江苏省南通市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是

A. 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属

B. 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率

C. 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活

D. 洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果

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下列化学用语表示正确的是

A. 中子数为20的氯原子：3717Cl　　 B. 硫离子的结构示意图：

C. 氢氧化钠的电子式：Na＋[∶O∶H]－　　 D. 乙烯的结构简式C2H4

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下列过程属于化学变化的是

A. 焰色反应　　 B. 石油分馏　　 C. 碘的升华　　 D. 粮食酿酒

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下列物质与其主要成分的化学式不相对应的是

A. 明矾一KA1(SO4)2·12H2O　　 B. 铝热剂一A1　　 C. 纯碱一Na2CO3　　 D. 石英—SiO2

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下列互为同分异构体的是

A. H2O与H2O2　　 B. 126C与146C　　 C. 正丁烷与异丁烷　　 D. 石墨与金刚石

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下列说法不正确的是

A. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然髙分子形成的混合物

B. 葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸会析出红色沉淀

C. 纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体

D. 蛋白质在体内水解生成氨基酸

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下列有关物质用途的描述不符合事实的是

A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多　　 B. 过氧化钠可用作潜水艇供氧剂

C. 铝制容器可以贮运浓硝酸　　 D. 甲醛可用作食品防腐剂

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在一定条件下，四个体积相同的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3，反应速率最快的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列物质中，只含离子键的是

A. Na2O　　 B. KOH　　 C. O3　　 D. NO2

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已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是

A. SO42—　　 B. CO32—　　 C. NO3—　　 D. OH－

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下列实验操作或装置正确的是

A. 点燃酒精灯　　 B. 蒸发浓缩

C. 蒸馏　　 D. 过滤

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下列鉴别物质的方法能达到目的的是

A. 用氨水鉴别MgCl2溶液和A1C13溶液

B. 用澄淸石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C. 用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐

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下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A. 中和反应是吸热反应　　 B. 燃烧属于放热反应

C. 化学键断裂放出能量　　 D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等

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在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO＋2NO24CO2 ＋N2。下列有关该反应的说法中正确的是

A. CO是氧化剂　　 B. NO2被还原　　 C. CO发生还原反应　　 D. NO2失去电子

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 11.2LH2含有的原子数目为NA

B. 27 g Al变为Al3＋时失去的电子数目为NA

C. 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为2NA

D. 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 碳酸钙与足量浓硝酸反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

B. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+H2O

C. 氯化铝溶液与过量氨水反应: A13++3OH-=A1(OH)3↓

D. 钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

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下列实验方法能达到实验目的的是

A. 用分液漏斗从食醋中分离出乙酸

B. 用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3

C. 用NaOH溶液除去CO2中含有的少量HCl

D. 常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入CuSO4溶液中，无现象，能证明铁被浓硫酸钝化

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氢氧燃料电池是一种新能源电池，如图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是

A. 该装置能将化学能转化为电能

B. A极是正极，B极是负极

C. 电子由A极通过导线流向B极

D. 产物为无污染的水，属于环境友好型电池

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下图是某有机物分子的球棍模型。下列关于该物质的说法正确的是

A. 能与醋酸发生中和反应　　 B. 能用于萃取碘水中的单质碘

C. 能使紫色石蕊试液变红色　　 D. 能与金属钠反应生成氢气

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下列化学方程式书写正确的是(　　　　 )

A.

B. CH2=CH2 + Br2 CH3CHBr2

C.

D.

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下列除去杂质(少量)的方法中，正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的K层与M层电子数和等于其L层电子数，下列说法不正确的是

A. Y的气态简单氢化物比X的稳定

B. 含W元素的酸一定比含Z元素的酸的酸性强

C. Y的非金属性比Z的强

D. X与Y形成的化合物有的能与水反应

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将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L－1的稀硝酸中，固体完全溶解，得蓝色溶液X并收集到V mL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论错误的是

A. 纯净无色气体Y与0.75VmL(标准状况)O2混合后通入水中，气体可被完全吸收

B. 若固体与硝酸恰好完全反应，当V＝1680时，Cu2O与Cu的物质的量之比为8∶1

C. 原混合粉末的总质量可能为9.8 g

D. 向溶液中加入NaOH溶液，使Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH的物质的量为（0.325-V/22400）mol

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（1）①建筑上需要用到大量水泥、玻璃。生产水泥、玻璃中都用到的主要原料为_____(填字母)。

a. 纯碱　　　　　　　　　 b. 石灰石　　　　　　 c. 黏土

②汽车工业大量使用橡胶轮胎，橡胶属于____________(填字母)。

a. 无机非金属材料　　　　 b. 金属材料　　　　 c. 有机高分子材料

③现代桥梁建造需要使用大量钢材,其中镀锌钢板镀锌的主要目的是_________ (填字母)。

a. 美化桥梁　　　　　　　　 b. 提高硬度　　　　 c. 提高耐腐蚀性

（2）洋蓟被人们冠以“蔬菜之皇”的美称,含有脂肪、蛋白质、糖类、维生素A、维生素C和丰富的钙、磷、铁等元素,其中:

①属于水溶性维生素的是_____________。

②属于人体所需微量元素的是_____________。

③脂肪在人体内水解生成高级脂肪酸和_____________________；糖类在人体中水解生成葡萄糖,写出葡萄糖在人体内氧化的化学方程式:________________________________________________。

（3）合理利用自然资源,防止环境污染和生态破坏。

①向燃煤中加入适量石灰石,可大大减少______________的排放。煤的气化是实现能源清洁化的重要途径,水煤气的主要成分是CO和_____________。

②明矾是一种常用的混凝剂,其净水原理是___________________________ (用离子方程式表示)。污水处理的方法很多，从化学角度看，处理酸性废水可采用________(选填“中和法”或“沉淀法”)。

③我国科学家证明了黄粉虫的幼虫可降解聚苯乙烯()这类难以自然降解的塑料。请写出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式:__________________________________________。

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在下图所示的物质转化关系中。 C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见液体A，E为黑色粉末，F的焰色反应为黄色，K为白色沉淀，N为红褐色沉淀，I为黄绿色气体，化合物B的摩尔质量为24 g ·mol－1。(部分生成物和反应条件未列出)

（1）L的化学式为______________。　　　　

（2）A的电子式为______________。

（3）反应②的离子方程式为____________________________________。

（4）反应③的化学方程式为____________________________________。

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二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。

（1）试剂X是________(填化学式)；操作A的名称是________。

（2）分析上述流程，写出反应Ⅱ的化学方程式：________________________________。

（3）用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2-。我国规定饮用水中ClO2-的含量应不超过0.2 mg·L－1。测定水样中ClO2、ClO2-的含量的过程如下：

①量取20 mL水样加入到锥形瓶中，并调节水样的pH为7.0～8.0。

②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO2＋2I－=2 ClO2-＋I2。

③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960 mL。此过程发生反应：2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－。

④调节溶液的pH≤2.0，此过程发生反应ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。

⑤再向溶液中滴加1×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00 mL。根据上述数据计算并判断该水样中ClO2-的含量是否超过国家规定____。

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