江西省2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是

A. Cu→Cu(OH)2　　 B. C→H2CO3

C. FeCl3→Fe2(SO4)3　　 D. MgCO3→Mg(OH)2

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下列说法正确的是

A. 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

B. 将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

C. 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关

D. 电泳现象说明胶体带电

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下列反应的离子方程式正确的是(　　 )

①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2 ↑＋H 2O

②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2 ↑

③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br2 ===2Br－＋I2

④铁跟硫酸铜反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu2+

⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2+＋HCO3- ＋OH-===CaCO3↓＋H2O

A. ①②　　 B. ②⑤　　 C. ③④　　 D. ②④

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著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不正确的是(　　 )

A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生

B．化学家可以制造出自然界不存在的物质

C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学

D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响

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2013年铁道部发布了《关于严禁旅客携带易燃、易爆危险品进站上车紧急通告》，对旅客安全运输工作提出了更加严格的要求。下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是

A. 硝酸钾　　 B. 高锰酸钾　　 C. 硫磺　　 D. 硫酸钾

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下列叙述中正确的是（　　　 ）

A．H2SO4的摩尔质量是98

B．2 mol NO中含2 mol氮和2 molO

C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同

D．1 mol O2 的体积是22.4L

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现有三组混合液：①CCl4和水；②苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物(二者是性质非常相似的一对互溶液体)；③氯化钾和单质碘的水溶液。分离以上各混合液的正确方法

A. 分液、萃取、蒸馏　　 B. 蒸馏、萃取、分液

C. 分液、蒸馏、萃取　　 D. 萃取、蒸馏、分液

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(　　 )

A. 标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA

B. 盛有SO2(无其它气体)的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol

C. 标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NA

D. 1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA

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下列各组离子中，在澄清透明的水溶液中能大量共存的是(　　 )

A. Ca2＋、Na＋、Cl－、CO32－

B. SO42－、Fe3＋、NO3－、H＋

C. I－、H＋、SO42－、NO3－

D. NH4＋、Na＋、OH－、Cl－

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下列各组选项按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的一项是

A. 盐酸→SO3→石墨→双氧水

B. NaCl→乙醇→铁→空气

C. 蔗糖→CuSO4→氮气→波尔多液

D. KCl→NaNO3→氯气→石灰水

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相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是6：3：2，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为

A. 1：1：1　　 B. 3：2：1　　 C. 1：2：3　　 D. 6：3：2

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高铁酸钾(K2FeO 4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH＝2K2FeO4+6□+8H2O。下列说法不正确的是

A. 每转移1mole－，可以得到33g K2FeO4

B. □处的物质应为KCl

C. 该反应中铁元素的化合价升高

D. 氧化性：Cl2＞K2FeO4

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工业上常利用反应Cr2O7n－+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法正确的是(　　 )

A. CH3OH是还原剂，被氧化为CO2和H2O

B. Cr2O7n－是氧化剂，发生氧化反应

C. 若配平后Cr3+和CO2的化学计量数之比为2:1，则Cr2O7n－中的n=2

D. 若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×1022

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由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为（　　　　 ）

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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氢化钠可以作为生氢剂，反应方程式如下：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，则下列说法正确的是

A. 该反应是氧化还原反应，反应中有2个电子发生转移

B. 该反应是非氧化还原反应

C. 该反应是氧化还原反应，当生成1molH2时，转移电子1mol

D. 该反应的离子方程式为H-+H2O=OH-+H2↑

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已知12mL0.1mol/L的亚硫酸(H2SO3)溶液，恰好跟20mL浓度为0.02mol/L的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，且H2SO3被氧化，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是

A. +2　　 B. +4　　 C. +1　　 D. +3

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(1)现有下列十种物质：① H2O、② 空气、③ Mg、④ H2SO4、⑤ CaO、⑥ CuSO4、⑦ 碘酒、⑧ Ca(OH)2、⑨ 酒精、⑩ NaHCO3，其中属于混合物的是_____(填序号，下同)，属于氧化物的是_________，属于酸的是_____，属于碱的是_________，属于盐的是_____。

(2)用化学用语填空：

氯原子的结构示意图_____；Na2O2中氧元素的化合价为_____；5个磷酸根离子_____；

(3)NH4+的摩尔质量为_____。

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(1)写出NaHSO4在水中的电离方程式_____。

(2)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，要除去这些杂质，可选用以下试剂：①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2，则试剂加入的先后顺序是_____(填序号)。

(3)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的，则铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________。

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(1)在标准状况下，4.48LCH4和CO2的混合气体质量为6.0g，则该混合气体的平均摩尔质量为____，其中CH4和CO2的物质的量之比为____。

(2)将17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液中OH-的物质的量浓度是__________mol/L。

(3)在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液的物质的量浓度c=______mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。

(4)ZnSO4溶液中含有少量Fe2+，为了除去这种离子，调节溶液的pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2，则该反应的离子方程式为__________。

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实验室需要 0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液 480mL，现欲配制此溶液，有以下仪器：①烧杯② 100mL 量筒 ③100mL 容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙

(1)配制时，必须使用的仪器有__(填代号)，还缺少的仪器是 。该实 验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________________，__________________ 。

(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ① 称量、②计算、 ③溶解、 ④倒转摇匀、⑤ 转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却，其正确的操作顺序为__(用序号填 空)，其中在①操作中需称量 NaOH 的质量为______________g。

(3)下列操作结果会使溶液的物质的量浓度偏低的是_________。

A．没有将洗涤液转入容量瓶中

B．称量时用了生锈的砝码

C．定容时，俯视容量瓶的刻度线

D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度

(4)若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有 20g 砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为_________g。

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已知有下列反应：

①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl

②2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

根据上述两个反应回答：

（1）Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性强弱顺序为______________，Cl－、SO2、Mn2＋三者还原性强弱顺序为___________。

（2）反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为________。

（3）反应②中浓盐酸表现出的性质是________。

A．还原性　　　B．酸性　　　C．氧化性

（4）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目_________________

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