云南省2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

单选题共 30 题

下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是(　　)
①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生
④过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水变红
A. 仅①②　　 B. 仅②③　　 C. 仅②③④　　 D. ①②③④

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下列分散系属于胶体的是(　　)
A. 石灰水　　 B. 豆浆　　 C. 泥水　　 D. 蔗糖水

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依据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是(　　)
A. 同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B. 同温同压下，两种气体的质量之比等于物质的量之比
C. 同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
D. 同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

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我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10—9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）
A. 在水中所形成的分散系属悬浊液
B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C. 分子直径比Na＋小
D. 在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

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下列现象或应用中，不能用胶体的知识解释的是(　　)
A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
B. 用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液凝固而减少失血
C. 清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

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单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3＋是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2－是还原产物，⑥X3＋具有氧化性。其中正确的是(　　)
A. ①④⑤⑥　　 B. ②③④⑤　　 C. ①③⑤⑥　　 D. ①②④⑥

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在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为(　　)
A. 3∶1　　 B. 1∶3　　 C. 1∶2　　 D. 2∶1

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下列物质在相应条件下能发生电离而导电的是(　　)
A. 液态氯化氢　　 B. 熔融氯化钠
C. 固体氢氧化钾　　 D. 高温熔化后的单质铁

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下列关于氯水的叙述，正确的是(　　)
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D. 新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱

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下列物质的变化能产生自由移动离子的是(　　)
A. 氯化氢气体溶于水　　 B. 蔗糖溶于水
C. 冰醋酸固体受热熔化　　 D. 红磷单质受热熔化

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同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是(　　)
A. 质子数之比为1∶1　　 B. 密度比为11∶8
C. 物质的量之比为8∶11　　 D. 原子个数比1∶1

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下列有关氯气的叙述中正确的是 (　　)
A. 氯气在常温下能与铁反应，故不能用钢罐存放液氯
B. 液氯和氯水不是同一物质
C. 点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢
D. 用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气能杀灭细菌

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下列实验过程中没有气体产生的是(　　)
A. B. C. D.

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把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成，此溶液是(　　)
A. FeSO4　　 B. H2SO4　　 C. Fe2(SO4)3　　 D. CuSO4

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下列说法中正确的是
A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−
B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2−

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下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na＋、OH－、SO42—，②H＋、Cl－、SO42—，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、NO3—，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　)
A. ②③④　　 B. ②①④　　 C. ②③①　　 D. ②①③

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下列说法正确的是(　　)
A. 观察只是指用眼看　　 B. 观察只是指用耳听
C. 观察只是指用鼻嗅　　 D. 观察包括用手感觉

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离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、HCO3—的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是(　　)

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下列反应可以用同一离子方程式表示的是
A. HCl ＋ Na2CO3；HCl ＋ NaHCO3
B. NaOH ＋ HCl；Ba(OH)2 ＋ H2SO4
C. BaCl2 ＋ H2SO4；Ba(OH)2 ＋ Na2SO4
D. CaCO3 ＋ HCl；Na2CO3 ＋ H2SO4

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下列叙述中正确的是(　　)
A. 任何条件下氯化氢气体的密度都小于二氧化氮
B. 2.3 g 钠与1.12 L 氯气反应后，生成5.85 g 氯化钠
C. 常温常压下，1 g氦气和1 g氧气的体积比为2∶1
D. 在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大

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氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下：
在上述流程中没有涉及的化学反应类型是
A. 化合反应　　 B. 分解反应　　 C. 置换反应　　 D. 复分解反应

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下列物质中既有氧化性又有还原性的是(　　)
A. NaCl　　 B. Al2O3　　 C. N2O3　　 D. SiO2

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下列各图中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是（　　　）
A. ①②③④⑤ B. ①②⑤ C. ①②③④ D. ②④⑤

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常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是(　　)
A. Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋　　 B. Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
C. Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋　　 D. Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

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用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C. 若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D. 若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

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下列有关氯气性质的说法正确的是(　　)
A. 氯气通入含酚酞的氢氧化钾溶液中，溶液褪色，证明氯气具有漂白性
B. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
C. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后呈红色
D. 氯气有毒，氯气还可用于消毒杀菌

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实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水，或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是(　　)
A. 两种液体都可以使干燥的有色布条褪色
B. 两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C. 用这两种液体都可给自来水消毒
D. 分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生

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某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　　)
A. Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物
B. 由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C
C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

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同温同压下，两种气体的体积相同，则两种气体(　　)
A. 所含的原子数一定相等　　 B. 密度一定相等
C. 质量一定相等　　 D. 所含的分子数一定相等

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下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　)
A. F2、K、SO2　　 B. Cl2、Al、S
C. NO2、Na、Br2　　 D. HNO3、HCl、Fe2＋

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实验题共 5 题

现有甲、乙、丙三名同学分别进行氢氧化铁胶体的制备实验。
甲同学：向1　 mol·L－1的氯化铁溶液中加少量氢氧化钠溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是____________，若丙同学实验中不停止加热，会看到___________。
(2)氢氧化铁胶体制备的化学方程式为_______________________________；
(3)证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是_______，提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是________。
(4)利用氢氧化铁胶体进行实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷；
②若向其中加入饱和硫酸钠溶液，产生的现象是________________________；
③若向其中逐滴加入稀盐酸，产生的现象是__________________________。

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某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________(填字母)。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式____________________________。
(3)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是______，证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是______________。
(4)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是_________，这种现象称为胶体的________。
(5)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是________(填字母，下同)。
A．胶体微粒直径小于1 nm　　　 B．胶体微粒带正电荷
C．胶体微粒做布朗运动　　　　 D．胶体微粒能透过滤纸
(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是________。
A．Fe(OH)3胶体微粒的直径在1～100 nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔现象
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

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实验室用氢氧化钠溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备氢氧化亚铁沉淀，其装置如图所示。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是____________________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________________。
(3)为了制得白色氢氧化亚铁沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________________________________。
(4)这样生成的氢氧化亚铁沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________。

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某校学生课外活动小组为测定钠元素的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为ag，从实验室取出bg(不足量)钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为cg。试回答：
(1)实验室取用一小块钠，需要用到__________________实验仪器。
(2)此干燥管的作用是________________________；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是____________________，计算钠的相对原子质量的表达式为____________________。
(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____。

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铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以缺少铁元素，人体易患的疾病为贫血，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小陈同学对这种糖衣片产生了兴趣，进行探究实验如下：
(1)提出问题
这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？
(2)查阅资料
①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。
②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。
(3)实验验证
①鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是______________________，能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_______________。
②为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是(选填“A”或“B”)_________。
A．用硝酸酸化的硝酸钡溶液
B．用盐酸酸化的氯化钡溶液
③检验亚铁盐可用的试剂是____________，现象为________________________________。
(4)含量测定
①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20 g水中；溶解药品时用到玻璃棒的作用是________________。
②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；证明溶液过量的操作为：静置，向上层清液中滴加__________溶液，若现象为__________________________________，则溶液已过量。
③过滤、洗涤、干燥；洗涤沉淀的操作：用玻璃棒(填一操作名)_____________，向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出。重复操作2～3次。证明沉淀已洗净的方法是________________。
④称量得，沉淀质量为4.66　 g，列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数__________。
(5)总结反思
对硫酸亚铁来说，药片的糖衣起到的作用是____________________________________。

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