在100 g冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中,碳元素的质量分数为
A. 30% B. 40% C. 50% D. 无法计算
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在25 ℃、101 kPa时,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、870.3 kJ·mol-1,则2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为
A. -488.3 kJ·mol-1 B. +488.3 kJ·mol-1 C. -191 kJ·mol-1 D. +191 kJ·mol-1
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下列物质属于合成高分子化合物的是
A. 淀粉 B. 蚕丝 C. 聚氯乙烯 D. 纤维素
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对人体健康不会造成危害的事实是
A. 用工业酒精(含甲醇)兑制饮用白酒 B. 用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜
C. 用二氧化硫漂白食物 D. 在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病
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下列属于加成反应的是
A. 苯与硝酸反应生成硝基苯 B. 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
C. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 D. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯
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下列化学用语表示正确的是
① 甲基的电子式: ② 乙炔的最简式:C2H2
③ 蔗糖的分子式:C12H22O11 ④ 乙醛的结构简式:CH3COH
⑤苯分子的比例模型:
A. ①②④ B. ③⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤
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下列操作不正确的是
① 银镜反应采用水浴加热;② 用通过酸性KMnO4溶液的方法除去甲烷气体中含有的CH2=CH2杂质;③ 葡萄糖还原新制Cu(OH)2的实验,可直接加热;且制取Cu(OH)2时,应保证NaOH过量;④ 制银氨溶液时,将AgNO3溶液滴入氨水中。
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
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下列有机物命名正确的是
A. 1,3,4—三甲苯 B. 2—甲基—2—氯丙烷
C. 2—甲基—1—丙醇 D. 2—甲基—3—丁炔
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NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A. 1 mol甲苯含有6NA个C-H键
B. 2 L 0.5 mol • L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA
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实验测得:101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol−1
②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3 kJ·mol−1
③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ·mol−1
④2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=−571.6 kJ·mol−1
A. 仅有② B. 仅有②④ C. 仅有②③④ D. 全部符合要求
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下列各组中的反应,属于同一反应类型的是
A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇
B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制二溴丙烷
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
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下列有机物的除杂方法正确的是(括号中的是杂质)
A. 乙酸(乙醛):加入新制的氢氧化铜悬浊液,加热
B. 苯(苯酚):加入溴水,过滤
C. 溴乙烷(溴单质):加入热氢氧化钠溶液洗涤,分液
D. 乙酸乙酯(乙酸):加入饱和碳酸钠溶液洗涤,分液
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将一定量的有机物充分燃烧,产物先通入浓硫酸,浓硫酸增重5.4g,然后通入足量澄清石灰水中,完全吸收后,经过滤得到20g沉淀,则该有机物可能是
A. 乙烯 B. 乙醇 C. 甲酸甲酯 D. 乙酸
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有下列几种反应类型:①消去②加聚③水解④加成⑤还原⑥氧化,用丙醛制取1,2一丙二醇,按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是
A. ⑤①④③ B. ⑥④③① C. ①②③⑤ D. ⑤③④①
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有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是
A. 苯酚能跟NaOH溶液反应,乙醇不能与NaOH溶液反应
B. 苯在50℃~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可
C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 乙烯能发生加成反应,乙烷不能发生加成反应
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将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中,扎好后浸入流动的温水中,经过足够长的时间,取出袋内的液体,分别与①碘水 ②新制Cu(OH)2加热 ③浓硝酸(微热)作用,其现象依次是
A. 显蓝色;无砖红色沉淀;显黄色 B. 不显蓝色;无砖红色沉淀;显黄色
C. 显蓝色;有砖红色沉淀;不显黄色 D. 不显蓝色;有砖红色沉淀;不显黄色
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0.1 mol某烃完全燃烧时生成0.7molCO2和0.7molH2O,且能使酸性高锰酸钾溶液褪色,若其结构中只含有两个—CH3,则该物质的结构(不考虑顺反异构)最多有
A. 6种 B. 8种 C. 7种 D. 10种
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阿司匹林是一种常用的治感冒药,其结构简式如图所示,下列有关阿司匹林的说法正确的是
A. 1mol阿司匹林最多能与5mol H2反应
B. 1mol阿司匹林最多能与1molNaHCO3反应
C. 1mol阿司匹林最多能与2mol NaOH反应
D. 1mol阿司匹林与足量的Na反应生成1molH2
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关于下列结论正确的是
A. 该有机物分子式为C13H16
B. 该有机物属于苯的同系物
C. 该有机物分子至少有4个碳原子共直线
D. 该有机物分子最多有13个碳原子共平面
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鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体,可选用的最佳试剂是
A. 溴水、新制的Cu(OH)2
B. FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液
C. 石蕊试液、溴水
D. KMnO4酸性溶液、石蕊试液
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请回答下列关于有机物的问题:
(1)下列有机物属于酯类的是_________(填正确答案编号)。
A. B. C. D. CH3CH2OH
(2)下列有机物不能发生水解反应的是__________(填正确答案编号)
A.油脂 B.葡萄糖 C.纤维素 D.蛋白质
(3)下列有机物属于芳香族化合物的是_______(填正确答案编号,下同),与环己烷互为同系物的是______,能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______;D和H2反应的化学方程式是______________。
A. B. C. D.
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利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度。回答下列问题:
(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量?__________________________________________________________。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填字母,下同)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填字母)。
A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为______________________。
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:
实验 序号 | 起始温度t1/ ℃ | 终止温度t2/ ℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=_______________(结果保留一位小数)。
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醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:
可能用到的有关数据如下:
相对分子质量 | 密度/g·cm-3 | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 难溶于水 |
合成反应:
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90 ℃。
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题:
(1)装置b的名称是________。
(2)加入碎瓷片的作用是_____________________________________________________;
如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是________(填字母,下同)。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为____________________________________。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_____;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的_____(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有________。
A.接收器 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管
(7)本实验所得到的环己烯产率是________。
A.41% B.50% C.61% D.70%
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化合物G是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成:
已知:(1) RCOOHRCOCl;(2) D与FeCl3溶液能发生显色。
请回答下列问题:
(1) B→C的转化所加的试剂可能是____________,C+E→F的反应类型是_____________。
(2) 有关G的下列说法正确的是_______________。
A. 属于芳香烃 B. 能与FeCl3溶液发生显色反应
C. 可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D. 1mol G最多可以跟4mol H2反应
(3) E的结构简式为__________________。
(4) F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________________。
(5) 写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________________。
① 能发生水解反应
② 与FeCl3溶液能发生显色反应
③ 苯环上有两种不同化学环境的氢原子
(6) 已知:酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图___________(无机原料任用)。
注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:
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