河南省2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

①HA + HC2—(少量) = A—+ H2C—

②H2B(少量) + 2A— = B2— + 2HA

③H2B(少量) + H2C— = HB— + H3C　　 回答下列问题：

（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_____________。

（2）A—、B2—、C3—、HB—、H2C—、HC2—六种离子中，最易结合质子(H+)的是_________，最难结合质子的是____________。

（3）下列反应的离子方程式正确的是____________。

A.H3C +3A— = 3HA + C3—　　　　　　　　　　　　　　　　 B.HB— +A— = HA + B2—

（4）完成下列反应的离子方程式：

①H3C + OH—(过量)——__________________；②HA(过量) + C3— ——_____________________。

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研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

I．NOx主要来源于汽车尾气。

已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g）　　 △H＝＋180.50 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g）　　　　 △H＝－566.00kJ·mol－1

(1)为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式_________________。

(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0－15min）中NO的物质的量随时间变化的关系如图所示。

①T℃时该化学反应的平衡常数K＝_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_______移动。（填“向左”、“向右”或“不）

②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________(填“a”或“b”)。

③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_______。

II．SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

(3)用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3－。该反应的离子方程式是_________________。

(4)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。物质A的化学式为_____________，阴极的电极反应式是________________________。

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碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2+Mn2O3。下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-

C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g

D．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 100mL 1mol∙L－1的Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3总数为0.1NA

B. 1L 1mol/L醋酸溶液中含有的离子总数为2NA

C. 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA

D. 0.1L 3mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3+数目为0.3 NA

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现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是

① 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)　　　　　　 △H1=a kJ • mol-1

② 2C(s) +O2(g)=2CO(g)　　　　　　　　　　　　　　 △H2=b kJ • mol-1

③ ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g)　　　　　　　　 △H3=c kJ • mol-1

A. 以上三个反应中，只有①是放热反应

B. 反应②的作用是仅为反应③提供还原剂

C. 用这种方法得到的是纯净的锌单质

D. 反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H= kJ • mol-1

难度: 简单查看答案及解析

天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素显﹣2价、氮元素显﹣2价），N2O4作氧化剂，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 = 3N2↑+ 4H2O↑+ 2CO2↑，下列叙述错误的是

A. 燃烧反应放出的巨大能量，把火箭送入太空

B. 每生成1mol N2，该反应转移电子8mol

C. N2既是氧化产物也是还原产物，CO2是氧化产物

D. 此反应中R的分子式为C2H8N2

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下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是

A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气

B. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

C. 在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

D. 合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）

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下列事实与对应的方程式不符合的是

A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3—

B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g） （红棕色）N2O4 （g） （无色）　 ΔH＜0

C. 甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）　　　 ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O

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下列事实说明HNO2为弱电解质的是

①0．1 mol/L HNO2溶液的pH＝2．1；

②常温下NaNO2溶液的pH>7 ；

③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗；

④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应

⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2；

⑥HNO2不稳定，易分解

A. ①②③⑤　　 B. ①②　　 C. ①②⑥　　 D. ①②④⑤

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下列各组溶液中每种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L：①H2S　 ②NaHS　 ③Na2S　　 ④H2S和NaHS混合液。下列说法不正确的是

A. c（S2―）由大到小是：③＞①＞②＞④

B. 溶液pH由大到小的是：③＞②＞④＞①

C. 在H2S 和NaHS混合液中：2c（Na＋）＝c（H2S）+c（HS―）+c（S2―）

D. 在NaHS溶液中：c（H＋）+c（Na＋）＝c（OH―）+c（HS―）+2c（S2―）

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下述实验不能达到预期实验目的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列实验操作、现象与实验结论一致的是(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A (g) +B (s)2D (g) △H<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是

A．实验III的化学平衡常数K<1

B．实验放出的热量关系为b>2a

C．实验III在30min达到平衡时的速率v (A)为0.005mol·L-1·min-1

D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡

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某体积可变的密闭容器中盛有适量的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应：N2（g）+3 H2 （g） 2NH3（g）,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L,其中NH3的体积是0.1 V L。下列说法正确的是

A. 原混合气体的体积为1.2V L　　 B. 反应达平衡时N2消耗掉0.2 V L

C. 原混合气体的体积为1.1VL　　 D. 反应达平衡时H2消耗掉0.5 V L

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E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中,气体M存在如下关系:xM(g)Mx (g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是

A. 该反应的化学方程式是2HF(HF)2

B. 平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

C. t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大

D. M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

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全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是　　　　　　　　　　

A. 放电时，右槽发生还原反应

B. 放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol

D. 充电时，阴极电解液pH升高

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25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A. 实验进程中水的电离程度：c＞a＞b

B. 向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强

C. d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

D. c点所示溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)

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常温下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是

A. HA溶液加水稀释后，溶液中c(HA)/c(A-)的值减小

B. HA的电离常数KHA=10-7x/(100-x)（x为滴定分数）

C. 当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大

D. 滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋）

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室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)

B. 图中pOH随变化始终满足直线关系

C. =3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液

D. 分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)

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下列说法正确的是

A. 25℃时，已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mo1·L–1、Ka(C6H5OH)=1.0×10-10 mo1·L–1、Ka1(H2CO3)=4.2×10-7 mo1·L–1、Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11 mo1·L–1。pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜①

B. 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mo1·L–1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液

C. 常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）＝V（醋酸）

D. 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）

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滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。

（2）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为_______________。

（3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。

（4）该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是_________________，在不改变装置的情况下，如何改进：______________________________________________。

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氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉（主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质）制备氟化钡的流程如下：

已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。

（1）滤渣A的名称为___________。

（2）滤液1加H2O2的目的是___________。

（3）加NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C的主要成分是___________（写化学式）

（4）滤液3加入盐酸酸化后再经加热浓缩____________洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶体。

（5）常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol/L水溶液与氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式___________。已知Ksp(BaF2)＝1.84×10-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10-5 mol/L），至少需要的氟离子浓度是___________mol/L（已知＝1.36，计算结果保留三位有效数字）。

（6）5.0 t含80％BaCO3的钡矿粉，理论上最多能生成BaCl2·2H2O晶体___________t 。（保留2位小数）

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