内蒙古2019届高三上学期第二次月考理综化学试卷

化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C. 福尔马林可用来浸制标本，因其可使蛋白质变性

D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4NA

B. 32g Cu和32g S 充分反应，转移电子数为NA

C. 精炼铜时，若阳极失去0.1 NA 个电子，则阴极增重3.2g

D. 等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等

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下列实验操作不能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，X的最简单氢化物在常温下为液体，Y的原子半径在同周期金属元素中最小，Z与X同主族。下列说法正确的是

A. W、X、Y属于同一周期元素

B. 四种元素中W的简单离子半径最大

C. X的最简单氢化物的热稳定性比Z的强

D. Y、Z形成的化合物溶解于水形成其水溶液

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向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1L 1 mol/L 硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3‾) 可能为

A. 0.45 mol/L　　 B. 0.6 mol/L　　 C. 0.75 mol/L　　 D. 0.9 mol/L

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某化学兴趣小组为探究草酸分解的产物，设计的实验装置如图所示，下列说法正确的是

A. 实验开始时，先点燃A装置处的酒精灯，后点燃F装置处的酒精灯

B. B 装置中的现象为蓝色粉末变白，说明分解产物中有水生成

C. G装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO生成

D. C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液

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下列反应的离子方程式正确的是

A. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 + 2OH‾ = Cl‾ + ClO‾ + H2O

B. Fe与少量稀硝酸的反应：Fe + 4H+ + NO3‾ = Fe3+ + NO↑+ 2H2O

C. 碳酸钡溶于醋酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑

D. 用石墨电极电解MgCl2 溶液：2Cl‾ + 2H+Cl2↑+ H2↑

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叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程如图所示：

已知：NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3；部分相关物质的物理性质如下表：

请回答：

（1）步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为产物中的另一种气体）的离子方程式为_________________________；步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为______________________。

（2）实验室模拟步骤Ⅱ，实验装置如图（装置中冷却水省略，下同）：

①仪器a的名称为____________，作用是_________________。

②根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是____________。（合理给分）

③图中X处连接的最合适装置应为下图中的_________。

（3）步骤Ⅱ中制备叠氮化钠的操作是_______；步骤Ⅲ中溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是___________。(填序号)①打开K1、K2，关闭K3 ②打开K3 ③加热　 ④关闭K1、K2

（4）步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3，NaN3结晶析出。

①步骤Ⅴ可以用_______洗涤晶体。

A．水　　　　　 B．乙醚　　　　　 C．乙醇水溶液　　　　　 D．乙醇

②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶液滴入样品溶液，至少量Ag2CrO4出现（即析出橘红色沉淀），达到滴定终点。AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是__________。下列操作合理的是______。

A．滴定管管尖不可接触锥形瓶内壁

B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇

C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下

D．若未等滴定管液面稳定就读数，会导致测定结果偏高

E．若发现AgNO3溶液滴加过量，可回滴样品溶液，至红色褪去

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硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%，质量分数），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4∙7H2O的工艺流程如下：

（1）实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为__________（填写选项字母）

A．10 mL　　　　　 B．20 mL　　　　　 C．50 mL　　　　　 D．100 mL

（2）加入的NaClO可与Mn2+ 反应：Mn2+ + ClO‾ + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl‾ ，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________________。

（3）滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有__________，___________。

（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽，简述检验方法___________________。（写出操作、现象和结论）

（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（单位为 g/100 g 水）如下表：

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤______。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO4∙7H2O

（6）实验中提供的硼镁泥共100 g，得到 MgSO4∙7H2O为172.2 g ，则MgSO4∙7H2O 的产率为___。

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下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。

（1）A的的最高价氧化物对应水化物的电子式为__________。

（2）R是由表中已标出的A~F 中某三种元素组成的化合物，是常见家用消毒剂的主要成分，其化学名称为_____________；Na2FeO4是工业常用的消毒剂，利用R 制备Na2FeO4的原理如下，请补齐缺少的物质，并配平反应方程式的系数：___ Fe(OH)3 + ___R（________） + ___ NaOH = ____ Na2FeO4 + ___ NaCl + ____H2O

（3）气态氢化物沸点：D _____ E；元素形成的简单离子的半径：A _____ D（填“>”，“<”或“=”）

（4）E 的某种氧化物通入F 单质的水溶液中，并不能增大F 单质水溶液的漂白性，请结合方程式说明______________________________________________________________。

（5）由表中未标出的某种金属元素的单质G ，可以发生如图所示的转化：

①写出 G 转化为 K 的化学方程式________________________________________。

②写出 L 转化为 M 的离子方程式________________________________________。

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（题文）根据物质结构有关性质和特点，回答以下问题：

（1）过渡元素Co 基态原子价电子轨道表达式为_______________________________。第四电离能I4 (Co) < I4 (Fe) ，其原因是__________________________________________。

（2）磷的氯化物有两种：PCl3和PCl5 ，PCl3中磷原子的杂化类型为__________，PCl3的立体构型为__________，其中PCl3的沸点________（填“大于”或“小于”）PCl5，原因是__________。

（3）酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子，结构简式如下图所示，该分子中存在的化学键为___________（填选项字母）

a．σ键　　 b．π键　　 c．离子键　　 d．配位键

（4）氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：

从物质结构的角度解释以上含氧酸 Ka 依次减小的原因________________________。

（5）钴的一种化合物的晶胞结构如下图所示：

①已知A点的原子坐标参数为（0，0，0），C 点为（1/2，1/2，1/2），则B点的原子坐标参数为___________。

②已知晶胞参数 a = 0.5485 nm，则该晶体的密度为_______________g/cm3。（列出计算表达式即可）

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（化学选修5——有机化学基础）

聚合物H()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子；②Diels-Alder反应：。

(1)生成A的反应类型是____。D的名称是____。F中所含官能团的名称是____。

(2)B的结构简式是____；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是____。

(3)D＋G→H的化学方程式是____。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为____(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1，3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)_______________________。

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