↑ 收起筛选 ↑
试卷详情
本卷共 27 题，其中：
单选题 24 题，实验题 2 题，填空题 1 题
简单题 16 题，中等难度 11 题。总体难度: 简单
单选题 共 24 题

  1. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　　 ）

    A. 0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−

    B. 0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−

    C. 0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−

    D. 0．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列分散系能产生丁达尔效应的是(　　 )

    A. 饱和食盐水　　 B. 浓硫酸　　 C. 水　　 D. 氢氧化铁胶体

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列说法不正确的是

    A. 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积

    B. 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子

    C. 1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

    D. 由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列物质属于非电解质的是

    A. 乙醇　　 B. 液氯　　 C. 醋酸　　 D. 碳酸钠

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 下列说法正确的是(　　　 )

    A. 1 mol O2所占体积约为22.4 L

    B. 40 g SO3中含有的分子数约为6.02×1023

    C. 100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.01 mol

    D. 标准状况下，11.2 L N2和H2的混合气体所含原子数约为3.01×1023

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列分散系属于悬浊液的是（　　　 ）

    A. 牛奶　　 B. 蔗糖溶液　　 C. 泥浆水　　 D. 氢氧化铁胶体

    难度: 简单查看答案及解析

  7. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的说法正确的是(　　)

    A. 1 000 mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3NA

    B. 500 mL溶液中有0.1NA个K＋

    C. 1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol·L－1

    D. 1 L溶液中SO42－的浓度是0.4 mol·L－1

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是 （ ）

    A. 加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液

    B. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液

    C. 先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液

    D. 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  9. Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是　 (　　　 )

    A. 两者均有丁达尔效应　　 B. 两者均能透过半透膜

    C. 加入盐酸先沉淀，随后溶解　　 D. 分散质粒子可通过滤纸

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 下列物质分离的方法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

    A. 用酒精萃取碘水中的碘

    B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

    C. 用淘洗的方法从沙里淘金

    D. 用过滤的方法除去食盐中的泥沙

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是(　　　 )

    A. 质量为44g　　 B. 质量为88g　　 C. 分子数为 6.02×1023　　 D. 有4 mol原子

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

    A. H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量相等

    B. 标准状况下，22.4L水中所含的电子数为10NA

    C. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

    D. 常温常压下，14g N2含有分子数为NA

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是　 (　　　 )

    A. 100 mL 3 mol·L－1的KClO3　　 B. 75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

    C. 125 mL 2 mol·L－1的CaCl2　　 D. 150 mL 3 mol·L－1的NaCl

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 下列有关气体的体积叙述正确的是（　　 ）

    A、1mol任何气体的体积都约为22.4L

    B、非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L

    C、标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L

    D、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 将4g NaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（　　）

    A. 2 mol/L　　 B. 1 mol/L　　 C. 0.1 mol/L　　 D. 0.05 mol/L

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为

    A. 加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3

    B. 加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3

    C. 加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3

    D. 加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3

    难度: 简单查看答案及解析

  17. 下列实验操作中，错误的是

    A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

    B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平

    C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）

    A. 试管　　 B. 坩埚　　 C. 蒸发皿　　 D. 烧杯

    难度: 简单查看答案及解析

  19. 下列物质分类合理的是（ ）

    A. 氧化物：CO2 、 NO 、 SO2、H2O

    B. 碱：NaOH 、 KOH 、 Ba(OH)2 、 Na2CO3

    C. 铵盐：NH4Cl 、 NH4NO3、(NH4)2SO4 、 NH3-H2O

    D. 碱性氧化物：Na2O、CaO 、 Mn2O7、Al2O3

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

    A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

    难度: 简单查看答案及解析

  21. 下列离子方程式的书写正确的是　 (　　　 )

    A. 氢氧化铜和稀盐酸反应：H+ + OH- ＝ H2O

    B. 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2＋+SO42- ＝ BaSO4↓

    C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ ＝ H2O + CO2↑

    D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O

    难度: 简单查看答案及解析

  22. 下列说法正确的是(　　)

    A. 32 g O2所含的原子数目为NA

    B. 0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为3.5NA

    C. HNO3的摩尔质量是63 g

    D. 0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol

    难度: 中等查看答案及解析

  23. 下列叙述中，正确的是

    A. H2SO4的摩尔质量是98

    B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

    C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11

    D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

    难度: 简单查看答案及解析

  24. 下列溶液中，跟100 mL 0.5mol•L -1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是

    A. 100 mL0.5mol•L-1 MgCl2溶液　　 B. 200 mL1mol•L-1 CaCl2溶液

    C. 50 mL1mol•L-1 NaCl溶液　　 D. 25 mL0.5mol•L-1 HCl溶液

    难度: 简单查看答案及解析

实验题 共 2 题

  1. 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。

    （1）写出上图中仪器的名称：①____________，②_____________。

    （2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器___________；②中进水口是________(填“f”或“g”)。

    （3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：

    a．从海水中提取蒸馏水：______；　 b．分离氯化钠和水：______；

    c．分离碳酸钙和水：______；　　　　 d．分离植物油和水：______。

    （4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________。

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 某同学欲配制480 mL 物质的量浓度为0.1mol.L-1的CuSO4溶液。

    （1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、____________,烧杯、玻璃棒、药匙。

    （2）如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为_________________。如果用CuSO4.5H2O来配制，应该称量固体的质量为____________________。

    （3）写出整个实验简单的操作过程：计算→__________→溶解→转移→洗涤→____________→摇匀。

    （4）定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1 ～2 cm时，改用___________滴加，并且目光要平视刻度线，至______________，定容完成。

    （5）下列操作对溶液的浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。

    ① 配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。(　 　　 )

    ② 使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。(　 　　 )

    ③ 定容时俯视液面。( 　　 　 )

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 1 题

  1. 写出下列化学反应对应的离子方程式：

    (1)H2SO4和NaOH溶液反应_______________________________

    (2)向CuSO4溶液中加入铁粉_______________________________

    (3)AgNO3溶液与CaCl2溶液反应_______________________________

    (4)向澄清的石灰水中通入少量CO2_______________________________

    难度: 中等查看答案及解析