甘肃省天水市2018-2019学年高二（理）上学期第二学段考试化学试卷

相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)

A. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B. 反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

C. 相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D. 相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX

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在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是

A. 化学反应速率：乙＞甲　　 B. 平衡后N2的浓度：乙＞甲

C. H2的转化率：乙＞甲　　 D. 平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲

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下列有关电解质的说法正确的是　　 (　　　　 )

A. C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质

B. 固体Na2SO4不能导电，所以它是非电解质

C. 易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子

D. BaSO4难溶于水，所以BaSO4是弱电解质

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已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是　 (　　　　 )

A. 对比等浓度的两种酸的pH

B. 对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率

C. 对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积

D. 相同条件下，对等浓度的两种酸进行导电实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明CH3COOH为弱酸

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温度相同，浓度均为0．2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是( )

A. ③①④②⑤

B. ①③⑤④②

C. ③②①⑤④

D. ⑤②④①③

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下列离子组一定能大量共存的是(　　　 )

A. pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、SO42－、MnO4－

B. 由水电离出的c(OH－)=10-12 mol·L-1的溶液中：Fe2+、Ba2+、NO3－、ClO－

C. 含大量Al3+的溶液中：Na+、SO42－、NO3－、AlO2－

D. 能使甲基橙变红的溶液中: Na+、SO42－、 Fe3+

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常温下，稀释0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是　　　　　　　　 (　　 )

A. NH4+水解的平衡常数　　 B. 溶液的pH

C. 溶液中NH4+物质的量　　 D. 溶液中c(NH4+)

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在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)＋mD(s)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3 mol·L－1。则下列有关判断正确的是 (　　　　 )

A. B的转化率一定减小　　 B. x＋y＞z＋m

C. 平衡向正反应方向移动　　 D. 混合气体的密度一定减小

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相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列反应中，一定不能自发进行的是　　　　　 (　　　　 )

A. 2KClO3(s)＝2KCl(s)＋3O2(g)　 ΔH<0

B. CO(g)=C(s石墨)＋1/2 O2 (g)　ΔH>0

C. 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g) =4Fe(OH)3(s)　 ΔH<0

D. NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　 ΔH>0

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(已知lg5=0.7)室温下，下列有关溶液pH的说法正确的是　 (　　　　 )

A. 将pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=1×10－13 mol·L－1

B. 将pH=9的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11

C. 将0.1mol/L的H2SO4和pH=5的HCl等体积混合，所得混合溶液的pH=1

D. pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的HCl等体积混合，由于Ba(OH)2过量，所得溶液的pH>7

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下列溶液中浓度关系正确的是　　　 (　　　　 )

A. 小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32-)＋c(OH－)

B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

C. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

D. 等体积、等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

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在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

下列分析不正确的是

A. ①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线

B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

C. c点，两溶液中含有相同量的OH–

D. a、d两点对应的溶液均显中性

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25℃时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是　　 (　　　 )

A. 稀释前，c(HX) > 0.01mol/L

B. 溶液的导电性： a < b

C. a、b两点：c(X－) < c(Cl－)

D. 溶液体积稀释到10倍，HX溶液的pH < 3

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25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝10-3mol·L－1的醋酸；②pH=5 的NH4Cl溶液； ③pH=10的Na2CO3溶液；④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为 (　　　　 )

A. 1∶106∶10∶1　　 B. 1∶106∶107∶1

C. 108∶106∶10∶1　　 D. 108∶106∶107∶1

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己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是　　　　 (　　　　 )

A. Cl－ > Br－>CrO42－

B. Br－ >CrO42－> Cl－

C. CrO42－> Br－ >Cl－

D. Br－>Cl－>CrO42－

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I．(1)FeCl3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是：________________________(用离子方程式表示)；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______(填“促进”、“抑制”)其水解；将FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______。

(2)测NaClO溶液的pH，可用__________________(填“广泛pH试纸”、“精密pH试纸”、“pH计”)；NaClO溶液显碱性的原因是：________________________(用离子方程式表示)；已知HClO的Ka=2.95×10-8，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的化学方程式为__________。

II．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系

A．c(Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c(OH－)

B．c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (OH－)＞c (H+)

C．c(NH4+)＞c (Cl－)＞c(OH－)＞c (H+)

D．c (Cl－)＞c (H+)＞c (NH4+)＞c (OH－)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是_______，上述四种离子浓度的大小顺序为____________(填序号)；

(2)若上述关系中C是正确的，则溶质为___________________；若上述关系中D是正确的，则溶质为___________________。

(3)若该溶液是体积相等的浓盐酸和氨水混合而成，且恰好是中性，则混合前c(HCl) _______ c (NH3・H2O)(大于、小于或等于)。

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10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

I．甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 _____________________________。

II．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则______(填“甲”或“乙”)判断正确，试剂X是______(填字母序号)。

A．Ba(OH) 2溶液  B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液  D．澄清石灰水。

(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则______(填“甲”或“乙”)判断正确。

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现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

（2）某学生的操作步骤如下：

A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；

D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是____→___→___→___→A→___(用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________

（3）右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)＝_______ mol·L－1。

（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。

A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D．用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡

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I．25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液混合，恰好中和。请回答：

①若a＋b＝12，则Va：Vb＝________；

②若Va＜Vb和a＝0.5b，则a的取值范围是_________________。

II．电子工业中，可用FeCl3溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

请回答：

(1)用足量的FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是_____________。

(2)步骤①中加入H2O2溶液的目的是________________________________________。

(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

根据表中数据推测调节pH的范围是_____________。

(4)若要除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，则可以加入的试剂是_____________。(填字母)

A．NaOH　　　　　　 B．Mg(OH)2　　　　 C．MgCO3 　　 D． NH3・H2O

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