2015-2016学年河北省高二9月月考化学试卷（解析版）

已知：101 kPa时1 mol 辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，下列热化学方程式书写正确的是

①2C8H18(l)＋25O2(g) =16CO2(g)＋18H2O(g)　　 ΔH＝－11 036 kJ/mol

②2C8H18(l)＋25O2(g) =16CO2(g)＋18H2O(l)　 ΔH＝－11 036 kJ/mol

③H＋＋OH－=H2O　 ΔH＝－57.3 kJ/mol

④2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　 ΔH＝－114.6 kJ/mol

A．①③　　 　　　　　 　　 B．②③

C．②④　　　 　　　　　 　　 D．只有②

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3mol/L 　　　　　　　 B．Y2为0.4mol/L

C．X2为0.2mol/L　　　　　　　 D．Z为0.4mol/L

难度: 中等查看答案及解析

在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占，CO2占，且C(s)+O2(g) =CO(g)，△H=-110.35kJ/mol；CO(g)+O2(g)=CO2(g)，△H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A．392.92kJ 　　　　　　　　　　 B．2489.44kJ

C．784.92kJ 　　　　　　　　　　 D．3274.3kJ

难度: 中等查看答案及解析

下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．灼热的炭与CO2反应

B．铝与稀盐酸反应

C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应

D．甲烷与O2的燃烧反应

难度: 中等查看答案及解析

COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　 ②恒容通入惰性气体　 ③增加CO浓度　 ④减压　 ⑤加催化剂　 ⑥恒压通入惰性气体。能提高COCl2转化率的是

A．①②④　　　　　　　　　　　　 B．①④⑥

C．②③⑤　　　　　　　　　　　　 D．③⑤⑥

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变大

B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大

D．a<c＋d

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中，进行反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中正确的是

A．正反应速率增大，逆反应速率减小

B．X的转化率变大

C．Y的转化率变大

D．新平衡时X的体积分数减小

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

难度: 中等查看答案及解析

在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X(s)＋Y(g)2Z(g)△H>0，欲加快正反应速率且提高Y的转化率，下列方法可行的是

A．保持容积不变，继续通入Y气体

B．保持容积不变，及时移走Z气体

C．压缩容器，而不改变物质状态

D．保持容积不变，升高温度

难度: 中等查看答案及解析

可逆反应mA(s)+n D(g)pX(g)+qY(g)在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T 或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率)，下列叙述中正确的是

A．正反应为放热反应

B．使用催化剂，D的物质的量减小

C．化学方程式系数m+n =p+q

D．增加物质A或D的用量，平衡均向右移动

难度: 简单查看答案及解析

为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的质量；⑥前后温度的变化；⑦操作所需时间

A．①②④⑥　　　　　　　　　　　　 B．③④⑤⑥

C．①③④⑤　　　　　　　　　　　　 D．全部

难度: 中等查看答案及解析

2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是

A．v(A) = 0.7mol·L－1·min－1

B．v (B) = 0.3mol·L－1·min－1

C．v (C) = 0.9mol·L－1·min－1

D．v (D) = 1.1mol·L－1·min－1

难度: 中等查看答案及解析

反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动

B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变

D．平衡移动，K值一定变化

难度: 中等查看答案及解析

下列措施是为了降低化学反应速率的是

A．食品放在冰箱中贮藏

B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

C．合成氨工业中使用催化剂

D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热

难度: 中等查看答案及解析

下图曲线a表示反应X(g)+Y(g) +N(s) Z(g)+M(g) △H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度

B．加大N的投入量

C．缩小体积

D．加大X的投入量

难度: 中等查看答案及解析

某恒容密闭容器中发生可逆反应：A(s)＋B(g)C(g)，能说明该反应已达到平衡状态的是

A．容器内A、B、C三者共存

B．v（C）＝v（B）

C．容器内压强不再变化

D．气体的密度不再变化

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.2 mol·L-1　　　　　　　　　　 B．Y2为0.35 mol·L-1

C．X2为0.3 mol·L-1　　　　　　　　　　 D．Z为0.4 mol·L-1

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是

A．依据图a可判断正反应为吸热反应

B．在图b中，虚线可表示压强增大

C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0

难度: 中等查看答案及解析

某化学反应的能量变化如右图所示。下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．E2可表示形成新的化学键所释放的能量

C．该反应的反应热ΔH＝E1－E2

D．加入催化剂可同等程度的降低E1、E2

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB

B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z.达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为

A．×100%　　　　　　　　　　　　 B． ×100%

C．×100%　　　　　　　　　　　 D．×100%

难度: 中等查看答案及解析

某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量

D．ΔH=E2－E1

难度: 简单查看答案及解析

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________。

（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为－57.3kJ/mol)：_______。

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g) =N2O4 （1）　　 △H1= -19.5kJ·mol-1

②N2H4 （1） + O2(g)=N2(g) + 2 H2O（g）　　 △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2O4 反应的热化学方程式_______。

难度: 中等查看答案及解析

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　 。

（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g) =4NO(g)＋CO2(g)＋2H20(g)　　 △H＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g) =2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　　　 △H＝－1160 kJ·mol－1

若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为　　　　　 (阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为__　　 _____kJ。

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。

（1）已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1=0.5，则该温度下反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　 的平衡常数K2=________。

（2）已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K3为1.0，则该反应为__　 ______反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________。(填编号)

A．容器中压强不变　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．c(CO2)=c(CO)

C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2　　　

D．混合气体的平均相对分子质量不变

（4）在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正_______v逆(填“>”、“=”或“<”)，该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为_________。

难度: 中等查看答案及解析

按要求填空。

（1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__　　 ______。

（2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ，而形成1 mol H—I键会释放299 kJ能量。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要________(填“放出”或“吸收”)_______ __kJ的热量。

（3）S(g)+O2(g)=SO2(g)　　 ΔH 1＜0；S(s)+O2(g)=SO2(g)　 ΔH 2＜0，比较ΔH1 __　 ___ΔH2大小。

难度: 中等查看答案及解析

某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因是　　　 　 。在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是　　　　　　　 。

（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容为：c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，则写出该反应的热化学方程式　　　　　　 (ΔH值保留到小数点后1位)。

（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的ΔH________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是___________。

（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热ΔH会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

难度: 中等查看答案及解析