内蒙古2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

下列说法不正确的是

A. 增加反应物的物质的量，反应速率不一定能加快

B. 可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大

C. 对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

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下列热化学方程式中，正确的是

A. 甲烷的燃烧热ΔH=﹣890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)ΔH=﹣890.3 kJ·mol-1

B. 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=﹣38.6 kJ·mol-1

C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)====2H2O（l）ΔH=﹣571.6 kJ·mol-1

D. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热ΔH=2（﹣57.3）kJ·mol-1

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利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1 ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

A. 降低温度　　 B. 增大压强同时加催化剂

C. 升高温度同时充入N2　　 D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走

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下列关于化学反应速率的说法正确的是

①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快

②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快

③ 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量

④ 3 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大

⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

⑧催化剂反应前后的质量不变，但能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率

A. ②⑤⑧　　 B. ②⑥⑧　　 C. ②③⑤⑦⑧　　 D. ①②④⑤⑧

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298 K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)　K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K＝4×10－92，则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是　　 (　　)

A. ①　　 B. ②

C. ③　　 D. 无法判断

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汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是　

A. 温度T下，该反应的平衡常数

B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

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下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（　　）

A. N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深

B. H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加

D. 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He

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下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A. 加入催化剂有利于合成氨的反应

B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

C. 500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应

D. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

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已知428 ℃时，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数是

A. 1/49　　 B. 1/7　　 C. 492　　 D. 无法确定

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下列关系中能说明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是

A. υ正(N2)=υ逆(NH3)　　 B. υ正(N2)=3υ逆(H2)

C. 3υ正(N2)=υ正(H2)　　 D. 2υ正(H2)=3υ逆(NH3)

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已知：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　 ΔH＝－266 kJ·mol－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A. CO的燃烧热为283 kJ

B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　　 ΔH>－532 kJ·mol－1

D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L－1，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1· min－1，生成的c(Z)为0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式是

A. X2＋2Y22XY2　　 B. 3X2＋Y22X3Y

C. X2＋3Y22XY3　　 D. 2X2＋Y22X2Y

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一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成mmol A，同时消耗qmol D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化。其中一定能说明反应已达到平衡状态的是

A. ②③④⑥　　 B. ③⑥⑦　　 C. ②③⑥　　 D. ③⑥

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在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B. T2 下，在 0〜t1时间内，v(Y)=b/t1 mol·L-1·min-1

C. M点的正反应速率v 正大于N点的逆反应速率v逆

D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

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一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3平衡浓度不改变的是

A. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g)

B. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g)

C. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2(g)

D. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2(g)

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已知：a．C2H2（g）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH＜0

b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0

判断以下3个热化学方程式：

①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1

②C（s）+ H2（g）= C2H2（g）ΔH2

③C（s）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是（　　）

A. ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1　　 B. ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1

C. ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2　　 D. ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3

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右图中的曲线表示在一定条件下，2NO + O22NO2　　 △H＜0，反应中NO的转化率与温度的关系。图中标出a、b、c、 d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＜v（逆）的点是

A．a点　　　　　 B．b点　　　　　 C．c点　　　　　 D．d点

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利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. b点时，CO的转化率为20%

B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

C. b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd

D. 0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-1

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已知723 K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=﹣QkJ·mol-1，在相同条件下，向一密闭容器中通入2 mol　 SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol　 SO2和0.5 mol　 O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ．则Q1、Q2、Q满足的关系是

A. Q2=Q1/2　　 B. Q2＞Q1/2　　 C. Q2＜Q1＜Q　　 D. Q=Q1＞Q2

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已知①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l） ΔH1＝－870．3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g） ΔH2＝－393．5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l） ΔH3＝－285．8 kJ/mol

则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为

A. －870．3 kJ/mol　　 B. －571．6 kJ/mol

C. +787．0 kJ/mol　　 D. －488．3 kJ/mol

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一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有关判断错误的是

A．反应达平衡时N2的转化率为10%

B．反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol·(L·s)－1

C．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/L

D．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍

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已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）△H="Q" 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

A. T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0

B. T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0

C. T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0

D. T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0

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在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　 △H<0

下列分析中正确的是

A、图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响

B、图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响

C、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

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在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molA和1molB，发生下列反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H< 0，达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是

A、保持压强不变，升高反应温度

B、保持温度不变，增大容器体积

C、保持温度和容器体积不变，充入1molC(g)

D、保持温度和压强不变，充入1molC(g)

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在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（　　）

A. 25%　　 B. 50%　　 C. 75%　　 D. 80%

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在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，压缩到原来的一半，当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A. A的转化率变大　　 B. 平衡向正反应方向移动

C. D的体积分数变大　　 D. a＜c+d

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高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A. 该反应的焓变为正值

B. 恒温下，增大压强，H2浓度一定减小

C. 升高温度，逆反应速率减小

D. 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

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一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的体积均为 1 L 的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1 mol H2和 1 molI2(g)，在Ⅱ中充入 2 molHI(g)，在Ⅲ中充入 2 mol H2和2 mol I2 (g)，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B. 容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数

C. 容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深

D. 容器Ⅰ中 H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

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如图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A. 上述可逆反应的正反应为放热反应

B. X、Y、Z均为气态

C. X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态

D. 上述反应的逆反应的ΔH＞0

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在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是(　　)

已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

A. 2p1＝2p3<p2

B. 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大

C. α2＋α3<1

D. Q1＋Q3＝92.4

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某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol•L-1盐酸、0.55 mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是__、__。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？__（填“能”或“否”），其原因是__。

(3)他们记录的实验数据如下：

已知：Q=cm(t2﹣t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 J•℃﹣1•g﹣1，各物质的密度均为1 g•cm﹣3。

① 计算完成上表ΔH=__（保留2位小数）。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：__。

(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果__（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果__（“有”或“无”）填影响。

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(1)甲醚（CH3OCH3）是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，写出甲醚燃烧的热化学方程式_____；已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8kJ•mol﹣1、393.5kJ•mol﹣1；计算反应4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反应热△H=______；

(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1

若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为________ kJ。

(3)在25 ℃、101　 kPa时，1.00 g　 C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，则表示C6H6燃烧热的热化学方程式为_______________________________________。

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在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

(1)反应的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。在0～60　 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1。

(2)100　 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

a．T________(填“大于”或“小于”)100　 ℃，判断理由是________________________________。

b．温度T时反应的平衡常数K2=____________________。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是________________________________。

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Ⅰ．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5 kJ· mol－1。在t1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如上图所示。

(1)该条件下反应平衡常数表达式K＝_________________________；在t1℃时，反应的平衡常数为________，达到平衡时n(CH3OCH3) ∶n(CH3OH) ∶n(H2O)=_____________________。

(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4 mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反应向______反应方向进行(填“正”或“逆”)。

Ⅱ．已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH＞0，请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____________。

(2)若反应温度升高，M的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。

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