吉林省长春市2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

R2O8n－在一定条件下可以把 Mn2+氧化为 MnO4－，若反应后 R2O8n－变成 RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2，则 R2O8n－中 R 元素的化合价为（ ）

A. +7　　 B. +6　　 C. +3　　 D. +5

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A. 在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA

B. 标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NA

C. 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

D. lmolNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA

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下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是

A. 容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水

B. 量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中

C. 称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)

D. 定容摇匀后，若液面低于刻度线，不可再次加水补齐

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、下列离子方程式书写正确的是（　　）

A. 向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2===HCO3-

B. 氧化钠投入水中发生反应：O2﹣+H2O===2OH﹣

C. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu===Cu2++Ag

D. 金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

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下列说法中正确的是

A. 某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋

B. 能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO3-

C. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42-

D. H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质

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胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　 ）

A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B. 产生丁达尔现象

C. 分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D. 胶体在一定条件下能稳定存在

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实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别是　　 （　　　　 ）

A. 1000mL，212g　　 B. 950mL，201.4g　　 C. 任意规格，572g　　 D. 500mL，286g

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某溶液含有NaCl、K2SO4、KCl三种溶质，已知c（Cl﹣）为0.4mol·L－1、c（K+）为0.7 mol·L－1、c（Na+）为0.1 mol·L－1。则该混合溶液中硫酸根离子浓度为

A. 0.1 mol·L－1　　 B. 0.2 mol·L－1

C. 0.3 mol·L－1　　 D. 0.4 mol·L－1

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容量瓶上不会标示

A. 标线　　 B. 容量　　 C. 温度　　 D. 浓度

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“靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是

A. 过滤　　 B. 蒸馏　　 C. 蒸发　　 D. 分液

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进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是

A. 不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭

B. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

C. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

D. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

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如下图所示的是某溶液稀释过程中，溶液的物质的浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析得出a值等于（　　）

A. 2　　 B. 3　　 C. 4　　 D. 5

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NA为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg 氮气和氧气的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L) (　　)

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是(   )

A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：n

B. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n

C. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：m

D. 25℃、1．25×105Pa时，两气体的密度之比为n：m

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有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，Cl-的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 ，则Mg2+的物质的量浓度为

A. 0.05 mol·L－1　　 B. 0.1mol·L－1

C. 0.15 mol·L－1　　 D. 0.2mol·L－1

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下列离子方程式中正确的是

A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O

C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D. 二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

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分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，正确的组合是(　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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常温下，在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述中①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强，正确的是

A. ②④⑥　　 B. ①③④　　 C. ①③⑤⑥　　 D. ②⑤

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盐酸能发生下列反应: ①Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑，②2HCl+CuO = CuCl2+H2O③MnO2+4HClMnCl2+Cl2 ↑+2H2O，因此盐酸应具有的性质是( )

A. 有酸性、氧化性和还原性　　 B. 只有氧化性

C. 只有还原性　　 D. 只有酸性

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已知①反应2BrO3-+Cl2=Br2+2C103-；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A. ClO3->BrO3->IO3->Cl2　　 B. BrO3->Cl2>ClO3->IO3-

C. BrO3->ClO3->Cl2>IO3-　　 D. Cl2>BrO3-> ClO3->IO3-

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混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用，请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法。

(1)除去豆浆中的颗粒物杂质______________　　

(2)用海水晒盐___________________

(3)除去豆油中的水____________________　　

(4)从碘水中提取碘_______________

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现有下列10种物质:①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中，

（1）属于混合物的是____(填序号，下同)；

（2）属于氧化物的是____；

（3）属于酸的是____；

（4）属于碱的是____；

（5）属于盐的是____；

（6）属于有机物的是____。

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已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

（1）消毒液”的物质的量浓度约为______ mol·L－1。

（2）某同学取100 mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为________ mL。

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写出下列离子方程式：

（1）醋酸溶解水垢_________________________________。

（2）氧化亚铁溶于硫酸____________________________。

（3）氢氧化钡中和硫酸____________________________。

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