四川外语学院重庆第二外国语学校2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷

36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是(　　)

A. 所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1

B. 所得溶液中含有NA个HCl分子

C. 36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L

D. 所得溶质的质量分数：w＝36.5/(1 000ρ)

难度: 简单查看答案及解析

金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：

第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2＝ N2↑＋2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是(　　　 )

①NH4NO2是氧化剂 ② NH4NO2是还原剂 ③ NH4NO2发生了分解反应

④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A. ①③　　 B. ①④　　 C. ②③④　　 D. ③④⑤

难度: 中等查看答案及解析

取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是

A. 0.21 mol·L－1　　 B. 0.42 mol·L－1　　 C. 0.56 mol·L－1　　 D. 0.26 mol·L－1

难度: 中等查看答案及解析

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）

A. 用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B. 用托盘天平称量8.75g食盐

C. 用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

难度: 简单查看答案及解析

下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　　)

A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出　　 Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑

B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成　　 Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出　　　　　　 CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

难度: 中等查看答案及解析

下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋ = CO2↑＋H2O来表示的是

A. 稀硝酸和碳酸钡的反应　　 B. 稀硝酸和碳酸钾溶液的反应

C. 石灰石和盐酸的反应　　 D. 盐酸和NaHCO3溶液的反应

难度: 简单查看答案及解析

在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )

难度: 简单查看答案及解析

下列分离或提纯物质的方法正确的是(　　)

A. 用蒸馏的方法制取蒸馏水

B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D. 用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质

难度: 简单查看答案及解析

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)

A. 常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA

B. 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA

C. 标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA

D. 一定条件下，56g铁粉与足量的盐酸完全反应转移电子数目为3NA

难度: 简单查看答案及解析

在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为

A. 18.4mol·L－1　34.7%　　 B. 20.4mol·L－1　38.5%

C. 18.4mol·L－1　38.5%　　 D. 20.4mol·L－1　34.7%

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下列目的能达到的是(　 )

A. 将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液

B. 将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸

C. 将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L

D. 将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol/L溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是

A．净化后的空气；氧化镁

B．水和冰混合；澄清石灰水

C．生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体

D．氯化钾；液氧

难度: 简单查看答案及解析

下列关于胶体和溶液的区别的叙述，正确的是(　　)

A. 胶体带电荷，溶液不带电荷

B. 溶液中通过一束光线时没有明显现象，胶体中通过一束光线时出现明显的光路

C. 胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷

D. 在胶体中通电时，分散质微粒向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒分别向两极移动

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在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)

A. 使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Mg2＋

B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO4－、Cl－

C. pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

D. 碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述正确的是（　　）

A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B. 铜丝能导电，所以铜是电解质

C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

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有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：

①A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C

由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　)

①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋　 ②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋

③还原性：A>B>C>D　　　　　　　　　 ④还原性：D>C>B>A

A. ①③　　 B. ②③　　 C. ②④　　 D. ①④

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用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

① 计算所用浓硫酸的体积　　 ② 量取一定体积的浓硫酸　　　 ③ 溶解　　

④ 转移、洗涤　　　　　　　　 ⑤ 定容、摇匀

回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是　　　　　　　 mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是　　　　 。

（从下列中选用　 A. 10mL　　 B. 25mL　　 C. 50mL　　 D. 100ml）

（2）第③步实验的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）第⑤步实验的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中　　　　　　　　　　

B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水　　　　　　　　　　

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤　　　　　　　　　　　

D. 定容时俯视溶液的液凹面　　　　　　　　　　　　　

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有下列物质：①氢氧化钠固体　②KHSO4　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是________。

（2）属于电解质的是________。

（3）属于非电解质的是________。

（4）上述状态下的电解质不能导电的是________。

（5）KHSO4在水溶液中的电离方程式_____________________。

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(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：

①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。

②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。

③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。

④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。

⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。

A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

B．2Na＋Cl22NaCl

C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

E．CaO＋CO2===CaCO3

F．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

(2)根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

①还原剂是________，还原产物是________。

②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。

③当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为________g。

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某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。已知碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物；炭与水蒸气在高温条件下发生以下反应：C + H2O（g） CO + H2。回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式____________________。

(2)装置B中最适宜的试剂是________。

(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：____________。

(4)装置D中黑色固体为____(填名称)，反应的化学方程式为____________。

(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_____________。

(6)根据实验中的____________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是_____________。

(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置____与____之间连接下图中的__装置(填序号)。

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有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：

A________，B________，C________，D________，E________。

另外，请写出下面要求的离子方程式。

(1)A与E：__________________________________________。

(2)B与E：__________________________________________。

(3)C与E：___________________________________________。

难度: 简单查看答案及解析