湖南省长沙市2019届高三上学期第五次调研考试化学试卷

化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A. 常用危险化学品标签中的阿拉伯数字主要表示的是危险级别

B. 石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化

C. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的食盐水解毒

D. 少量的生石灰能作为鸡舍和猪栏的消毒剂

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 31 g白磷()含有共价键的总数为1．5NA

B. 常温下，22．4 mL H2O中所含氢氧键的数目约为2．49NA

C. 8．7 g MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0．1NA

D. 常温下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0．001NA

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部分被氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5．92 g，经如下处理：

下列说法正确的是①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ ；②样品中氧元素的物质的量为0．03 mol；③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0．04 mol；④V＝224；⑤V＝336。

A. ①③④　　 B. ②③④　　 C. ②③⑤　　 D. ①③⑤

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下列化学用语的表述正确的是

A. 葡萄糖的实验式：CH2O　　 B. NaClO的电子式：

C. 甲烷分子的球棍模型：　　 D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O

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有X、Y、Z、M、N五种物质，进行的有关实验操作及现象如下：

X、Y、Z、M、N依次可能是

A. NO、O2、NH3、HNO3、SO2　　 B. O2、NO、NH3、HCl、SO2

C. O2、NO、HCl、NH3、CO2　　 D. NO、O2、NH3、HCl、CH4

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如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是

A. 活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)

B. NO2转化为N2O4的转化率为20%

C. 容器甲中NO已反应完

D. 活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01

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某酯的分子式可表示为CnH2nO2(n为整数)，相对分子质量不大于160，且在酸性条件下能水解生成两种相对分子质量相等的有机物，则该酯的结构可能有

A. 15种　　 B. 23种　　 C. 28种　　 D. 32种

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某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。现进行如下图所示实验。下列有关说法正确的是

A. 步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物

B. 步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3

C. 根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)＝0．02 mol

D. 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%

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已知有机化合物(b)、(d)、(p)。下列说法正确的是

A. b与d互为同系物

B. d中存在少量的b时可以加入NaOH溶液后分液除去

C. b、d、p均可与金属钠反应

D. b、d、p各自同类别的同分异构体数目，d最多

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由下列实验及现象不能推出相应结论的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。下列关于维生素P的叙述正确的是（　　）

A. 分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基

B. 若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7

C. 该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应

D. 1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol

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现有FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液，其中c（H+）=0.10mol/L．取该溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.00g．则原混合溶液中c（Fe2+）与c（Fe3+）之比为（　　）

A．4：1 　　　 B．3：1 　　　　　　　　 C．2：1 　　　　　　　 D．1：1

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常温下，向1 L浓度为0．4 mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8 g NaOH固体得到X溶液，将X溶液平均分成两等份，一份通入HCl气体，得到溶液Y，另一份加入NaOH固体得到溶液Z，溶液Y、Z的pH随所加物质的物质的量的变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A. c点对应曲线代表的是加入NaOH的曲线

B. 溶液中水的电离程度：c＞b

C. a点：c[CH2(OH)COO-]＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D. 稀释Y溶液后，溶液中变大

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根据各物质间的能量循环图，下列说法正确的是

A. ΔH4>0　　 B. ΔH1+ΔH5＝0

C. ΔH2+ΔH3+ΔH4＝ΔH6　　 D. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝0

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，P、M、N均是由这些元素组成的二元化合物，它们存在转化关系QP+M+N，P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，M的组成元素位于同一主族，N常温常压下为液体。下列说法不正确的是

A. 原子半径：Y＞Z＞W＞X

B. 简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y

C. Q既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应

D. Y的最高价氧化物对应的水化物与Q溶液混合，无M生成

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城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法不正确的是

A. 该装置能够将电能转化为化学能

B. 管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe-2e-Fe2+

C. 如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀

D. 钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜

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用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。下列说法正确的是

A. 含的－极与电源负极相连

B. 过程Ⅰ、Ⅱ中碳元素均被还原，过程Ⅲ中碳元素被氧化

C. 电解过程中CO向阴极迁移

D. 工业上生产1．4×104 g的LDPE，转移电子的物质的量为6×103 mol

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新装修的房屋会释放出有毒的甲醛气体。银－Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理如下(在原电池中完成氧化银与甲醛的反应)。下列说法正确的是

A. 其他条件相同，甲醛浓度越小，所得有色配合物溶液的吸光度越大

B. 电池正极的电极反应式为Ag2O+2H++2e-2Ag+H2O

C. 30 g HCHO被氧化时，理论上电路中通过2 mol电子

D. 理论上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1

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如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。根据以上信息，判断下列相关分析不正确的是

A. 上述提取Mg的流程中，没有涉及的反应类型是置换反应

B. 因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气

C. 反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用

D. 从母液中提取Mg和Br2的先后顺序：先提取Br2，后提取Mg

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关于下列各图的叙述，正确的是

A. 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483．6 kJ·mol-1

B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在其他条件不变时，O2的转化率随的变化关系

C. 图丙表示用0．100 0 mol·L－1的盐酸滴定20．00 mL 0．100 0 mol·L－1Na2CO3溶液的曲线，从A点到B点反应的离子方程式为：CO32-+2H+CO2↑+H2O

D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度溶液的pH：NaA<NaB

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常温下，用0．100 0 mol·L－1的盐酸滴定20．00 mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20．00 mL盐酸时所得溶液中c(Cl－)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列说法错误的是

A. 该氨水的浓度为0．100 0 mol·L－1

B. 点①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)＝2c(Cl－)

C. 点②溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)

D. 点③溶液中c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)

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25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中和[或和]的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 曲线M表示和的关系

B. Ka1(H2C2O4)的数量级为10-2

C. 向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，此时溶液pH约为5

D. 在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

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镁是一种银白色的碱土金属，镁元素在地壳中的含量约为2．00%，位居第八位，镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题：

(1)氮化镁(Mg3N2)是由氮和镁所组成的无机化合物。在室温下纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，常用作触媒，实验室欲用如图1所示装置和药品制备少量氮化镁。

①A中盛装的是浓氨水，B中可盛装___，二者混合可制取氨气。

②按照气流的方向从左至右连接装置：a接___、___接___、___接___。

③已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为____________________。

④如果没有装有无水氯化钙的装置，可能发生反应的化学方程式为____________________。

(2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。合成碳酸镁晶须的步骤如下：

步骤1：配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液和0．5 mol·L－1 NH4HCO3溶液。

步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50 ℃。

步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完毕，然后用氨水调节溶液pH到9．5。

步骤4：放置1 h后，过滤，洗涤。

步骤5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O，n＝1~5)。

①配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液500 mL，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____。

②步骤3中加氨水后反应的离子方程式为______________。

测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

称量1．000 g碳酸镁晶须，放入图2所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5 h，后期将温度升到30 ℃，最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得生成CO2的总量；重复上述操作2次。

③图中气球的作用是__________________。

④上述反应后期要升温到30 ℃，主要目的是________________。

⑤若实验测得1．000 g碳酸镁晶须产生CO2的平均物质的量为a mol，则n为___(用含a的表达式表示)。

⑥称取100 g上述晶须产品进行热重分析，得到的热重曲线如图所示，则合成的晶须中n＝______。

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2017年11月16日，国土资源部召开新闻发布会，宣布天然气水合物，即“可燃冰”新矿种获得国务院批准，成为我国第173个矿种。“可燃冰”主要成分的分子式是CH4·8H2O，一旦温度升高或压强降低，甲烷气就会逸出，固体水合物便趋于崩解。“可燃冰”将成为人类的后续能源。

（1）将320 g可燃冰释放的甲烷完全燃烧生成液态水时，可放出1 780．6 kJ的能量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是__________________。

（2）CH4不仅是优质的气体燃料，还能利用它和CO2重整，发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，获得合成气(主要成分为CO、H2)，从而减少温室气体的排放。在一定条件下CH4的平衡转化率与温度及压强(单位：Pa)的关系如图所示。则y点：v(正)____(填“>”、“＝”或“<”，下同)v(逆)；压强：p1____p2；该反应的ΔH____0。

（3）在恒温、p2下，在一容积可变的容器中，达到平衡状态x时四种气体的物质的量均为1 mol，若此时再充入四种气体各1 mol，则平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

（4）一定条件下，CH4还可与NO2反应，改善雾霾天气，其化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)，在恒温恒容下，下列可以判断该反应达到平衡状态的是____(填序号)。

a．v逆(N2)＝2v正(H2O)

b．混合气体的密度不再变化

c．混合气体的物质的量不再变化

d．单位时间内有1 mol NO2消耗同时消耗1 mol CO2

e．混合气体的平均相对分子质量不变

f．CH4与CO2的物质的量之比不再发生变化

（5）在恒温恒容下，使1 mol CH4(g)与2 mol NO2反应，达平衡后，再往反应器中分别充入下列气体，可以使CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)中NO2转化率增大的是____(填序号)。

A．CH4　　　　　　　　　　　　 B．CO2

C．物质的量之比为1∶2的CH4与NO2　　　 D．N2

（6）CH4还可以运用到电化学中，某课外小组用CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极，电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置。则甲烷 燃料电池的总反应式为______。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(如图)，A物质的化学式是______。

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乙基环己烷常用作气相色谱对比样品，也用于有机合成。

(1)乙基环己烷(C8H16)脱氢制苯乙炔(C8H6)的热化学方程式如下：

①C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g)　ΔH1＞0

②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g)　ΔH2＝a kJ·mol-1

③C8H6(l)+5H2(g)C8H16(l)　ΔH3＝b kJ·mol-1

则反应①的ΔH1为__________(用含a、b的代数式表示)，有利于提高上述反应①的平衡转化率的条件是____(填字母)。

A．高温高压　　　B．低温低压　　　C．高温低压　　　D．低温高压

(2)不同压强和温度下乙基环己烷的平衡转化率如下图所示。

①在相同压强下升高温度，未达到新平衡前，v正____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。

②研究表明，既升高温度又增大压强，C8H16(l)的转化率也升高，理由可能是____。

(3)t ℃，向恒容密闭反应器中充入1．00 mol C8H16(l)进行催化脱氢，测得液态C8H10(l)和C8H6(l)的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间变化关系如下图所示。

①在8 h时，反应体系内氢气的量为_____mol(忽略其他副反应)，液态C8H16(l)的转化率是_________。

②x1显著低于x2的原因是_____________。

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微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。

(1)基态硼原子的价电子轨道表达式是_______________。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(2)晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的________。

(3)B的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。

①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为________。

②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是______，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_____(填化学式)。

(4)以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂。BH的键角是________，立体构型为___________。

(5)磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是_______；已知晶胞边长为458 pm，则磷化硼晶体的密度是____g·cm－3(列式并计算，结果保留两位有效数字，已知4．583＝96．07)。

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艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)丙二酸的结构简式为_______；E中含氧官能团的名称是_______。

(2)D生成E的反应类型为____________。

(3)C的结构简式为________________。

(4)A遇FeCl3溶液发生显色反应，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能与溴水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为____。

(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有____种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为____。

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

②遇FeCl3溶液发生显色反应

③除苯环外不含其他环

(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线________(其他试剂任选)。

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