天津市武清区2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

下列过程中，涉及化学变化的是 (　　)

A. 四氯化碳萃取碘水中的碘　　 B. 生石灰被用作干燥剂后失效

C. 过滤除去粗盐中的不溶性杂质　　 D. 蒸馏法将海水淡化为饮用水

难度: 简单查看答案及解析

下列实验操作或记录正确的是(　　)

A. 常温常压下测得1molN2的质量为28g

B. 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL

C. 将洗净的锥形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干

D. 用托盘天平称取2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g

难度: 简单查看答案及解析

下列有关物质分类的说法正确的是（　　 ）

A. 二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物

B. 雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体

C. 分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸

D. 烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质

难度: 简单查看答案及解析

现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1 mol•L﹣1、c(Mg2+)=0.25 mol•L﹣1、c(Cl﹣)=0.2 mol•L﹣1，则该溶液中c(SO42-)为(　　)

A. 0.15 mol•L﹣1　　 B. 0.2 mol•L﹣1　　 C. 0.25 mol•L﹣1　　 D. 0.30 mol•L﹣1

难度: 中等查看答案及解析

运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO3＋6P＝3P2O5＋5KCl。下列有关该反应的叙述不正确的是

A. KClO3是氧化剂

B. P2O5是氧化产物

C. 1molKClO3参加反应有6mole－转移

D. 每有6molP被还原，生成5molKCl

难度: 中等查看答案及解析

下列对实验过程的评价正确的是(　　)

A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42—

C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－,先加稀盐酸除去OH－,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl－

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除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是

A. Na2CO3、BaCl2、HCl　　 B. BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C. BaCl2、Na2CO3、HCl　　 D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

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化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A. KClO3属于盐，但不能作食用盐食用

B. 自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl-的存在,可选用硝酸银溶液

C. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D. 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣

难度: 简单查看答案及解析

下列说法中正确的是

A. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦

B. 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热

C. 蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干

D. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

难度: 简单查看答案及解析

一般检验SO42-的试剂是

A. BaCl2、稀硝酸　　 B. AgNO3、稀硝酸

C. 稀盐酸、BaCl2　　 D. AgNO3、稀盐酸

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我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是

A. 胶体的丁达尔效应

B. 血液的氧化还原反应

C. 血液中发生复分解反应

D. 胶体的聚沉

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①漏斗　 ②试管　　 ③蒸馏烧瓶　　 ④天平　　 ⑤分液漏斗　　 ⑥研钵

A. ①③⑤　　 B. ①③④　　 C. ①②⑥　　 D. ①③⑥

难度: 中等查看答案及解析

在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、K+、HCO3、NO3　　　　　　　　　　 　 B．NH4+、SO42、Al3+、NO3

C．Na+、Ca2+、NO3、CO32 　　　　　　　　　 D．K+、MnO4、NH4+、NO3

难度: 困难查看答案及解析

下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（　　）

A. CO2→CO　　 B. FeCl3→FeCl2

C. HCl→AgCl　　 D. KI→I2

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需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是

a.汽油中不小心混入了大量的水；

b.水与丙酮的混合物，已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56℃。

A. ④③　　 B. ②④　　 C. ②①　　 D. ④③

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下列说法正确的是

A. NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电

B. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

C. BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质

D. Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质

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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA

B. 标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NA

C. 在常温常压下，11. 2 L氮气所含的原子数目为NA

D. 10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L

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下列离子方程式正确的是

A. 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH﹣=H2O

B. 铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑

C. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣=Fe(OH)3↓+3Cl﹣

D. 足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH﹣=CO32-+H2O

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常温常压下，将等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹入四个气球，气球中气体为甲烷的是

A.  B.  C.  D.

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已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A. H2O2　　 B. IO3-

C. MnO4-　　 D. HNO2

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按要求完成下列问题。

（1）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：____________________________；

B组：______________________________。

（2）书写下列反应的离子方程式。

①Na2CO3溶液和H2SO4溶液：__________________________________________；

②KCl溶液和AgNO3溶液：____________________________________________；

③NaOH溶液和NaHSO4溶液：__________________________________________。

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蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。

（1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：

A_________、B___________

（2）温度计水银球应置于_________________________

（3）实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量________，其作用是___________。

（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长。其作用是________________________。

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“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑（提示：KCN中N为-3价）

（1）生成物A的化学式为________________________。

（2）上述反应中，氧化剂是_________________，被氧化的元素是_________________。

（3）在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子为_____________________mol。

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实验室用密度为1.25 g•mL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol•L﹣1的盐酸，请回答下列问题：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为________________________。

（2）配制240 mL 0.1 mol•L﹣1的盐酸

（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）__________。

A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2 cm处

（4）若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）

①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤__________________________________________；

②容量瓶中原有少量蒸馏水____________________________________________；

③定容时俯视观察液面________________________________________________。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？

①定容时加蒸馏水时超过了刻度________________________________________；

②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出________________________________；

③定容摇匀后发现液面下降____________________________________________。

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