福建省2019届高三上学期期中考试化学试卷

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：(　　　　 )

A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

A. c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）　　 B. c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）

C. c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－）　　 D. c（NH4+）= c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A. 22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA

B. 常温下， 1L0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA

C. 2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA

D. 室温下，21.0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 NA

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下列有关化学用语表示正确的是

A. 氢氧化钠的电子式：

B. 质子数为53、中子数为78的碘原子：

C. 水分子比例模型：

D. 对硝基甲苯的结构简式：

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下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）

A. NaCl、BaSO4　　 B. 铜、二氧化硫

C. KOH、蔗糖　　 D. KNO3、硫酸溶液

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下列叙述正确的是（ ）

A. 漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物

B. 金属氧化物一定是碱性氧化物

C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间

D. 淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是

A. 漂白粉溶液中通入过量的CO2： Ca2++2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3↓+2HClO

B. 氯气与水的反应:　 Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—

C. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3—＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

D. 钠和冷水反应 : Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

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下列说法正确的是

A. 常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

C. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大

D. 物质的溶解度都随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的

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能实现下列物质间直接转化的元素是( )

A. 硅　　 B. 硫　　 C. 铜　　 D. 铁

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将NO3－＋Zn＋OH－＋H2O → NH3＋Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的系数是

A. 2　　 B. 4　　 C. 6　　 D. 8

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在微生物作用下电解有机废水（含CH3COOH）,可获得清洁能源H2，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是

A. 电极B极为负极

B. 与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+

C. 通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液PH减小

D. 通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子

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已知4NH3(g)＋5O2(g）4NO(g)＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位：mol/(L·s)]表示，则正确关系是

A. 4 v(NH3)＝5v(O2）　　 B. 5 v(O2)＝6v(H2O）

C. 2 v(NH3)＝3v(H2O）　　 D. 4 v(O2)＝5v(NO)

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Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2 ===2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是

A. Na2O2只作氧化剂

B. 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

C. 每生成22.4L氧气就有2 mol Fe2＋ 被氧化

D. Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物

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常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　　 )。

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好将1.0×10-3molXO4-还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为

A. +3价　　 B. +2价　　 C. +1价　　 D. 0价

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中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐， 能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是

A. 草木灰　　 B. 火碱　　 C. 食盐　　 D. 胆矾

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进行下列实验，相关说法正确的是

A. 图甲：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B. 图乙：形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水

C. 图丙：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时如图则所配NaOH溶液浓度偏低

D. 图丁：所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

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10 mL一定物质的量浓度的盐酸被一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示如下图，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是

A. A B. B C. C D. D

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实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化如图，关于该反应的下列说法中，正确的是

A. ΔH>0，ΔS>0　　 B. ΔH>0，ΔS<0　　 C. ΔH<0，ΔS>0　　 D. ΔH<0，ΔS<0

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白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）

A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1　　 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是

A. 该装置中Cu极为正极

B. 当铜极的质量变化为12 .8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L

C. b极反应的电极反应式为：H2－2e－=2H+

D. 一段时间后锌片质量减少

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在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) — Q (Q>0)，其中SO3的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是

A. 0～8min内v(SO3)=0.025mol/(L·min)

B. 8min时，v逆(SO2)=2v正(O2)

C. 8min时，容器内压强保持不变

D. 若8min时将容器压缩为1L，n(SO3)的变化如图中a

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短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：

（1）A B2的结构式_______________；C元素在周期表中的位置第_______周期________族

（2）B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：____________________

（3）如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。

X电极的电极反应式为________________________。

Y电极的电极反应式为________________________。

（4）常温下，相同体积的0.2mol·L—1CD溶液与0.1mol·L—1 C2AB3溶液中，总离子数目较多的是______________溶液（填化学式）。

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在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。

（1）完成并配平下列化学方程式：_____________

As2O3+　　　 Zn+　　　 H2SO4 →　　 AsH3+　　　　 ZnSO4＋　　 ______

（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是_____________。

A.氧化性　　　　 B.还原性　　　　　 C.酸性　　　　　　　　 D.碱性

（3）若生成0.1 mol AsH3，则转移电子的物质的量为___________mol。

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以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台,化合物E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：

回答下列问题：

（1）葡萄糖的分子式为___________________。

（2）A中含有的官能团的名称为_________________。

（3）由B到C的反应类型为___________________。

（4）C的结构简式为___________________________。

（5）由D到E的反应方程式为__________________________________________。

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水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32−+I2=2I−+ S4O62−）。

回答下列问题：

（1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为__________________________________。

（2）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管和______________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_______及二氧化碳。

（3）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为__________________________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为___________________mg·L−1。

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甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

已知：

①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)　 △H1＝－283.0kJ/mol

②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H2＝－241.8kJ/mol

③CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　 △H3＝－192.2kJ/mol

回答下列问题：

（1）计算CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反应热△H4=________________。

（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，发生CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。

（3）T1℃时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5 min内用H2表示的反应速率为v(H2)=_______________________。T1℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积______5 L(填“>”“<”或“=”)；T1℃时，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=____________________________。

（4）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：_________________________。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做___________。

（5）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：_________。

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