河北省2018-2019学年高二上学期第三次月考化学试卷

2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。甲醇属于

A. 单质　　 B. 氧化物　　 C. 无机物　　 D. 有机物

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下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是(　　)

A. 将纯水加热到95 ℃时，pH<7　　 B. 向水中加少量NaHSO4

C. 向水中加少量Na2CO3　　 D. 向水中加少量FeCl3

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PH相同的下列溶液，溶质浓度最大的是(　　 )

A. H3PO4　　 B. HCN　　 C. HI　　 D. H2SO4

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向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是(　 )

A. 溶液的pH增大　　 B. 溶液中c(Ca2+)不变

C. OH－数目不变　　 D. 析出的Ca(OH)2质量为0.74g

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与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣，据此判断以下叙述中不正确的是(　　)

A. 液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒

B. 其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动

C. 只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2﹣)

D. 一定温度下液氨中c(NH4+)• c(NH2﹣)是一个常数

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在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（　　 ）

A. OE段表示的平均反应速率最快

B. F点收集到的C02的量最多

C. EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1

D. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7

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某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　 B．加入催化剂

C．再加入n molCO和n molH2O 　 　 D．再加入2n molCO2和2n molH2

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下列物质中，酸性最强的是(　　)

A. 乙醇　　 B. 碳酸　　 C. 苯酚　　 D. 乙酸

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下列物质分离提纯的方法不正确的是

A. 提纯含杂质的工业酒精选择装置③

B. 提纯含杂质的粗苯甲酸选择装置①②

C. 从溴水中提纯溴选择装置④

D. 苯中混有少量苯酚选择装置④

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下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A. 读取滴定管读数 B. 排除滴定管内的气泡 C. 酸碱中和滴定 D. 中和热的测定

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在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. X是电源的负极

B. 阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C. 总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

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取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为(　　)　　

A. 0.5%　　 B. 1.0%　　 C. 0.1%　　 D. 1.5%

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可逆反应2NO2(g) N2O4(g)　 △H<0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是

A. 增大容器体积

B. 温度压强不变，充入N2O4(g)

C. 温度体积不变，充入NO2(g)

D. 容器容积不变，降低温度

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下列事实或操作不符合平衡移动原理的是(　　 )

A. 开启啤酒有泡沫逸出

B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C. 装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深

D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为：

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

(1)甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。甲同学设计的实验______（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是______（填编号）。

A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应　 B．使溴水褪色的反应，就是加成反应

C．使溴水褪色的气体，未必是乙烯　　　　 D．使溴水褪色的气体，就是乙烯

(2)乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是___________，在验证过程中必须全部除去。乙烯与溴水发生反应的化学方程式是______________________________，

(3)设计实验验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应：______________。

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回答下列问题

学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理请回答下列问题：

(1)常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈 ______性，原因是________________；用离子方程式表示

(2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于 ______________；

(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡： H2SH++HS-

向H2S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化电离平衡向______移动，填“左”或“右”)，c(H+)______。(填“增大”、“减小”或“不变”

向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______移动，填“左”或“右”)c(S2—)______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ______ 填“A”或“B”；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1______ m2。  (选填“”、“”、“”

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有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）具有透光率高、自重轻、安全性能高等优点，目前它广泛用于制作仪器仪表零件、照明灯罩、光学镜片、透明屋顶、电话亭、广告灯箱、标志牌等。

下图是以2—甲基丙烯为原料合成有机玻璃E（聚—2—甲基丙烯酸甲酯）的路线：

(1)有机化合物 中含有的官能团名称是_____________________________________。

(2)写出B的结构简式：___________________________________

(3)写出反应①的化学方程式____________________________________________________________________

(4)写出反应⑥的化学方程式__________________________________________________________________

(5)在上述① ~ ⑥反应中，属于取代反应的是______________，属于加成反应的是___________，

(6)写出E的结构简式：___________________________

(7)写出有机物 通过缩聚形成高分子聚酯F的结构简式：___________________________

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结合所学内容，回答下列问题：

Ⅰ．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：

试管①中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。

请回答：

(1)该实验结论是___________________________________________________________。

(2)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是____________________________。

(3)该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请预测褪色时间约为_____。

Ⅱ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：

已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为

a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全

c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全

(4)c中加入的指示剂可选用_________，恰好完全反应时的现象是_______________。

(5)若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。

(6)根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)________mg·kg－1(计算结果保留整数即可)。

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