容量瓶洗涤后未干燥

B.量取溶液时,仰视刻度线

C.装入试剂瓶时,有少量溶液溅出

D.没有洗涤烧杯和玻璃棒

E.定容时,加水不慎超出刻度线,又倒出一些

难度: 中等查看答案及解析

（1）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为_______。

（2）某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为____________。

（3）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为__________mol/L。（答案需要化简）

（4）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为_______mol/L。

（5）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好能分别使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42－完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是____________。

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