江苏省扬州市教育集团树人学校2019-2020学年九年级上学期12月月考化学试卷

实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体．求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（　　）

A.7.1% B.35.5% C.28.4% D.42.6%

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下列说法正确的是（　　）

A. 原子的质量主要集中在原子核上

B. 相同的原子无法构成不同的分子

C. 温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大

D. 原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等

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一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是

A. C2H4　　 B. CH4O　　 C. CH4　　 D. C2H4O

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今年“地球一小时”活动的主题是“蓝色WE来”，旨在引导人们从细微之处践行环保理念。下列做法不符合这一环保主题的是

A.自带布袋购物 B.草稿纸尽可能两面使用

C.使用一次性木筷 D.选择自行车作为出行工具

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下列物质用途中，主要利用其物理性质的是

A.氧气用作火箭发射的助燃剂 B.用氢气制造燃料电池

C.用铜丝制作导线 D.用食醋除去水垢

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提倡使用下列产品，其中与环境保护无关的是(　　)

A.加碘食盐 B.无氟冰箱

C.无磷洗衣粉 D.无铅汽油

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下列物质属于纯净物的是

A.空气 B.牛奶 C.稀有气体 D.碳酸氢铵

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下列物质由分子构成的是

A.金刚石 B.氯化钠 C.干冰 D.金属镁

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下列关于燃烧与灭火的说法，正确的是

A.放在空气中的木桌椅没有燃烧，是因为木桌椅不是可燃物

B.住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃物的着火点

C.油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度

D.防止森林大火蔓延，开挖隔离带，是为了将可燃物与火隔离

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下列对实验现象的描述正确的是

A.加热碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑

B.光亮的铜片浸入稀盐酸，表面有气泡产生

C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体

D.洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面析出银白色固体

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实验室用KClO3制氧气并从其完全分解的剩余物中回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是

A.用装置甲收集氧气

B.用装置乙溶解完全反应后的固体

C.用装置丙分离MnO2和KCl溶液

D.用装置丁蒸发KCl溶液

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用黑钨矿[主要含钨酸亚铁（FeWO4）]可制得金属钨。钨酸亚铁中钨元素（W）的化合价为（　　）

A. -2 B. +2 C. +4 D. +6

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下列说法中不正确的是

A.在一定的条件下二氧化碳与水反应不一定生成碳酸

B.由同种元素组成的纯净物不一定是单质

C.带正电的微粒不一定是阳离子

D.物质在燃烧时不一定产生火焰，灭火时不一定要将温度降到着火点以下

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近期，英国《自然》杂志刊发了材料领域的最新研宄成果---一科学家找到了接近常温的超导材料“超氢化镧”。下列有关镧的说法错误的是（　　）

A. 镧是金属元素 B. 元素符号是La C. 中子数是57 D. 相对原子质量是138.9

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下列说法正确的是

A.氢是人体中含量最多的元素

B.合金中一定含有金属

C.多数合金的硬度低于其成分金属

D.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝的化学性质很稳定

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某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是

A. 反应前后元素化合价不变 B. 反应后生成物的分子数之比为1:1

C. 反应后原子个数变多 D. 反应后分子种类不变

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蔗糖（C12H22O11）是一种常用的食品甜味剂。下列关于蔗糖的说法正确的是

A.蔗糖是氧化物 B.蔗糖中含有45个原子

C.蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成 D.蔗糖的相对分子质量为342g

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下列有关金属及其合金的说法正确的是

A.武德合金的熔点高，故可用作保险丝

B.不锈钢可用于制作医疗器械

C.部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈

D.废金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一

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化学小组探究蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧时O2和CO含量的变化，测定结果如图所示，下列推理正确的是

A.蜡烛由碳、氢元素组成

B.蜡烛发生了不完全燃烧

C.曲线①表示CO含量的变化

D.该实验说明当O2含量低于15％时，蜡烛熄灭

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除去下列物质中的少量杂质，所选方法不正确的是

A.A B.B C.C D.D

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二维价类图可有效帮助我们建立物质之间的联系，高效进行化学学习。

（1）常见的碳单质有金刚石、石墨等，金刚石在纯氧中燃烧是_____变化（填“物理”或“化学”）。

（2）保持M物质化学性质的最小微粒是_____（填符号），实验室常用_____（填试剂的名称）检验M物质，检验的原理是_____（请以化学方程式表示），实验室制备M物质的化学方程式是_____。

（3）请写出燃烧物质N生成物质M的化学方程式_____，从热效应的角度分析，该反应_____热量（填“吸收”或“释放”），可见：含碳物质的不完全燃烧，不但会产生污染，而且存在_____问题。

（4）钙_____（填“是”或“不是”）人体所需的微量元素。

（5）儿童缺钙易得_____（填字母）。

A 侏儒症　　　　 B 佝偻病　　　　　 C 贫血病　　　　　 D 白内障

（6）碳酸钙由Ca2+和_____（填符号）构成，碳酸钙中钙、氧元素的质量比为_____。

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水是及其宝贵的自然资源，在生产生活中有着及其广泛的应用。

（一）自然界的水

（1）从物质变化及分子角度看,自然界的水循环主要是由_____的运动引起的。

（二）生活中的水

（2）自来水生产过程常加入活性炭，作用是_____，该过程是_____变化（填“物理”或“化学”）。

（3）生活中鉴别硬水、软水的方法是：取少量水样，加入_____，并搅拌，出现大量浮渣现象的为_____。生活常用_____的方法对硬水进行软化。

（4）保护水资源是我们义不容辞的责任。下列做法不合理的是_____（填字母）。

A 严格监管化肥和农药的使用　　　　 B 不间断地放水洗衣服

C 积极探索污水处理的新技术　　　　　 D 抑制水中所有动、植物的生长

（三）探究水的组成

（5）“氢气燃烧”是人们认识水组成的开始氢气在空气中燃烧，在其火焰上方罩一只干冷的烧杯，可观察到_____。

已知：同温同压下，体积相同的任何气体具有相同的分子数。欲使1L氢气完全燃烧，所需空气的体积至少约为_____L。

（6）“电解法”证明水的组成（装置如图1所示，电极不与水及生成的气体反应）

①该实验使用的是低压_____电（填“直流”或“交流”）；

②气体b 为_____；

③通电时反应的化学方程式为_____；

④通电后中间长颈漏斗内液面上升的原因是_____。

⑤下列关于电解水的说法中正确的是_____（填字母）。

A 水分子发生了改变

B 氢原子和氧原子没有发生变化

C 水分子是该变化中的最小微粒

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实验室常用双氧水和二氧化锰为原料制备氧气。为探究双氧水分解的影响因素，某研究小组设计了如下对比实验，并记录了收集125mL氧气所需时间。

（1）通过实验①和②对比，可以得出的结论是_____。

（2）通过实验_____和_____（填序号）对比，可知温度越高，双氧水的分解速率越快。

（3）上述最适合用于实验室制取氧气的是实验_____（填序号），理由是_____。

（4）小明认为要想探究“二氧化锰的使用与否对双氧水分解速率的影响”，还需在上表实验①的基础上再增加一组对比实验，小华认为无需增加，将实验②、④进行对比也可得出结论。你的观点是_____（填“需要”或“不需要”）增加，理由是_____。

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用如图装置在相应条件下完成下列实验

（1）探究燃烧条件：B盛木炭粉。

①由A处通N2一段时间后，加热B，B、C无明显变化。

②_____。（填写实验步骤）

③由A处继续通入O2，加热B，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。

结论：由①、③可知燃烧需要_____。

（2）探究CO与金属氧化物反应：B盛金属氧化物。

I、模拟工业炼铁：

A处通CO，B盛Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。

实验：在A处通入CO时，应先点_____处（填“B”或“D”）酒精（喷）灯。

II、探究金属氧化物的组成：A处通CO，B盛金属氧化物，B处下方放酒精喷灯、D处放酒精灯。

已知：CuO、Fe3O4均为黑色物质，B中所盛粉末：CuO或Fe3O4或两者混合物。

实验：同Ⅰ操作、B中可观察到既有红色固体生成，又有黑色固体生成。

实验结论（定性）：该黑色粉末为_____。

定量经测定反应前B重180克，完全反应后B重170.4克。将反应后B中固体全部加入到足量稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克。

实验结论（定量）：m（CuO）：m（Fe3O4）＝_____。

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“中国制造”“一带一路”等基础建设都需要用到大量钢铁。

（1）认识铁及其应用

①从微观看，铁是由_____（填化学符号）构成，其在地壳中的含量居所有金属元素第_____位。

②生铁和钢均是生活中常见的铁材料，它们都属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。

③生铁可用以铸成铁锅，利用了金属铁的_____性。很多人认为：铁锅炒菜过程中摩擦产生的“铁屑”进入人体后，会与胃液中的盐酸反应，请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式_____，该反应的基本反应类型为_____，所以用铁锅炒菜“补铁”，这里的“铁”指_____（填“原子”“单质”或“元素”），实质生成的铁为非血红素铁，人体吸收效果甚微。

（2）铁的冶炼：下图为某钢铁公司的矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程。

①用赤铁矿石冶铁的反应原理是_____（用化学方程式表示）。

②分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是_____（任写一个）。

③向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，该过程类似于化学实验中的_____操作。

④在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是_____。

（3）铁的防护

①铁制品长期暴露于潮湿的空气中，其表面易形成_____色的铁锈，由于铁绣制品的结构特点是_____，故铁制品表面的铁锈应及时清除。

②请列举一种常见的清除铁锈的方法_____。

③家庭使用的铁锅如何防锈？_____。

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