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本卷共 19 题,其中:
单选题 14 题,填空题 4 题,实验题 1 题
简单题 7 题,中等难度 9 题,困难题 3 题。总体难度: 简单
单选题 共 14 题
  1. 化学与生产、生活、技术密切相关,下列说法错误的是

    A. Al(OH)3可制作胃酸中和剂

    B. C用于测定文物的年代

    C. 食盐中加入KIO3可以防治碘缺乏症

    D. SO2可广泛用于食品增白

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下列有关物质性质和用途正确且有对应关系的是

    物质

    性质

    用途

    A

    易被氧化,表面形成致密的氧化物薄膜

    铝制餐具可以蒸煮酸性或碱性食物

    B

    小苏打

    能与酸反应产生气体

    作发酵剂

    C

    NaClO

    强氧化性

    用于环境消毒

    D

    硫酸钡

    难溶于水

    用作“钡餐”

    A. A B. B C. C D. D

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 《本草纲目》记载酿酒之法,“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承取滴露”。文中涉及的操作方法是

    A. 蒸馏   B. 过滤   C. 溶解   D. 结晶

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列仪器的使用或操作(夹持装置略去)正确的是

    A.    B.

    C.    D.

    难度: 简单查看答案及解析

  5. “一硫二硝三木炭”描述的是我国四大发明之一的黑火药配方,黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑,对于该反应说法不正确的是

    A. 氧化产物是CO2

    B. 爆炸的原因是反应释放大量热,并生成大量气体

    C. 反应中有三种元素的化合价发生变化

    D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3

    难度: 简单查看答案及解析

  6. NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A. H2O2分解产生1 mol O2转移电子数为4NA

    B. 0.1mol H2和0.1mol碘蒸气在密闭容器中充分反应,容器内分子总数为0.2NA

    C. 1mol NaHSO4熔融时电离出的阳离子数目为2NA

    D. S8分子结构如图,1mol该分子中含有S—S键个数为7NA

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列离子方程式的书写正确的是

    A. 食醋除去瓶胆内的水垢:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

    B. 漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

    C. Al溶于NaOH溶液:2Al+2OH-+2H2O===2 AlO+3H2↑

    D. 用惰性电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+2H2O

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 室温下,下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是

    A. 能使石蕊变红的无色溶液:、Ba2+、Al3+、C1-

    B. 0.1 mol·L-1碘水:Na+、、C1-

    C. 0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、

    D. pH=2的溶液中:K+、、Fe3+

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素原子最外层电子数是内层的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Y与Z形成的化合物能与NaOH溶液反应,其生成物是常用防火材料。X、Y、Z、W最外层电子数之和为19。下列说法错误的是

    A. 常温常压下X的单质为固态

    B. 原子半径:r(Z)>r(W)>r(Y)

    C. Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的氢化物强

    D. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 一种新型微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化,其工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A. a为电池的正极

    B. 海水淡化的原理是:电池工作时,Na+移向左室,C1-移向右室

    C. 处理NO的电极反应为:2 NO+6H2O+10e-===N2↑+12OH-

    D. 若用C6H12O6表示有机废水中有机物,每消耗1 mol C6H12O6转移6 mol e-

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 由下列实验及现象能推出相应结论的是

    实验

    现象

    结论

    A

    将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液

    溶液变为红色

    硝酸亚铁样品已氧化变质

    B

    向硅酸钠溶液中通入CO2

    产生白色沉淀

    非金属性:C>Si

    C

    向盛有FeS固体的烧杯中滴加盐酸,并产生气体通入溴水中

    溴水褪色

    还原性:S2->Br->Cl-

    D

    向无色溶液中滴入氯化钡溶液和稀硝酸

    有白色沉淀产生

    无色溶液中一定含有SO42-或SO32-

    A. A B. B C. C D. D

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2)为原料,生产Fe3O4的部分工艺流程如下:

    下列说法错误的是

    A. 用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用

    B. 从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物

    C. 向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由AlO转化为Al3+

    D. FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO2

    难度: 中等查看答案及解析

  13. N2O和CO是环境污染性气体,可在催化条件下转化为无害气体,反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 加入催化剂使反应的△H变小

    B. 该反应的热化学方程式为:N2O(g)+CO(g)===CO2(g)+N2(g)  △H= - 226 kJ·mol-1

    C. 反应物的总键能大于生成物的总键能

    D. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

    难度: 简单查看答案及解析

  14. O3是一种常见的绿色氧化剂,可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。下列说法错误的是

    A. 电极a为阴极

    B. a极的电极反应为O2+4H++4e-===2H2O

    C. 电解一段时间后b极周围的pH下降

    D. 标准状况下,当有5.6LO2反应时,收集到O2和O3混合气体4.48L,O3的体积分数为80%

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 4 题
  1. 环境问题越来越受到人们的重视,研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。

    回答下列问题:

    (1)NH3的电子式为____________,NH4NO3中含有的化学键是________________:

    (2)下列关于雾霾的叙述错误的是________(填序号)

    A.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵         B.NH3是形成无机颗粒物的催化剂

    C.雾霾的形成与过度施用氮肥有关     D.雾霾的形成过程涉及氧化还原反应

    (3)预防含硫化合物雾霾生成的方法之一是将氨气和二氧化硫通入水中,再充入O2充分反应生成一种正盐,该反应的化学方程式为________________________。预防含氮化合物雾霾生成的方法之一是用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸,电解后该溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

    (4)在有氧条件下,催化剂能催化NH3与NOx反应生成N2,将一定比例的O2、NH3和NOx混合气体匀速通入装有催化剂的反应器中反应,测得反应温度高于380℃时,NOx的去除率迅速下降,其原因之一是催化剂活性下降,另一重要原因是__________________________。在无氧条件下,反应器中NH3能将NO2还原为N2,当生成1mol N2时转移电子________mol(可用分数表示)。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储,过程如下:

    请回答下列问题:

    (1)反应I的化学方程式为_____________________________________。1mol H2SO4(液)分解成气态物质需要吸收的能量是275.5kJ,硫的燃烧热为297 kJ·mol-1,则反应Ⅱ的热化学方程式为________________________________。

    (2)单质硫也可以生成多硫化物实现能量间的转化。

    ①钠硫电池是一种新型高能电池,总反应为2Na+xS Na2Sx,该电池工作时的正极反应式为____________________,给该电池充电时,钠电极应与外电源的____________(填“正”或“负”)极相连接。

    ②多硫化合物H2S2O8中S的化合价为+6,分子中过氧键的数目为______________________。

    ③在碱性溶液中,多硫离子Sx2-被BrO氧化成SO被还原成Br-。该反应的离子方程式是________________________。

    难度: 困难查看答案及解析

  3. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属。工业上常用硫酸酸解钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有部分Fe2O3)的方法制取金红石(TiO2),再还原TiO2制取金属钛。工业制取TiO2的工艺流程图如下:

    回答下列问题:

    (1)钛酸亚铁(FeTiO3)中Ti的化合价为________________________。

    (2)钛液1中钛以TiO2+的形式存在,则FeTiO3与硫酸反应的离子方程式为________。

    (3)为提高钛铁矿的酸解率,可添加适量氧化剂,依据右图判断,添加的最佳氧化剂为_____________(填化学式)。

    (4)钛液1中加入的A物质是____________,流程中的操作a是____________。

    (5)制取金红石过程中,需要测定TiO2+的含量。取100mL钛液1,加铝粉,使其发生反应3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O,反应消耗铝1.35g,则钛液1中TiO2+的物质的量浓度为________。

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 砷(As)及其化合物与生产、生活密切相关,广泛应用在杀虫剂以及药物中。回答下列问题:

    (1)砷是第四周期VA族元素。下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是_______(填序号)。

    a.沸点:PH3<NH3

    b.酸性:HNO3>H3AsO4

    c.As的氧化物的水化物是强碱

    d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大

    (2)工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷,其反应原理为:

    ①将含砷化合物转化为具有极强还原性的AsH3;

    ②AsH3与AgNO3溶液反应产生As2O3与另一种固体,该反应的离子方程式为_____________。

    (3)砷及其化合物几乎都有毒,通常+3价砷化合物毒性强于+5价砷化合物。海产品中含有微量+5价砷化合物,食用海鲜后不能马上进食水果的原因是________________________________。

    (4)砷酸(H3AsO4)可用于制造杀虫剂、药物。As2O3溶于稀硝酸中可得砷酸,此反应的化学方程式为________________________________。

    (5)利用单质铁处理水体砷污染的原理为:单质铁在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁[Fe(OH)3和FeOOH],吸附沉降砷的化合物。在其它条件一定时,调节水样的pH,得到除砷效率曲线如图所示。

    ①请解释水样酸性较强时,除砷效率较低的原因是_____________________。

    ②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg·L-1(1mg=1000μg)。某水样中含砷总浓度为100μg·L-1,若控制水样的pH=6,出水后的砷浓度_________________(填“能”或“否”)达到饮用水标准。

    难度: 困难查看答案及解析

实验题 共 1 题
  1. 肼(N2H4,无色液体)是一种用途广泛的化工原料。实验室中先制备次氯酸钠,再用次氯酸钠溶液和氨反应制备肼并验证肼的性质。实验装置如图所示。

    已知:Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaC1O(aq)+NaC1(aq)+H2O(g)  △H<0。当温度超过40℃时,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3。回答下列问题:

    (1)仪器a的名称是________________,装置B的作用是____________________________。

    (2)为控制D装置中的反应温度,除用冷水浴外,还需采取的实验操作是________________。

    (3)当三颈烧瓶中出现黄绿色气体时立即关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯、关闭K1。此时装置C的作用是________________________________。

    (4)将D装置水槽中的冷水换为热水,把三颈烧瓶中黄绿色气体赶走后,打开K2,通入NH3,使其与NaC1O溶液反应制取肼。理论上通入三颈烧瓶的Cl2和NH3的最佳物质的量之比为______________。

    (5)请从提供的下列试剂中选择合适试剂,设计合理的实验方案验证肼的还原性____________(说明操作、现象和结论)。

    ①淀粉-KI溶液  ②稀硫酸(酚酞)  ③NaHCO3  ④AgC1

    难度: 困难查看答案及解析