山东省济南市2018届高三第一次模拟考试理综化学试卷

《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……”在实验室中模拟上述过程，用到的仪器是

A. 蒸馏烧瓶　　 B. 蒸发皿　　 C. 球形冷凝管　　 D. 分液漏斗

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A. 7g CnH2n中含有NA个碳氢共价键

B. 标准状况下，22.4 L CHCl3中含有3NA个氯原子

C. 含0.3 mol NH4NO3与a mol NH3·H2O的中性溶液中含0.3NA个NH4+

D. 1mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物的过程中失去NA个电子

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a、b、c、d、e为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。常温下，a、d最高价含氧酸的浓溶液均可盛放在由金属元素c 的单质制成的的容器中，a的气态氢化物遇到e的单质会产生白烟，负一价b 离子的电子数等于e、a 的质子数之差。下列叙述正确的是

A. 简单离子半径：c>a

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：d>e

C. d2e2分子中各原子最外层都达到了8 电子结构

D. b与c形成的化合物是共价化合物

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已知(a)、(b)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是

A. a的同分异构体只有b一种

B. a、b的一氯代物分别有5种和3种(不考虑立体异构)

C. a、b均可使溴的四氯化碳溶液退色

D. a、b中所有原子均可能处于同一平面

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下图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是

A. 在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢

B. 在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，可选用相同的干燥剂

C. 实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉

D. 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体

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全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000 km，而充电时间只需3～5 min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)。电池放电时，左槽溶液质量增加。下列说法正确的是

A. 充电时的阴极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O

B. 放电时的正极反应为V3++e-=V2+

C. 放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色

D. 若负载为用石墨电极电解食盐水的装置，生成4gNaOH时该电池中消耗0.1mol H+

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常温下，向0.1mol·L-1H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数随pH 的变化关系如图所示(H3PO4)的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3、pK=-lgK )。下列叙述错误的是

A. pKa1=2.16

B. 溶液呈中性时，[H2PO4-]>[HPO42-]

C. 反应PO43-+H2OHPO42-+OH-的pK=1.68

D. Na2HPO4溶液中存在[OH-]+[PO43-]=[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]

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H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定 某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下：

①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO4固体溶于水，避光放置6～10 天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa2C2O4 固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积V1ml，滴定过程中发生的一个反应为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

②H2O2浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500 mL，再移取10.00 mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V2 mL。

回答下列问题：

(1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为_________________。

(2)配制KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO2，该过滤操作需用_________。

a.普通漏斗和滤纸　　　　 b.布氏漏斗和滤纸　　　　 c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗

(3)标定KMnO4标准液时需要控制温度为75～85℃，温度过低反应较慢，温度过高可能会因_____而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是__________________。

(4)KMnO4标准液滴定H2O2的离子方程式为___________________；当滴定到______________可以认为已达到滴定终点。

(5)该医用消毒剂中H2O2的物质的量浓度为_______________mol·L-1。

(6)②中若用盐酸代替H2SO4，测定结果将___________(填“偏高”“ 偏 低”或“无影响”)。

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煤矸石(主要成份是SiO2和Al2O3还含有少量的Fe2O3、K2O、TiO2)活化后，可以制备六水三氯化铝(AlCl3·6H2O)，工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)焙烧至700℃左右可使煤矸石活化，活化过程中会发生一系列反应，写出SiO2与K2O反应的化学方程式______________，焙烧后的矸石颗粒有微孔，不需研磨成粉即可进行酸溶，原因是_____________。

(2)本工艺的突出特点是通过向饱和溶液中通HCl 来得到产品和对一次残渣进行二次酸浸，HCl的作用是_________________和抑制Al3+水解，二次酸浸的目的是___________________。

(3)四轮循环后所得结晶滤液中，含有较多杂质离子，必须在常温下进行如下图所示的处理

已知：Ksp(Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp(Al(OH)3]=1.0×10-33，当离子浓度等于1.0×10-5mol·L-1时，可认为其已沉淀完全。

滤渣1中所含金属元素为___________，获得滤渣2时，应调节溶液的pH至少为_________，在该流程中，滤渣3 可循环使用，则生成滤渣2的离子方程式为_________________。

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我国是世界上最大的钨储藏国。金属钨可用于制造灯丝、超硬模具和光学仪器。在工业上常采用高温还原WO3法制取金属钨。回答下列问题：

（1）白钨矿(主要成分是CaWO4)与盐酸反应生成沉淀，灼烧沉淀即可得到WO3，上述两步反应的化学方程式为_________________、__________________。

（2）T℃时，WO3经如下的四步反应生成W。每一步反应的焓变和平衡常数如下： WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g)　　　　　　 △H1　  K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g)　　　　 △H2　  K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g)　　　　 △H3　  K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)　　　　　　　　　　 △H4　  K4

则该温度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)　　 △H=_________， K=__________。

（3）T1℃时，将一定质量WO3和8.0g H2置于2 L密闭容器中，发生反应： WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：

①T1℃时，H2的平衡转化率a=_________%，反应平衡常数K=__________。

②若在4 min时降低并维持温度为T2℃，则该反应的△H_______0，若在8 min时缩小容 器 容 积，则_________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

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半导体材料磷化硼(BP)可由BBr3和PBr3在高温下合成。回答下列问题：

(1)基态P原子的价电子排布式为__________，同周期中第一电离能比P 小的元素有______种。

(2)在水中的溶解度BBr3_______PBr3(填“ >”或“ <”)，原因是_____________。

(3)一定温度下PBr5能形成阴、阳离子个数比为1：1的导电熔体，经测定其中P—Br键键长均相等。写出该导电熔体中阳离子的电子式：_________，其中P原子的杂化轨道类型是_______。

(4)已知磷化硼晶体中P原子作A1型最密堆积，B原子填入四面体空隙中，相邻P原子和B原子核间距为d cm，则该晶体中每个B原子周围有_____个B原子与它距离最近，晶体密度为____g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值)，若某个P原子的坐标为(0，0，0)，则晶胞中其余P原子的坐标为__________(写出一个即可)。

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以芳香烃A为原料发生如下图所示的变化，可以合成两种高聚物G和H。已知：两个羟基连在同一碳原子上不稳定，会自动脱水。

回答下列问题：

(1)A 中官能团的名称是_____________；C的结构简式为_____________。

(2)B→C的反应条件是____________，D→E的反应类型是_______________。

(3)写出E→G 的化学方程式：_____________________。

(4)E的同分异构体中，苯环上有4 个取代基、遇FeCl3溶液显紫色且能与碳酸氢纳溶液反应生成 CO2的共 有__________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢的结构简式为_____________(写出一种即可)。

(5)参照上述合成路线，以丙炔为原料(无机试制任选)，设计可降解塑料聚乳酸(PLA)的合成路线________________。

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