下列变化属于化学变化的是
A.铁水铸成锅 B.液化气燃烧 C.汽油挥发 D.铁丝弯曲
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目前,我省很多城市正在努力创建全国文明卫生城市。下列做法不正确的是()
A.植树造林,增加绿地面积
B.将农作物秸秆就地焚烧,增加肥效
C.建筑工地和路面及时洒水降尘
D.提倡公交出行,减少尾气排放
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氮、磷、钾是农作物生长需要的元索。下列说法不正确的是
A.X为N2
B.磷原子的质子数为15
C.钾的原子序数为19
D.钾的相对原子质量为39.10.
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香叶醛(化学式为C10 H16O)存在于柠檬油中,具有柠檬、柑橘果香,广泛应用于肥皂、花露水的加香剂中。下列说法正确的是()
A.香叶醛是由10个碳元素、16个氢元素和1个氧元素组成的
B.香叶醛中原子总数为27个
C.香叶醛中C、H、O的质量比为15: 2:2
D.香叶醛中含有8个氢分子
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下列实验操作错误的是
A.闻气味 B.熄灭酒精灯 C.量取液体 D.倾倒液体
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归纳、分类是化学学习常用的方法,下列归纳或分类正确的是()
A.元素分类 B.化合反应与分解反应的关系
C.物质分类 D.构成物质的微粒
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水是一种宝贵的自然资源。下列有关水的说法不正确的是()
A.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
B.洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所
C.生活污水、工业污水等污水经处理达标后才可排放
D.地球表面约71%被水覆盖,所以不必节约用水
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“见著知微,见微知著”是一-种常用的化学思维方法。对下列事实用微粒的知识解释不正确的是()
A.白糖在热水中比冷水中溶解快---------升高温度,分子运动速率加快
B.变瘪的乒乓球放人热水中能鼓起来---------分子的种类变多
C.过氧化氢溶液是混合物---------含有不同种分子
D.公园里闻到花的香味---------分子在不断运动
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下列说法错误的是()
A.测定空气中氧气含量,用铁丝代替红磷也能得到相同结论
B.食品包装中充氮气用于防腐
C.NaNO3中氮元素的化合价为+5价
D.硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰
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下列从电解水的微观示意图中获得的信息正确的是()
A.氢分子和氧分子是该变化中的最小粒子
B.水是由氢气和氧气组成的
C.“”所表示的粒子,可保持氧气的化学性质
D.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
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化学用语是学习化学的重要工具,是国际通用语言,请用适当的化学用语填空。
(1)3个二氧化碳分子:_________________________________________。
(2)2个镁离子:_____________________________________。
(3)空气中含量最多的气体:_____________________________________。
(4)标出氧化铝中铝元素的化合价:_____________________________________。
(5)4个氢氧根离子:_____________________________________。
(6)氯酸钾:_____________________________________。
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按要求回答下列问题。
(1)下图是自来水厂净水过程示意图:
图中A池是________________________池,实验室进行过滤操作时所需的玻璃仪器有烧杯.玻璃棒和________________________。
(2)“洁厕灵”与“漂白剂”不能混用,二者若混合易产生一种有毒气体x。反应原理为,则X的化学式为________________________。
(3)氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。
①上图中,产生氢气的试管是________________________。(选填“1”或“2”)。
②我国开发出-种新型催化剂,实现了在光照下分解水,反应的化学方程式为________________________。
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气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能,请根据下列装置回答问题:
(1)写出仪器②的名称:______________。
(2)实验室用高锰酸钾制备较为纯净的氧气,应选用的发生装置和收集装置是_________________(填序号),发生反应的化学方程式为________________________。
(3)若用E装置收集氧气,当有_________________________时,开始收集气体。集满气体的集气瓶移出水面后应____________________(选填“正放”或“倒放“)在桌面上。
(4)若用排空气法收集氧气,检验氧气是否收集满的操作是_______________。
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质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。
(1)A实验加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯,观察到铜丝表面变为黑色(CuO),细铜丝团________________________(选填“上升”或“下沉”)。
(2)B实验中发生反应的化学方程式为______________________。实验过程中,观察到小气球先变鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是________________________。
(3)B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后最终天平不能平衡的是______________________(填序号)。在B实验中,锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系如下图所示,正确的是_______________________(填序号)。
(4)通过上述实验,你得到的启示是有气体参加或生成的反应,在验证质量守恒定律时应该在________________________装置中进行。
(5)实验拓展:氮气具有广泛的用途,如超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。从微观角度分析:制取液氮时,在氮气液化过程中发生变化的是_______________________(填序号)。
①分子的大小
②分子的质量
③分子间的间隔
④分子的数目
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实验室常用过氧化氢溶液作反应物、二氧化锰作催化剂来制取氧气。为比较不同质量的二氧化锰对反应速率的影响,某研究小组同学进行了如下探究:
(1)请写出二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式: ________________________。
(2)实验装置如图甲所示,可通过观察________________________来比较两者的反应速率。
(3)实验装置如图乙所示,量筒中进入水的体积与反应生成氧气的体积____________________(选填“相等”或“不等”),要比较不同质量的二氧化锰对反应速率的影响,可测量相同时间内_____________________。
(4)小组同学设置了10组实验,每组中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液,测定加入不.同质量二氧化锰后,各组收集等体积氧气所用的时间,数据记录如下(其他实验条件均相同):
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
二氧化锰用量(g) | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 | 1.0 |
待测数据 | 17 | 8 | 7 | 5 | 4 | 3 | 2 | 2 | 2 | 2 |
请分析表中数据,回答问题:
① 实验中用等体积、等浓度的过氧化氢溶液的目的是________________________。
② 条件相同时,随着MnO2用量的增加,反应速率_______________________。
(5)同学们还想探究二氧化锰的颗粒大小对化学反应速率是否有影响,请你帮他们设计实验方案进行探究:__________________________。
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超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中,能迅速与水反应放出氧气:,请计算:
(1)超氧化钾中钾元素的质量分数为_____(结果保留至小数点后一位);
(2)2.84kg超氧化钾与水反应时,理论上可放出氧气的质量为_____。
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