山东省2019届高三上学期期中考试化学试卷

据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是

A. Au2S　　 B. Ag2S　　 C. CuS　　 D. FeS

难度: 简单查看答案及解析

下列有关实验的说法正确的是

A. 用广范pH 试纸测定氯水的pH

B. 量筒的“0”刻度在量筒的下端

C. 用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL溴水

D. 用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I- +H2O2=I2+2OH-

B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O

C. 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=[Al(OH)4]-+2BaSO4↓

D. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

难度: 困难查看答案及解析

化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A. 高硬度的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

B. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

C. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂

D. 乙醇、氯水、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸

B. Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

C. 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的

D. HClO4、Al(OH)3、CH3COONa 和NO2 分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物

难度: 中等查看答案及解析

下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 一定条件下，乙酸能够与CuO反应，而乙醇不能

B. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

C. 纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物

D. 乙烯、乙炔、乙醛、甲苯都能与溴水或酸性KMnO4溶液反应

难度: 中等查看答案及解析

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A. 100mL l mol·L-1KClO溶液中，阴离子的数目大于0.1NA

B. 14g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H共价键的数目为2NA

C. 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等

D. 含0.4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数等于0.2NA

难度: 中等查看答案及解析

用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32->I->Cl-）。下列说法不正确的是

A. 葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性

B. 通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出

C. 若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液

D. 若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液

难度: 中等查看答案及解析

下列化学实验事实及解释都正确的是

A. 向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质

B. 向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO32-

C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-

D. 取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，然后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Na2SO3样品已部分变质

难度: 中等查看答案及解析

烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是

A. 滴加浓NaOH溶液立即有蓝色沉淀生成

B. 加入铁粉，铁粉不溶解

C. 通入O2并加热，铜片继续溶解

D. 加入NaNO3固体，铜片不溶解

难度: 中等查看答案及解析

下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A. 利用甲装置，验证SO2或H2SO3具有氧化性

B. 利用乙装置，验证元素的非金属性：C1>C>Si

C. 利用丙装置，进行NH3的干燥、收集、尾气处理

D. 利用丁装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

难度: 困难查看答案及解析

将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是

A. 物质的还原性：HBr>H2SO3>HCl

B. HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6mol·L－1

C. 通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2Br－+4H2O=4SO42－+Br2+10Cl－+16H+

D. 若再通入0.05mol Cl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化

难度: 中等查看答案及解析

某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法正确的是(　 )

A. 起始滤液常温下pH＝7　　 B. 试剂Ⅰ为 Ba(NO3)2溶液

C. 上图过程须经2次过滤　　 D. 步骤③的目的是除去 CO32-

难度: 简单查看答案及解析

以下图像与相对应的反应情况分析正确的是

A. 图1：向含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2

B. 图2：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C. 图3：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D. 图4：向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入盐酸

难度: 中等查看答案及解析

中学化学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。下列推断错误的是

A. 若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2

B. 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

C. 若D是一种强碱，则A.B.C均可与X反应生成D

D. 若D是一种强酸，则A 既可是单质也可是化合物，且D 可与铜反应生成B或C

难度: 中等查看答案及解析

取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。则稀硝酸的浓度为

A. 4mo1·L-1　　 B. 2mo1·L-1　　 C. 1.6mo1·L-1　　 D. 0.8mo1·L-1

难度: 中等查看答案及解析

pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（　　）

A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣

B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣

C. 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物

D. 若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol•L﹣1

难度: 困难查看答案及解析

Ⅰ.A、B、C、D和E均为中学化学常见的纯净物，其中B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如图反应关系：

（1）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的离子方程式为____________________________________。

（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：_____________________________。

（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀（不含金属元素），C为引起温室效应的主要气体，则该反应的离子方程式为__________________________________。

Ⅱ. FeCl3可用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。

（4）将标准状况下a L氯化氢气体溶于1000g水中得到盐酸，若该盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是____________________。

（5）向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为____________。

（6）用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数_____0.2NA (填“大于”“等于”或“小于”)。

难度: 中等查看答案及解析

硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。

[查阅资料]　①BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

[设计实验]　某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：

请回答下列问题：

（1）常温下，可用高锰酸钾与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，请写出高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式：_______________________________________________。

（2）E装置的作用是________________________________。如果拆去B装置，可能的后果是______________________________________________________________________。

（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式______________________________________________________。实验室保存三氯化硼的注意事项是___________________________________。

（4）实验中可以用一个盛装____________________(填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。

（5）为了顺利完成实验，正确的操作是_____(填序号)。

①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯　　 ②同时点燃A、D处酒精灯　　 ③先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯　　

（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓________________(填化学式)溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。

难度: 中等查看答案及解析

绿矾(FeSO4·7H2O)在工业上可用于制造铁盐、氧化铁红及靛青等。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3＋，最好选用的试剂为________。

A．KSCN溶液　 B．NaOH溶液　　 C．KMnO4溶液　　 D．苯酚溶液

（2）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是______________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是__________________________________。

（3）操作Ⅳ的顺序依次为_________________、冷却结晶、____________________。

（4）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_________________________________________________________。

（5）测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________________________(填仪器名称)。

②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为____________________。

难度: 中等查看答案及解析

直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。

（1）下图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。

在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。

（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：

①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________(填字母)。

②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______________。

A．降低温度　　 　　 B．增加C的量　　 　 C．减小容器体积　　 　　 D．添加高效催化剂

（3）用氨水吸收SO2。25℃时，将含SO2的烟气通入一定浓度的氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=_____________。(已知25℃，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 )

（4）当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8，请写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式_______________。

难度: 中等查看答案及解析