2013届山东省高二下学期阶段性测试化学试卷（解析版）

有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）

A.铜片上有气泡逸出

B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C.反应中，盐桥中的K⁺会移向CuSO₄溶液

D.反应前后铜片质量不改变

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在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是 ①Fe²⁺转化为Fe³⁺、②O₂被还原、③产生H₂、④Fe(OH)₃失水形成Fe₂O₃·xH₂O、⑤杂质碳被氧化

A.①②      B.②③④      C.①②③④      D.①②③④⑤

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为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用

A.铜     B.钠      C.锌     D.石墨

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把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上 有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为

A.a＞b＞c＞d                     B.a＞c＞d＞b

C.c＞a＞b＞d                     D.b＞d＞c＞a

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“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当

A．负极       B．正极   C．阴极  D．阳极

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下列关于铜电极的叙述正确的是

A.铜锌原电池中铜是正极

B.用电解法精炼精铜时粗铜作阴极

C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极

D.电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

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对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是

A.电解熔融NaOH可生成金属钠、O₂以及H₂

B.电解熔融CaCl₂时，金属钙在阳极生成

C.可用电解饱和MgCl₂溶液的方法获得金属镁

D.电解熔融Al₂O₃制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al₂O₃在较低温度下熔解

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埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是

A.在潮湿疏松透气的土壤中       B.在干燥致密不透气的土壤中

C.在含铁元素较多的酸性土壤中   D.在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中

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在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

A．H₂SO₄(aq)＋BaCl₂(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO₄(s)；△H＜0

B．CH₃CH₂OH(l)＋3O₂(g) 2CO₂(g)＋3H₂O(l) ；△H＜0

C．4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)＝4Fe(OH)₃(s) ；△H＜0

D．3Cu(s)＋8HNO₃(aq)＝3Cu(NO₃)₂(aq)＋2NO(g)＋4H₂O(l) ；△H＜0

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若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 2Ag+2H⁺===2Ag⁺+H₂ ↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是

A.该装置可能是原电池，也可能是电解池

B.该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C.该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极

D.该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

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下图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是

A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的

B．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

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关于铅蓄电池的说法正确的是

A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO₄^2—（aq）-2e^—= PbSO₄(s)

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO₄(s)+2e^—= Pb(s)+ SO₄^2—（aq）

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下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是

A．正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－==4OH^－

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂＋O₂==2H₂O

D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24LCl₂(标准状况)时，有0.1mol电子转移

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为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是

A、将青铜器放在银质托盘上           B、将青铜器保存在干燥的环境中

C、将青铜器保存在潮湿的空气中       D、在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

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在1L K₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中c(SO₄^2-) = 2.0 mol•L^－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(K⁺)为

A．2.0 mol•L^－1            B．1.5 mol•L^－1     C．1.0 mol•L^－1           D．0.50 mol•L^－1

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用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液

的pH增大的是

A．KCl        B．NaOH      C．Na₂SO₄        D．H₂SO₄

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三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成

ClO^—，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

A.可用铁作阳极材料

B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C.阳极反应方程式是：2Cl^—-2e^—=====Cl₂

D.1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子

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LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO₄+LiLiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO₄电池说法正确的是

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

B.放电时电池内部Li^＋向负极移动

C．充电过程中，电池正极材料的质量减少

D．放电时电池正极反应为：FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄

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（9分）下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。

（2）若试管内液面上升，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，正极反应式为________。

（3）若试管内液面下降，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，正极反应式为________。

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（6分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe³⁺+Cu====2Fe²⁺+Cu²⁺，可以写成：氧化反应 Cu—2e^—====Cu²⁺；还原反应 2Fe³⁺+2e^—====2Fe²⁺（或Fe³⁺+e^—====Fe²⁺）。

（1）根据以上信息将反应3NO₂+H₂O===2H⁺+2NO₃^—+NO拆分成两个“半反应式”：氧化反应式________；还原反应式________。

（2）已知某一反应的“半反应式”为CH₄+10OH^——8e^—====CO₃^2—+7H₂O；O₂+2H₂O+4e^—

====4OH^—，则总反应式为________。

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（16分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH₃OH+3O₂+4KOH    2K₂CO₃+6H₂O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是________装置，乙池是________装置。

（2）请回答下列电极的名称：

通入CH₃OH的电极名称是________，

B（石墨）电极的名称是________。

（3）写出电极反应式：

通入O₂的电极的电极反应式是。

A（Fe）电极的电极反应式为________，

（4）乙池中反应的化学方程式为________。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O_­2________mL（标准状况下）

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（12分）已知pH为4－5的条件下，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

回答下列问题：

（1）加入CuO的作用是________。

（2）步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的________和________极（填“正”或“负”）。

（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：________。电解的离子方程式为________。

（4）下列实验操作中必要的是________（填写字母）。

（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。

（5）铜的相对原子质量为________（用带有m、V的计算式表示）。

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（7分）有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO₃)_x·yH₂O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：

（1）金属M的相对原子质量及x、y。

（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。

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