河北省2019届高三上学期第四次调研考试化学试卷

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是（　　　 ）

A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B. 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

D. FeS2只作还原剂

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向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列说法正确的是（ ）

A. Cu与Cu2O 的物质的量之比为1:2

B. 产生的NO的体积为4.48L

C. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是

A. “滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化

B. 明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同

C. 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

D. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

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设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，22.4L CO2所含的原子数为3NA

B. 1mol Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NA

C. 0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA

D. 2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA

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向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是

A. 氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3-

B. 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-

C. 硫化氢：H+、K+、MnO4-、SO42-

D. 氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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下列说法正确的是

A. HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强

B. 已知①Fe + Cu2+===Fe2++ Cu　 　　 ②2Fe3++ Cu===2Fe2++ Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

C. 已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+ D2===2D－+ C2和反应2C－+ B2===2B－+ C2都能发生

D. 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

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下列反应先后顺序判断正确的是

A. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2+

B. 在含等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl－、Br－

C. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+

D. 在含等物质的量的H+、Al3+ 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al(OH)3

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甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是

A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应

B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸

C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲

D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色

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W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是

A. Z元素的含氧酸一定是强酸　　 B. 原子半径：X＞Z

C. 气态氢化物的热稳定性：W＞X　　 D. W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性

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下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是

A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl－)=c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

B. 10 mL 0.5 mol/LCH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

C. 10 mL 0.1 mol/L醋酸与5 mL 0.2 mol/LNaOH溶液混合：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 10 mL 0.1 mol/LNH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)= c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

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醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+ + CH3COO－，下列叙述正确的是

A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B. 图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

C. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH－) + c(CH3COO－)

D. 0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小

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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是

A. 图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B. 图②表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）的影响，且甲的压强大

C. 图③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系

D. 图④表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H2）＝0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d

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下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

则下列说法正确的是

A. ΔH 1＜0，ΔH 2＞0

B. 反应①②③的反应热满足关系：ΔH 2－ΔH 1＝ΔH 3

C. 反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3

D. 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

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已知：2Fe3+ + SO32－+ H2O2Fe2+ + SO42－+ 2H+。如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极。A杯中为FeCl3溶液；B杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是

A. G的指针指向B极

B. U中阳离子向A极移动

C. 一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过

D. 一段时间后，B中溶液pH增大

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如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3 ＋6H2O，

下列说法正确的是(　　 )

A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋

C. 甲池中消耗280 mL(标况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

D. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使溶液恢复原浓度

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某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。

实验操作和现象：

（1）现象ⅰ中的白雾是　　　 　　 　　 ，形成白雾的原因是　　 　　　　　 　　　　 。

（2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。

b．用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。

通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有　　　　 　　　　 　 。

（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：

① 实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是________________。实验证实推测成立。

② 溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是　　　 　　　　　　 　 。

（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。

方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。

方案2：将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+ 。

现象如下：

①方案1的C中盛放的试剂是　　 　　　　 　　 。

②方案2中检验Fe2+ 的原因是　　　　 　　　　 　　 。

③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是　　 　　　　 　　　　 。

（5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是　　 　　　　　　　 　　 。

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ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取：

已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为　 ，滤渣I的化学式为　　　　 。

（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是　　　　 ；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

（3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为　　 。

（4）为得到纯净的ZrO2，Zr（OH）4需要洗涤，检验Zr（OH）4是否洗涤干净的方法是　　　　 。

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（14分）按要求完成下列填空

Ⅰ．已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l) ΔH＝－2741.8kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH="-566" kJ/mol

（1）反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝　　　　　　　　 ；

（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g） ΔH＞0

①下列事实能说明该反应达到平衡的是　　　　　　 ；

a．体系中的压强不发生变化

b．υ正（H2）=υ逆（CO）

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化

d．CO2的浓度不再发生变化

②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)=" 1" mol·L-1, c(H2O)="2.4" mol·L-1; 达到平衡后，CO的转化率为60％，该反应在此温度下的平衡常数是　　　　　　 ；

（3）熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：

　　 SiO2 +　　 C +　　 N2　 Si3N4 +　　 CO 根据题意完成下列各题：

（1）配平上述化学反应方程式。　　 SiO2 +　　 C +　　 N2　 Si3N4 +　　 CO

（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是　　　　　　　 。

（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是　　　　　　 。

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