天津市武清区2019届高三上学期期中质量调查化学试卷

下列实验方案和实验结论正确的是

A. 除去SO2中少量的HCl，可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液中

B. 粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤

C. 稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3鉴别

D. 将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的

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下列叙述正确的是

A. 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素

B. 短周期第IVA族与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

C. C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键

D. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

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化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法正确的是

A. 氧化钙和铁粉常作食品干燥剂

B. 二氧化硫有毒所以不能作食品防腐剂

C. 碳酸钡不溶于水因此在医疗上用作钡餐

D. 向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀属于化学变化

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下列说法错误的是

A. 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂

B. 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

C. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料

D. 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

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下列化学用语正确的

A. 二氧化硅的结构式：O=Si=O　　 B. COS的电子式是：

C. Cl－的结构示意图：　　 D. Mg原子的电子式：Mg

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类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是

A. 加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂

B. Cl2、Br2、I2都具有强氧化性，都能将铁氧化成+3价的铁盐

C. 铝与氧化铁能发生铝热反应，则铝与二氧化锰也能发生铝热反应

D. 氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水

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下列关于胶体的说法正确的是

A. 向Al(OH)3胶体中加入NaOH溶液至过量，有沉淀产生

B. 由于胶体带电，在电场的作用下可以在分散剂中做定向运动

C. 可用渗析的方法除去淀粉溶液中的NaCl

D. 制备Fe(OH)3胶体时需要将饱和FeCl3溶液与NaOH溶液混合

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 密闭容器中2 mol NO与2 mol O2充分反应，体系中的原子总数为8 NA

B. 100 g质量分数为9.8%的硫酸水溶液中含氧原子的数目为0.4 NA

C. 0.1mol铁在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NA

D. 常温下，0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的离子总数为0.3 NA

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根据相关概念下列说法正确的是

A. 只含共价键的物质一定是共价化合物

B. 氯化钠发生状态变化时，一定会破坏离子键

C. 物质中分子间的作用力越大，分子越稳定

D. 都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物

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根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是

A. 35Cl和37Cl的原子核外电子排布不同

B. CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶

C. 短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价

D. 1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者大于后者

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下列除杂的方法正确的是

A. 除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3，过滤

B. 除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

C. 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

D. 除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉末，收集气体

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下列离子方程式书写正确的是

A. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B. 向次氯酸钙溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

C. 用氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2 = HSO3－

D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++2H2O+NO↑

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向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是

A. Fe2+　　 B. NH4+　　 C. Fe3+　　 D. Mg2+

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向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是

A. 氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-

B. 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-

C. 氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3-

D. 乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42-

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用如图的实验装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B. 若A为稀盐酸，B为石灰石，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊

C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A为浓硝酸，B为铜屑，C中盛紫色石蕊溶液，则C中溶液变红色

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某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO42－、CO32－、Cl－的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理的是

A. HCl、BaCl2、AgNO3　　 B. Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3

C. 酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3　　 D. HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3

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某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I－　②肯定不含Cu2＋　③肯定含有SO32－　④可能含有I－

A. ①③　　 B. ①②③　　 C. ③④　　 D. ②③④

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过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中不正确的是

A. 氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

B. FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂

C. 由反应可知每3mol FeSO4完全反应时，反应中共转移12 mol 电子

D. Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用

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硫酸铵在加热条件下分解生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

A. 1：3　　 B. 2：3　　 C. 1：1　　 D. 3：1

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向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，所得溶液中C1-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为

A. 0.75 mol·L－1　　 B. 1mol·L－1　　 C. 1.5 mol·L－1　　 D. 2 mol·L－1

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A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。

（1）E元素在周期表中的位置为_______________；工业上制取C 单质的化学方程式为______。

（2）A的最低负价氢化物的空间构型为___；C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序是__（用离子符号表示）。

（3）化合物C2D3中，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程____________________。

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纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计如图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。可选用的药品有：a．石灰石 b．饱和氯化钙溶液 c．6 mol/L盐酸 d．氯化铵 e．氢氧化钙。

（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）_____________________。

（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_____________________________。

（3）写出制取氨气的化学方程式：_____________________________________。

（4）在实验过程中，向C中通入气体有先后顺序，先通入气体的化学式是：__________。

（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是______________________。

（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：_____________________。

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某课外小组同学用下图所示装置在实验室制氯气并探究其相关性质（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为_______________。

（2）装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中①、②、③依次放入_____（选填表中字母）。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴；之后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡；观察到的现象是___________________，则说明溴的非金属性大于碘。

（5）有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中的不足及后果。

①_________________________；②______________________。

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某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________________；得到滤渣1的主要成分为_________________________________________________。

（2）第②步加H2O2的作用是______________________，使用H2O2的优点是_____________。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________。

（4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是____________________，从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。

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