已知甲和乙的某些性质如下表所示:
物质 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度(g/mL) | 水中的溶解性 |
甲 | -98 | 37.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -48 | 95 | 0.90 | 可溶 |
现有甲和乙的混合物,进行分离时,可采用的方法是( )
A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 萃取
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下列有关实验操作中,正确的是
A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B. Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
难度: 简单查看答案及解析
在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛满H2和Cl2的混合气体在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的( )
A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数
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把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A.mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时,它们的物质的量之比为( )
A. 2:4:5 B. 1:2:3 C. 1:1:1 D. 2:2:3
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下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )
A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油
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将5 mol·L-1的盐酸10 mL稀释到200mL,再取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度是( )
A. 0.05 mol·L-1 B. 0.25 mol·L-1 C. 0.1 mol·L-1 D. 0.5 mol·L-1
难度: 简单查看答案及解析
选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是 ( )
A. 不溶于水,且必须易与碘发生化学反应 B. 不溶于水,且比水更易溶解碘
C. 不溶于水,且必须比水密度大 D. 不溶于水,且必须比水密度小
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某气体物质的质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是
A. 64 B. 32 C. 96 D. 124
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下列仪器中不能用于加热的是( )
A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 坩埚
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下列行为中符合安全要求的是
A. 进入煤矿井时,用火把照明
B. 节日期间,在开阔的广场燃放烟花爆竹
C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D. 实验时,将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
难度: 中等查看答案及解析
下列各组物质中,所含分子数相同的是
A. 10g H2和10gO2 B. 5.6L N2(标准状况)和22g CO2
C. 9g H2O和0.5mol Br2 D. 224mL H2(标准状况)和0.1mol N2
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某无土栽培用的营养液,要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8。若配置该营养液,取428 g NH4Cl,则需KCl和K2SO4的质量分别为( )
A. 53.5 g和214 g B. 74.5 g和348 g
C. 74.5 g和696 g D. 149 g和696 g
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下列操作中不正确的是
A. 过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B. 过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁
C. 加热试管内物质时,用酒精灯外焰加热
D. 向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴烧杯内壁
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将30 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A. 0.3 mol·L-1 B. 0.03 mol·L-1 C. 0.05 mol·L-1 D. 0.04 mol·L-1
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今有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL、0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL,这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是
A. 1∶1∶1 B. 3∶2∶2
C. 3∶2∶3 D. 1∶1∶3
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下列关于2 mol氧气的叙述中,正确的是
A. 质量是32 g B. 体积是44.8 L
C. 分子数约为1.204×1024 D. 原子数是2 mol
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对危险化学品要在包装上印上警示性标志,下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是
A. 烧碱——爆炸品 B. 浓硫酸——剧毒品
C. 汽油——腐蚀品 D. 酒精——易燃品
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V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,则溶液中SO42-的物质的量浓度为
A. 56m/V mol/L B. 3m/56V mol/L
C. m/56V mol/L D. 3m/112V mol/L
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使用分液漏斗进行分液时,正确的操作是
A. 上层液体从漏斗下口放出
B. 分离液体时,将漏斗拿在手上进行分离
C. 分离液体时,应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗上的小孔
D. 若分液时不小心有少量上层液体流下来,补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出
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已知a克N2含有b个分子,则阿伏加德罗常数的数值为
A. b/28a B. a/28b C. 28b/a D. 28a/b
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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A. 1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
B. 18 g NH4+含有电子数为10NA
C. NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量
D. 标准状况下,相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同
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下列常用实验仪器中,不能直接用于混合物的分离或提纯的是
A. 分液漏斗 B. 漏斗 C. 蒸发皿 D. 容量瓶
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粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,为除去上述杂质离子,可供选用的试剂有:①稀盐酸 ②Na2CO3溶液 ③BaCl2溶液 ④NaOH溶液,上述四种溶液的加入顺序不合理的是
A. ②③④① B. ③②④① C. ③④②① D. ④③②①
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在配制物质的量浓度溶液的实验中,最后用胶头滴管定容后,液面正确的是( )
A. B. C. D.
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下列实验操作:①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水;②称量没有腐蚀性的固体药品时,把药品放在托盘上称量;③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗;④倾倒液体时试剂不对准容器口;⑤块状药品都要用药匙取用;⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是
A. ①②③ B. ③④ C. ②⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥
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检验某未知溶液中是否含有SO42-,下列操作最合理的是
A. 先加稀硝酸酸化,再加入Ba(NO3)2溶液
B. 加BaCl2溶液即可
C. 先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液
D. 加Ba(NO3)2溶液即可
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以下实验装置一般能用于分离物质的是
A. 只有①② B. 只有②③
C. 只有①③ D. ①②③
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配制250mL 0.10mol/L的盐酸溶液时,下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是
A. 容量瓶内有水,未经过干燥处理
B. 定容时,仰视刻度线
C. 用量筒量取浓盐酸时,用水洗涤量筒2~3次,洗涤液倒入烧杯中
D. 定容后倒转容量瓶几次, 发现液体最低点低于刻度线,再补加几滴水到刻度线
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如ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是
A. L B. L C. L D. L
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(1)相同物质的量的CO2和O2,其分子数目之比为________,原子数目之比为________,氧原子数目之比为________;质量相同的CO2和O2,其物质的量之比为________。
(2)同温同压下,30mlNH3与40mlO2的物质的量之比为____________密度之比为___________
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将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液,该溶液中Na+的物质的量浓度为________。向该溶液中加入一定量NaCl固体,使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________。
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(1)用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸。若实验仪器有:A.100 mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50 mL容量瓶、E.10 mL量筒、F.胶头滴管、G.50 mL烧杯、H.100 mL容量瓶。实验时选用仪器的先后顺序是________(填写编号)。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是________(填写标号)。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2 cm处,用胶头滴管加蒸馏水到标线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2 cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到标线
E.颠倒摇匀时,盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次。
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某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+.为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜.请根据流程图,填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法,完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案.
(1)A、B、D分别为_______、______、____________。
(2)操作Ⅱ、操作Ⅲ分别是_____________、_____________________。
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