天津市2018-2019学年高一上学期三校联考化学试卷

下列括号中的分离方法运用得当的是(　　)

A. 植物油和自来水(蒸馏)

B. 水溶液中的食盐和碘(分液)

C. CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)

D. 自来水中的杂质(萃取)

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：　 Ba2+ + OH－+ H++SO42－= H2O +BaSO4↓

B. 稀硫酸与铁粉反应：　 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C. 氯化铜溶液与铁粉反应：　 Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu

D. 碳酸钠溶液与醋酸反应：　 CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

难度: 中等查看答案及解析

在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A. NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－　　 B. Ba2+、Na+、OH－、Cl－

C. K+、NH4+、MnO4－、SO42－　　 D. K +、Na+、NO3－、HCO3－

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可以用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是

A. 硫酸和Ca(OH)2溶液的反应　　 B. 盐酸和Cu(OH)2的反应

C. 醋酸和NaOH溶液的反应　　 D. 硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应

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实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是

A. 1000mL，57.2g　　 B. 1000mL，28.6g

C. 950 mL，54.3g　　 D. 950mL，28.6g

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摩尔是　 (　　 )

A. 物质中所含的微粒数　　 B. 表示物质质量的单位

C. 表示物质的量的单位　　 D. 既是物质的数量单位又是物质质量的单位

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下列叙述正确的是

A. 1 mol CO2的质量为44g·mol－1

B. CO2的摩尔质量为44g

C. 6.02×1022个CO2分子的质量为4.4g

D. 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

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已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（　　）

A. 32g　　 B. 32g/mol　　 C. 64 mol　　 D. 64g/mol

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将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是（　　 ）

A. 氯化镁溶液　　 B. 氢氧化钠溶液　　 C. 硫酸铜溶液　　 D. 稀硫酸

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下列事实与胶体的性质无关的是（　　 ）

A. 在豆浆中加入盐卤做豆腐

B. 在河流入海处易形成沙洲

C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

D. FeCl3 溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

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下列溶液中含Cl-浓度最大的是

A. 10mL0．1mol/L的AlCl3溶液　　 B. 20mL0．1mol/LCaCl2溶液

C. 30mL0．2mol/L的KCl溶液　　 D. 100mL0．25mol/L的NaCl溶液

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溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是

A. 是否有丁达尔现象　　 B. 是否能透过滤纸

C. 是否均一、透明、稳定　　 D. 分散质粒子直径的大小

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下列有关物质的分类正确的是（　　 ）

A．氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物

B．硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物

C．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物

D．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物

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下列反应属于氧化还原反应的是

A. Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O　　 B. H2O+CO2=H2CO3

C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　　 D. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O

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下列说法中不正确的是

①BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质

②SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质

③液氧不导电,所以液氧是非电解质

④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸

⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电

A. ①④　　 B. ①④⑤　　 C. ②③④　　 D. ①②③④⑤

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下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂

B. 化合物中某元素处于最高价,该化合物只能被还原

C. 失电子越多的还原剂,其还原性越强

D. 非金属单质只能作氧化剂

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下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A. Cl-→Cl2　　 B. CuO→Cu　　 C. CaCO3→CO2　　 D. H2O2→O2

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同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定相同的是

A. 质量　　 B. 原子总数　　 C. 碳原子数　　 D. 密度

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A. 常温常压下，22.4 L O2所含的氧分子数目为NA

B. 标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA

C. 18g H2O中所含的质子数为10NA

D. 2 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na＋的数目为0.2NA

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根据反应：

①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu　　　　　　 ②2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+

③2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ ④HClO+H++Cl－＝Cl2+H2O

可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是

A. Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+　　 B. HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

C. Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+　　 D. HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+

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17克NH3共有_______mol原子，0.1molH2S共有_____________个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_______________;在标准状况下，35.5g氯气的体积是_________L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是_______mol。

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写出下列反应的化学方程式或离子方程式

（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______________________________。

（2）铁与水蒸气的反应的化学方程式:___________________________________。

（3）碳酸钠溶液与盐酸反应离子方程式:___________________。

（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应离子方程式_____________________。

（5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：__________________________________。

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工业上常利用反应3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2检查氯气管道是否漏气。回答下列问题：

（1）该反应中，氧化剂是______________。

（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

（3）若标准状况下有6.72L N2生成，则转移电子的物质的量为_______mol。

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浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：

（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 __________g，含有H+___________个，将此溶液与足量的铝片反应，反应的离子方程式为_______________________。

（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸_______mL（结果保留一位小数）。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要____________________。

（3）稀释浓硫酸的操作是__________________________________________________。

（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_______________。

A．稀释浓硫酸时有液体溅出

B．容量瓶中有少量蒸馏水残留

C．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

D．向容量瓶加水定容时仰视刻度线

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