贵州省2019届高三上学期第四次模拟考试理科综合化学试卷

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是(　　 )

A. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

B. 糖类、植物油和蚕丝在一定条件下都能够发生水解反应

C. 新型高效催化技术可实现汽车尾气中的NO和CO转化为N2和CO2，减少空气污染

D. 漂白粉和SO2都可以用来作漂白剂且漂白原理相同

难度: 简单查看答案及解析

NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　 )

A. 1 mol SO2溶于足量水，溶液中 H2SO3、HSO3－与 SO32－粒子的物质的量之和为 NA

B. 34g H2O2中含有的化学键数目为3NA

C. 常温常压下，17 g 甲基(—14CH3)所含的中子数为 11NA

D. 22.4L Cl2在一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数为2NA

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下列有关常见有机物说法正确的是　 (　　 )

A. 苯和乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 可用水来除去溴苯中的溴单质

C. 使用聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料可减少白色污染

D. 苯乙烯能在一定条件下合成高分子化合物

难度: 简单查看答案及解析

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的质子数与X原子的次外层电子数相等，Y的电子层数与其主族序数相同，Z元素的单质常用来制备消毒剂。下列说法正确的是( )

A. 原子半径：X > Y > Z > W

B. X与Y元素的最高价氧化物的水化物一定能发生反应

C. 工业上常用电解Y和Z形成的化合物来制备Y单质

D. W与X形成的化合物中只含有离子键

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某锂-空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是(　　 )

A. 放电时电子由B极经导线向A极移动

B. 电池放电时B电极的反应式为O2 ＋2H2O + 4e-===4OH -

C. 电解液a、b之间可采用阴离子交换膜

D. 当A电极消耗14g金属锂时，B电极有标况下22.4L氧气参与反应

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根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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海水约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。下图是开水资源综合利用的工艺图，以下说法正确(　 )

A. 电解NaCl溶液时可用铁做电极,其离子方程式为：2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2↑

B. 向苦卤中加入Cl2的作用是置换出溴单质，该过程体现了还原性：Cl- > Br-

C. 实验室模拟海水提取淡水，除夹持装置外只用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、锥形瓶

D. Br2 与SO2的水溶液发生反应的离子方程式为：Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-

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亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：

为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是____________________。

③装置Ⅶ的作用是________________________________________________________。

④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______________________。

（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_______________________________________。

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信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

回答下列问题：

(1)第①步Cu与酸反应的化学方程式为_______________________________________；

得到滤渣1的主要成分为________________。

(2)第②步加入H2O2的的离子方程式为______________________________________；使用H2O2的优点是______________________________________________；调节pH所产生的沉淀的化学式为______、______。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_______________________。

(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，可行方案是______，其中不可行方案的原因是______________________。

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I：运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有非常重要的意义。

(1)用CO可以合成甲醇。

已知: CH3OH(g)＋3/2 O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  △H1

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)  △H2

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)  △H3

请写出由CO和H2形成CH3OH的热化学方程式___________________________________________

(2)—定压强下,在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2,在催化剂作用下发生反应:

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H,CO转化率与温度、压强的关系如图所示:

①下列说法正确的是__________

A.若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态

B.若容器内各气体平均相对分子质量恒定,反应达到平衡状态

C.若v(CO)=v(CH3OH)时，反应达到平衡状态　　

D.反应中,催化剂使平衡向正反应方向移动

②该反应的△H________0，p2_______________p1(填“大于”“小于”或“等于”)。

③100℃时,该反应的化学平衡常数K=__________.

II:甲醇是一种燃料，也可以作为燃料电池的原料

(3)甲醇直接燃烧会产生一定的污染，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，则电池正极的电极反应式：______，该电池工作时，溶液中的OH-向______极移动，该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为_______________________________________；

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氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:

(1)基态氮原子的价电子排布图是______________。

(2)B、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________。

(3)NaNO2中氮原子的杂化方式是____________,阴离子的立体构型是__________。

(4)NF3的键角____________NH3的键角(填“<”“>”或“=”),原因是____________。

(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_______mol配位键。

(6)安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑。

①该反应中元素的电负性由大到小的顺序是____________;

②Na2O的晶胞结构如图所示,晶胞边长为566 pm,晶胞中氧离子的配位数为____________,Na2O晶体的密度为________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出结果)。

难度: 中等查看答案及解析

高聚物H可用于光刻工艺中，作抗腐蚀涂层。下面是高聚物H的合成路线：

Ⅱ.反应③属于加聚反应　　　　　　 Ⅲ.D属于高分子化合物，

请回答下列问题：

(1)反应⑤的条件是_______________；E的分子式为__________________；

(2)C中含有的官能团的名称是________________ ；

(3)芳香烃M与A的实验式相同，经测定M的核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为1:1:2:2:2,则M的结构简式为_____________ ；推测M可能发生的反应类型是___________；(写出一种即可)

(4)反应⑦的化学方程式为___________________________________________________ ；

(5)D和G反应生成H的化学方程式为___________________________________________ ；

(6)G的同分异构体中，与G具有相同官能团的芳香族化合物还有__________种(不考虑立体异构)。

难度: 中等查看答案及解析