云南省2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是(   )

A. NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)　 △H=+28.7kJ/mol

B. NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)　 △H=-28.7kJ/mol

C. NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)　 △H=+57.4kJ/mol

D. NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)　 △H=-57.4kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

下列关于反应热的说法正确的是(　　 )

A. 当△H为“-”时,表示该反应为吸热反应

B. 已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ

C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关

难度: 中等查看答案及解析

铝与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是(   )

A. 加入适量的铝粉　　 B. 加入适量的水

C. 加入少量的硫酸铜溶液　　 D. 加入浓度较大的盐酸

难度: 中等查看答案及解析

室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　 )

A. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合

C. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

难度: 简单查看答案及解析

下列变化属于吸热反应的是(　　 )

①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释

④ 生石灰跟水反应生成熟石灰

A. ①④　　 B. ①②　　 C. ②　　 D. ②④

难度: 简单查看答案及解析

对下列化学反应热现象,不正确的说法是(　　 )

A. 放热的反应,不必加热就能发生反应

B. 化学反应一定有能量变化

C. 化学反应中,吸热反应不一定需要加热也能发生

D. 热化学反应方程式中,热效应数值与反应物的物质的量的多少有关

难度: 中等查看答案及解析

已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

难度: 简单查看答案及解析

在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式书写正确的是()

A. CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)  　 ΔH=+725.76 kJ·mol-1

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)  　 ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1

C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)    ΔH=-725.76 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)   ΔH=+1451.52 kJ·mol-1

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燃烧热是指1 mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8 kJ·mol-1、-1411.0 kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　 )

A. -44.2 kJ·mol-1　　 B. 44.2 kJ·mol-1　　 C. -330 kJ·mol-1　　 D. 330 kJ·mol-1

难度: 简单查看答案及解析

已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为

A. 一定大于92.0 kJ　　 B. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJ　　 D. 不能确定

难度: 简单查看答案及解析

已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )

A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

难度: 中等查看答案及解析

下列说法或表示方法正确的是(   )

A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

B. 由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定

C. 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1

D. 在稀溶液中:H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ

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对于反应3A=2B,根据下图,下列说法不正确的是(   )

A. 该反应为吸热反应

B. 该反应一定有能量转化成了化学能

C. 反应物比生成物稳定

D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应不需要加热

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在不同的条件下进行合成氨反应,N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g),根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速率最快的是(   )

A. v(NH3)=0.1mol/(L·min)　　 B. v(NH3)=0.2mol/(L·min)

C. v(N2)=0.3mol/(L·min)　　 D. v(H2)=0.4mol/(L·min)

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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g) + y B(g)z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是（ ）

A. x + y < z　　 B. B的转化率降低

C. 平衡向正反应方向移动　　 D. C的体积分数增大

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高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　 )

A. 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

B. 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

C. 恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

D. 该反应的焓变为正值

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分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(

A. 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)　　 △H = +163 kJ•mol-1

B. H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l)　　 △H =-98 kJ•mol-1

C. HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)　　 △H =+91 kJ•mol-1

D. Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s)　　 △H =-127 kJ•mol-1

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某浓度的氨水中存在下列平衡: NH3·H2ONH4++OH—,(若想增大NH4+的浓度,而不增加OH—的浓度,应采取的措施是(　　 )

①适当升高温度　 ②加入NH4Cl固体　 ③通入NH3　 ④加入少量盐酸

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ③④　　 D. ②④

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在2 L的密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

（1）写出该反应的平衡常数表达式:K=__________。已知:K300℃>K350℃,则该反应是__________热反应。

（2）下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=__________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是（______）

A.v(NO2)=2v(O2)　　　　　　 B.容器内压强保持不变

C.v逆(NO)=2v正(O2)　　　　 D.容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是（_____）

A.及时分离出NO2气体　　　 B.适当升高温度

C.增大O2的浓度　　　　　　 D.选择高效催化剂

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(1).对于下列反应:2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为__________,用O2浓度变化来表示的反应速率为__________。

(2)反应N2+3H22NH3   ΔH<0 ,达平衡后,不同时刻改变外界条件时正逆反应速率变化如图,请判断某时刻所改变的条件。

可能改变的外界条件:t1__________，t2__________ ，t3__________。

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如图所示：

(1)①该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。

②当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率__________(填“增大”“减小”“不变”)。

③在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1__________,E2__________(填“增大”“减小”“不变”)。

(2)101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量,表示H2燃烧热的化学方程式__________。

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已知反应:2NO2(g) N2O4(g)是放热反应,为了探究温度对化学平衡的影响,有人做了如下实验:把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里,然后用夹子夹住橡皮管,把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 mol·L-1的HCl溶液和盛有500 mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。

（1）该实验用两个经导管连通的烧瓶,其设计意图是__________。

（2）向烧杯甲的溶液中放入125g NaOH固体,同时向烧杯乙中放入125g硝酸铵晶体,搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将__________原因是__________乙烧瓶内气体的颜色将__________,原因是__________。

（3）该实验欲得出的结论是__________。

（4）某同学认为该实验的设计并不完全科学,他指出此时影响化学平衡的因素不止一个,你认为他所指的另一个因素是__________。

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