湖南省岳阳县第一中学、汨罗市一中2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是(　 )

A. 溶液中出现蓝色絮状沉淀　　 B. 有红色的铜被置换出来

C. 钠粒熔成小球浮在水面四处游动　　 D. 有气体产生

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钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是

A. 钠的熔点较低　　 B. 钠的密度小于水　　 C. 钠的硬度较小　　 D. 钠的还原性强

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下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A. 烧碱、液态氧、碘酒　　 B. 生石灰、白磷、熟石灰

C. 干冰、铁、氯化氢　　 D. 空气、氮气、胆矾

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下列反应的离子方程式书写中，正确的是(　　　 )

A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu

B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓

D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑

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下列溶液中Cl－ 浓度与50mL 1mol·L﹣1 MgCl2溶液中Cl－浓度相等的是

A. 100mL 1 mol·L﹣1 NaCl溶液　　 B. 100 mL 1 mol·L﹣1 CaCl2溶液

C. 50 mL 2 mol·L﹣1 BaCl2溶液　　 D. 50 mL 2 mol·L﹣1 AlCl3溶液

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下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A. NaOH+HC1；　　　 Cu(OH)2+H2SO4

B. NaHCO3+H2SO4；　　 Na2CO3+HCl

C. NaHSO4+NaOH；　　 H2SO4+NaOH

D. BaCl2+ Na2SO4；　　 Ba(OH)2+CuSO4

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下列反应中，加入氧化剂才能实现的是

A. CO32－→CO2　　 B. HNO3→NO2　　 C. HCl→Cl2　　 D. MnO4－→Mn2＋

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在一定条件下，PbO2 与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成3mol Cr2O72－则反应所需PbO2的物质的量为

A. 7.5mol　　 B. 3mol　　 C. 9mol　　 D. 6mol

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某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为

A. 0.1mol　　 B. 0.3mol　　 C. 0.5mol　　 D. 0.15mol

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下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）

A. NaCl晶体、BaSO4　　 B. 铜、二氧化硫

C. 液态的醋酸、酒精　　 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液

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下列叙述正确的是

A. 1mol任何气体的体积都是22.4L

B. 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同

C. 在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol

D. 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L

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实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是

A. 250 mL 0.2 mol·L－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器

B. 向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体

C. 不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液

D. 用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的水层不能从分液漏斗下端放出

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设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

B. 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

C. 4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数

D. 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

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下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是基于实验安全考虑的是

A. 可燃性气体的验纯　　 B. 滴管不能交叉使用

C. 容量瓶在使用前进行检漏　　 D. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

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下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是

A. Na＋、Ca2＋、SO42－　　 B. Ag＋、K＋、NO3－

C. Ba2＋、HCO3－、NO3－　　 D. Na＋、NO3－、CO32－

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氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是

A. 4NH3+5O2 ＝4NO+6 H2O

B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C. 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

D. Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2

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下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是

A. H2SO4 　　 B. KOH　　 C. BaCl2　　 D. Na2CO3

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下列叙述中，正确的是(　 )

A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

B. 含化合价升高元素的反应物被氧化

C. 得到电子的物质被氧化

D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

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取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法不正确的是

A. 铝表面失去光泽　　 B. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

C. 熔化的铝不滴落　　 D. 在加热熔化过程中生成了氧化铝

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等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是

A. 第一块钠失去电子多　　 B. 两块钠失去电子一样多

C. 第二块钠的反应产物质量大　　 D. 两块钠的反应产物质量一样大

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下列说法错误的是

A. 钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2

B. 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护

C. 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼

D. 铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层

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提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为 则X试剂为

A. Na2CO3　　 B. K2CO3　　 C. Na2SO4　　 D. K2SO4

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在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气的质量

A. 镁产生的多　　 B. 铝产生的多　　 C. 镁和铝产生的一样多　　 D. 无法比较

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根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2　　 ②CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu

A. Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋　　 B. Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋

C. Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋　　 D. Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋

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除去镁粉中的少量铝粉，可选用

A. 稀硫酸　　 B. 氯化钠溶液　　 C. 稀盐酸　　 D. 氢氧化钠溶液

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有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、OH－中两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．

(1)推断A、C的化学式：A______；　　 C______；

(2)写出下列反应的离子方程式：

①D与氯化钙反应____________________________________________；

②B与盐酸反应_______________________________________________；

③C与硫酸反应________________________________________________．

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下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题：

(1)装置A中玻璃仪器①的名称是________，进水的方向是从____口(填字母)进水。

(2)利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________________。

(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置________(填字母，下同)；从碘水中分离出I2，应选择装置________。

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(1)人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是__________________ 。

(2)实验室可以用铜和稀硝酸反应制取NO，反应的化学方程式如下：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O　　

①该反应中还原剂为__________

②氧化剂与还原剂之比是__________

③如果反应中转移了0.15mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______________

④用双线桥标出该反应转移电子数目情况_________________

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按要求写出方程式：

(1)铁和水蒸气反应(写出化学方程式)__________________________________________

(2)氢氧化钡溶液和少量硫酸氢钠溶液混合(写出离子方程式)__________________________________

(3)Fe2(SO4)3溶于水(写出电离方程式) _________________________

(4)CO32— ＋2H＋=CO2↑+H2O(写出对应的一个化学方程式)___________________

(5)铝和氢氧化钠溶液反应(写出离子方程式)_______________________________________________

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(1)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比是_________，CO的体积分数是_________，混合气体的平均摩尔质量是____________。

(2) 1.15g金属钠跟水反应，得到100mL溶液，试计算：

①生成的气体在标准状况下是_________________

②反应后所得溶液的物质的量浓度是______________________

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