以下电子排布不是基态原子的电子排布的是：
A、1s12s1 B、1s22s2 C、1s22s22P2 D、1s22s22P63s1
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个关于元素第一电离能元素性质的下列说法中，不正确的是：
A、第一电离能越小，元素金属越强
B、第一电离能越小，该元素原子的能量越高
C、第一电离能越大，该元素的非金属性强
D、第一电离能失去的电子，一定是最外层上的电子
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元素R核电荷数为16，原子的质量数32，则R离子应包含电子、质子、中子分别为：
A、16、16、16 B、18、16、16 C、18、18、16 D、16、16、18
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在下列多电子原子中，下列能级能量最高的是：
A、6ｓ B、５ｄ C、４ｆ D、 ６ｐ
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下列原子中，单电子数最多的数：
A、16S B、 35Br C、24Cr D、15P
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下列能级轨道数为3的是
A、s B、p C、d D、f
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X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是
HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是：
A、非金属性：X＜Y＜Z B、含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C、气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加 D、元素电负性：按X、Y、Z变小
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下列属于非极性分子的是：
A、H2O2 B、CH3Cl C、SO3 D、 NH3
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某元素的外围电子构型是3d64s2，下列对该元素的说法中错误的是：
A、位于周期表中四周期Ⅷ族 B、只有2个价电子
C、+3价离子比+2价离子的氧化性强 D、其单质难溶于浓硝酸
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下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是：
A、H2O2 B、NH3 C、C2H6 D、SO2
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下列分子的空间构型判断不正确的是：
A、SO2角型 B、CCl4正四面体 C、SCl4正四面体 D、SCl6正八面体
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下列性质不是由氢键引起的：
A、水的熔点比硫化氢高 B、H—F的键能很大
C、乙醇与水能以任意比例混溶 D、通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值
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两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是：
A、一种阳离子和一种阴离子 B、一种单质分子和一种化合物分子
C、两种不同的离子 D、一种原子和一种分子
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下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是：
A、Na2O2 B、CaCl2 C、NaOH D、NaClO
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下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、NO2
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下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是：
A、HCl溶于水 B、I2升华 C、H2O电解 D、烧碱熔化
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以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合形成CCl2I2分子，以下判断正确的是：
A、CCl2I2分子是非极性分子 B、CCl2I2分子含有π键
C、CCl2I2分子是手性分子 D、CCl2I2的沸点高于CCl4
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氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是：
A、氰分子中四原子共直线，是非极性分子 B、氰分子中C≡N键长大于C≡C键长
C、氰气分子中含有σ键和∏键 D、氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应
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电子总数或价电子总数相等、原子数有相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是：
A 、CO2和NO2 B、CO2和N2O C 、SO3和NO3－ D 、 SO42－和ClO4－
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下列说法中正确的是：
A、在周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B、最外层电子数为8的不一定是稀有气体元素的原子
C、元素的原子序数越大，其原子半径越大
D、键能越大，表示该分子越容易受热分解
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(11分)(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越________。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和________。现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做________原子。
(2) N≡N的键能为946kJ·mol－1，N—N单键的键能为193kJ·mol－1，计算说明N2中的________键更稳定(填“σ”或“π”)。
(3)在配离子[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是，配离子 [Cu(NH3)4]2+的配体是________。
(4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
①NH3中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR构型为________，分子的立体构型为。
②BF3分子中，中心原子的杂化方式为________杂化，分子的立体构型为。
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（8分）、有A、B、C、D四种元素。已知A的单质是同温同压下的气体中密度最小的；B的原子中电子只填充在两种轨道上，还有一个空轨道；C原子基态中能量最高的能级电子排布为2p4，D的单质分子中有一个σ键，两个π键。A、D的原子序数之和与C相等。
（1）B在元素周期表中的位置是________。
（2）D的最外层电子排布是________。
（3）A与B形成的原子数最少的分子的结构式为________。
（4）A、B、C、D四元素能形成一种离子化合物，该化合物的化学式为________。
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(11分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
| ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ||||||||||||||||
| ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||||||||||||
| ⑧ | ⑨ |
请回答下列问题：
(1)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为________；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为________，其立体构型为________________。
(2)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为________；该元素与元素①形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)元素④的第一电离能________元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性________元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。
(4)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为________。
(5)元素⑨的基态原子核外电子排布式是 ________ 。
(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
__________________________________________________________________________
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(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相 关 信 息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | Y元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1 |
| Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
(1)Y元素基态原子的电子排布式为 ________。
(2)Y的简单离子半径________Z的简单离子半径(选填“＞”、“＝”、“＜”)。
(3)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到现象为 。反应过程中涉及的离子方程式为：、
。
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（8分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 结构 信息 | 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 | 单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。 | 单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 | 原子最外电子层上s电子数等于p电子数，等于电子层数。 |
（1）B元素在周期表中的位置 是___________区 ，写出A离子的电子排布式___
（2）写出C单质与水反应的离子方程式 ________________
（3）A、B、C、 D四种元素的第一电离能由大到小的顺序 ________
（4）A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) ________ 。写出证明这一结论的一个
实验事实 ________
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（12分）、A、B、C、D为三种不同的配合物，它们的化学式都是CrCl3·6H2O，但颜色不同： A呈亮绿色，13.325g跟足量AgNO3溶液反应，得到了14.35沉淀；B呈暗绿色，能沉淀1/3的氯；而C呈紫色，可沉淀出全部氯元素；D的溶液跟足量AgNO3溶液不反应，将D在一定温度下，加热分解测得质量减少20.26%。
（1）则它们的结构简式分别为：
A，B，C， D。
2）请画出A结构图。
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