湖南省怀化市2019届高三上学期期中新博览联考化学试卷

化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

A. CO2和NO2都会导致酸雨的形成

B. 大气中的PM 2.5会导致雾霾的形成

C. NO2和SO2都会导致光化学烟雾的形成

D. 大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧

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《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是

A. Ca(OH)2　　 B. CaCO3　　 C. K2CO3　　 D. Na2SO4

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下列说法错误的是

A. 浓硝酸通常保存在无色玻璃试剂瓶中

B. NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡

C. 单质硅是将太阳能转变成电能的常用材料

D. 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应相同

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下列说法正确的是

A. O2与O3互称同位素

B. 铅蓄电池充电时负极连接外电源正极

C. 高纯度硅常用于制作现代通讯的光导纤维

D. 常用丁达尔效应鉴别溶液和胶体

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下列有关化学用语正确的是

A. 原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl　　 B. S原子的结构示意图：

C. 胆矾的化学式：CuSO4　　 D. 次氯酸的结构式：H—Cl— O

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两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的固体混合物是

A. BaCl2和(NH4)2SO4　　 B. AlCl3和NaHCO3

C. AgNO3和NH4Cl　　 D. KCl和K2CO3

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下列说法错误的是

A. 铝与烧碱溶液反应铝作还原剂　　 B. 在硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红

C. 可用 Al2O3 制成的坩埚熔融烧碱　　 D. 明矾溶于水能形成胶体，可用其净化生活用水

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下列说法正确的是

A. 可用硝酸加热除去试管内壁附着的银镜

B. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用所盛溶液润洗

C. 常用硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液制取氢氧化铝

D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠 ，应采用在较高温度下制得浓溶液再再冷却结晶、过滤、干燥的方法

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下列说法正确的是（　　）

A. 吸热反应一定不能自发进行

B. 由C（s,石墨）=C（s,金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，可知金刚石比石墨稳定

C. S(s)+O2(g)=SO2(g)　 △H1，S(g)+O2(g)=SO2( g)　 △H2，则△H1＞△H2

D. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1，则0.5molH2SO4 与0.5molBa(OH)2反应一定放出57.3kJ热量

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下列除杂方法正确的是

A. 用浓硫酸除去H2S中的H2O　　 B. 用饱和碳酸氢钠除去Cl2中的HCl

C. 用铁粉除去FeCl3溶液中的CuCl2　　 D. 用灼热的CuO除去CO2中的CO

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下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A. 在能使Al 产生氢气的溶液中：H+、Na+、 C1－、Cu2+

B. 在 Kw／c(OH－)=1 mol·L－1 的溶液中：Na +、NH4+、I－ 、SO42－

C. 在 0.1 mol·L－1NaHSO4 溶液中：K+、Fe2+、C1－、NO3－

D. 在能使甲基橙显黄色的溶液中 ：Na+、Ba2+ 、Br－、C1－

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下列反应的离子方程式正确的是

A. 向碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：HCO3−+O H–= CO32−+ H2O

B. 向 FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−

C. 向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H+ +2NO3–= Cu 2++2NO2↑+2 H2O

D. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3 =Ca2++ CO2↑ + H2O

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实验室用 H 2 还原 WO3 制备金属 W 的装置如下图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法错误的是

A. 反应开始时，先加热管式炉，再打开活塞 K

B. 往盐酸中加入少量 CuCl2，可加快产生 H2 的速率

C. ①、②、③中依次盛装 KMnO4 溶液、焦性没食子酸溶液、浓 H2SO4

D. 装置 Q(启普发生器)也可用于石灰石与盐酸反应制二氧化碳

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下列说法正确的是

A. 含 1molFeCl3 的溶液充分水解产生胶体粒子数为 1NA

B. 标准状况下，22.4LSO3 所含的分子数为1NA

C. 1.0L0.1 mol·L−1Na2CO3 溶液所含的阴离子数大于 0.1 NA

D. 一定条件下，2.3gNa 完全与O2反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.2NA

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下列说法正确的是

A. 最外层有2个电子的原子都是金属原子

B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

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25℃，a mol·L−1 HCl与b mol·L−1 一元碱MOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

A. a≤b　　 B. a≥b

C. c (Cl−)＞c(M+)　　 D. c (Cl−)< c(M+)

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将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A. M　　 B. M2+　　 C. M3+　　 D. MO2+

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电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是

A. 石墨电极上发生氧化反应

B. 根据图示，物质A为CO2

C. 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

D. 甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动

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下列叙述 I 和叙述 II 均正确且因果关系也一定正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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将 10mL0.2 mol·L－1 氯化铵溶液跟 25 mL0.05 mol·L－1 氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序为

A. c(Cl－) ＞c(OH－) ＞ c(NH4+)＞c( Ba2+)

B. c(Cl－) ＞c(Ba2+) ＞c(OH－)＞c(NH4+)

C. c(Ba2+) ＞c(Cl－) ＞c(OH－) ＞c(NH4+)

D. c(Cl－) ＞c(Ba2+)＞c (NH4+) ＞c(OH－)

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一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应 2CH3OH(g)CH3OCH3( g)＋H2O(g)

则下列说法正确的是

A. 该反应的∆H﹥0

B. 达到平衡时，CH3OH 体积分数容器Ⅱ中的比容器 I 中的大

C. 反应达到平衡所需时间容器Ⅱ比容器Ⅲ长

D. 207℃ 若向容器Ⅳ( 1.0L 恒容密闭)充入 CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol 和 H2O0.20mol， 则反应将向正反应方向进行

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SO2为无色、有强烈刺激性气味的气体，是主要大气污染物之一，具有一定的还原性。

I． 探究 SO2 还原 Fe3+、I2。可使用的药品和装置如下图所示。

(1)实验室常用亚硫酸钠与 70%硫酸 加热制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式_________________________________。

(2)B中可观察到的现象是__________________。

(3)C的作用是______________。

(4)设计实验检验A 中SO2与Fe3+反应所得还原产物____________________。

Ⅱ．某同学将SO2与漂粉精进行如下实验探究。

(1)由 pH 试纸颜色变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________________________。

(2)①中溶液呈淡黄绿色的可能原因是_________________________________；用离子方程式解释②中溶液黄绿色褪去的主要原因___________________________。

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以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥(主要含 MgO、SiO2、Fe2O3，另含少量 FeO、CaO、 Al2O3 、B2O3 等)为原料制取 MgSO4·7H2O 的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)过滤需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______；其中玻璃棒的作用是___________。

(2)滤渣 1 中的某种物质 是玻璃的主要成分之一，玻璃另外两种主要成分的化学式为_____________。除杂过程加入MgO 的作用是__________________。

(3)写出除杂过程中次氯酸钙将 Fe2+氧化的离子方程式__________________。

(4)除杂过程中，当 c(Al3+)=1×10−5 mol/L 时，c(Fe 3+)=__________mol/L。(已知Ksp [Al(OH)3] = 3.2×10−34 ，　 Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10−36，结果保留两位有效数字 )

(5)滤渣 3 主要成分的化学式是___________。

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氮及其化合物与人们的生活息息相关。回答下列问题：

I．(1)已知：①CO 的燃烧热∆H1＝－283 kJ·mol−1

②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ∆H2＝＋183 kJ·mol−1

①写出 NO 和 CO 反应生成无污染性气体的热化学反应方程式_________________。

②一定条件下当 NO 与 CO 的反应达到平衡后，既能提高反应速率又能提高 NO 转化率的措施有 ______(填 字母序号)。

a．压缩反应器体积 b．使用更高效催化剂 c．升高反反应温度 d．增大CO的浓度

(2)一定条件下在容积为8L的密闭容器中充入10molCO 和 8molNO，若反应进行到 20 min 时达到平衡状态，测得平衡体系压强为 8 MPaNO 的的体积分数为25%，则NO的转化率＝________；用 CO2 浓度变化表示的平均反应速率 v(CO2)＝_______；该温度下平衡常数 Kp＝______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字)。

II．用电解法可除去硝酸工业产生的尾气NO，并得到 NH4NO3，工作原理如下图。

(1)N 极应连接电源的______(填“正极”或“负极”)；M 极的电极反应式为________。

(2)理论上通入NO与NH3 的最佳物质的量之比为________。

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A、B、C、D、E 为短周期主族元素，其原子序数依次增大；B、C、D、E 位于同一周期； A 的简单气态氢化物可以用作制冷剂；1 mol B 单质与足量盐酸反应生成气体在标准状况下的体积为33.6 L；D 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3∶8；C 的原子子序数是 A 的两倍。

(1)A、B 简单离子半径由大到小的顺序为______________ (填离子符号) 。

(2)C 在元素周期表中的位置是_______________ 。

(3)A 的简单气态氢化物接触到 E 的简单气态氢化物时可观察到的现象是_____________。

(4) D 与 E 可形成原子个数比为 1∶2 的化合物，其电子式为________。

(5)C、D、E 最简单气态氢化物稳定性由高到低的顺序是___________ (用化学式表达 )。

(6)B 与 D 形成的化合物遇水迅速水解，写出该反应的化学方程式_______________________。

(7)若 E 单质与 NaOH 溶液反应生成 NaE、NaEO 和 NaEO3，则 30mL 2mol/LNaOH 与_____mol E 单质恰好完全反应(忽略 E 单质与水的反应及盐类的水解反应)。

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