黑龙江省哈尔滨市2018-2019学年高一上学期12月月考化学试卷

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 2g氢气所含原子数目为NA

B. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L

C. 1 mol·L－1 CaCl2溶液中所含Ca2+的数目为NA

D. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数目为2NA

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有两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为(　　)

A. 2∶1　　 B. 1∶1　　 C. 1∶2　　 D. 4∶1

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在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后

A. 天平保持平衡　　 B. 左高右低　　 C. 左低右高　　 D. 无法确定

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对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－

C. 加稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl－存在

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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有关实验的描述，符合事实的是

A. 金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体

B. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生黄色粉末

C. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热

D. 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来

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下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是(　　)

A. 反应中有氢气产生　　 B. 此反应需在加热条件下才能发生

C. 生成的铁的化合物中铁全部呈＋3价　　 D. 该反应中水作氧化剂

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下列关于Na2O2的叙述中正确的是

A. Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O

B. Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂

C. Na2O2属于碱性氧化物

D. Na2O2与CO2或H2O反应，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol电子

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把16 g甲烷(CH4)在64 g氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增加的质量为

A. 48 g　　 B. 16 g　　 C. 80 g　　 D. 32 g

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在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(　　)

A. 6∶1　　 B. 3∶1　　 C. 2∶1　　 D. 1∶2

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下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的化合物是

①NaHCO3　　　 ②Al2O3 　　 ③Al(OH)3　　 ④Al　　　 ⑤（NH4）2 CO3

A．③④　　　　 　　 B．①②③⑤　　 　　　 C．①③④　　 　　　 　 D．全部

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下列各组离子,在某透明溶液中能大量共存的是(   )

A. Fe3+ H+　 SO32- Na+　　 B. AlO2— Na+　 H+　　 SO42-

C. NO3— Cu2+ 　　 SO42- Cl-　　 D. AlO2— Na+　　 SO42- HCO3-

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有Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑Fe3+、H+- H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是(   )

A. 若有1mol NO3-参加还原反应,则转移8mole-　　 B. 还原产物为NH4+

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1　　 D. 该反应中Fe2+被氧化

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有以下物质　 ① NaCl溶液　 ② 熔融的MgCl2 ③ CuSO4·5H2O固体　　 ④ NaOH 固体　 ⑤ 金属铜　 ⑥ 蔗糖。有关它们的说法正确的是

A. 属于非电解质的有①⑤⑥　　 B. 属于电解质有①②③④

C. 不能导电的有③④⑥　　 D. 属于混合物的有①②③⑥

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下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. CO2通入NaAlO2溶液中：AlO2—＋CO2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32-

B. Al2O3与过量氨水：Al2O3＋6NH3·H2O===2Al3＋＋6NH4＋

C. 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D. 向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋

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在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子的物质的量之比变为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为(　　 )

A. 2∶1　　 B. 1∶2　　 C. 1∶3　　 D. 1∶4

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A. 1 mol氩气在标准状况下的体积约为11.2 L

B. 20 ℃、10 MPa状态下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA

C. 标准状况下，11.2 L H2CO3含有的原子数为3NA

D. 常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA

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下列实验与对应示意图的关系正确的是（　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl3溶液

②过量NaOH溶液和明矾溶液

③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液

④Na2O2投入FeCl2溶液

A. 只有①　　 B. 只有③　　 C. 只有②③　　 D. 只有①③④

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下列有关含铁物质的叙述正确的是(   )

A. 向FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀

B. Fe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀

C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤

D. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入过量铁粉

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下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是（　　 ）

A. 二者在水中的溶解度不同，Na2CO3＜NaHCO3

B. 相同浓度的水溶液的碱性不同，Na2CO3＞NaHCO3

C. 向等浓度的二者的溶液中滴加相同浓度的盐酸，开始反应时放出气泡的速率不同，Na2CO3大于NaHCO3

D. 二者在一定的条件下不能相互转化

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现有三组物质的分离:①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是(   )

A. 萃取、分液、蒸馏　　 B. 分液、蒸馏、萃取

C. 萃取、蒸馏、分液　　 D. 蒸馏、萃取、分液

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将适量的过氧化钠分别投入下列溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是(      )

A. 稀硫酸溶液　　 B. 氯化铁溶液　　 C. 碳酸氢钠溶液　　 D. 氯化钠溶液

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下列叙述错误的是(   )

A. 丁达尔效应可以用来鉴别胶体和溶液

B. 在水溶液中NaHSO4的电离:NaHSO4=Na++HSO4-

C. 配置FeSO4溶液时,需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化

D. 碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多

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下列离子方程式正确的是( )

A. 过氧化钠加入水中:2O22-+2H2O== 4OH-+O2↑

B. 碳酸氢钠溶液加入盐酸:CO32-+2H+==CO2↑+H2O

C. 氢氧化铜中加入盐酸:OH-+H+==H2O

D. 四氧化三铁跟稀硫酸反应:Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3+ +4H2O

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42- +Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是　　 (　　)

A. 由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-

B. 高铁酸钾中铁显+6价

C. 上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

D. K2FeO4处理水时,不仅能消毒、杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

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A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体； C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

（1）写出A、C、F的化学式：A：　　 ______、 C：_____　　 、F：　　　　 。

（2）写出F和H反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出下列反应的离子方程式：

① D+盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② B+水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在________中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到________，说明装置气密性好。

(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不是硫酸，理由是__________________________________________。

(3)装置B的作用是___________；装置C的作用是______________；装置E中碱石灰的作用是__________________。

(4)装置D中发生反应生成气体的化学方程式是_____________________________________________。

(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_________。

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如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。

填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是___________________________。

(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：________________________。

(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为__________________。

(5)下图中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

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将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n（Mg）＝________mol，V2＝________ mL。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）＝________ mL。

（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL、1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件的a的取值范围是________。

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