黑龙江省2018-2019学年高二（理）上学期期中考试化学试卷

在厨房里对水进行下列操作，能促进水的电离的是(　　)

A. 加入少量酒精　　 B. 加入少量食醋

C. 把水放入冰箱中使其降温至1℃　　 D. 把水加热至沸腾

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下列说法不正确的是 (　　)

A. 焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素

B. 冰融化的过程中，熵值增加

C. 铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程

D. 可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应

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在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是(　　)

A. 用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率

B. 为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒

C. 为降低硫酸与Cu反应制备SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸

D. 为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸铁

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下列关于能量转换的认识中不正确的是

A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B. “生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，因此利用生物质能就是间接利用太阳能

C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D. 葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能

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实验测得25℃、101 kPa时，1 mol甲醇完全燃烧释放726.51kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是(　　 )

A. 2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O　ΔH＝－1453.02 kJ·mol－1

B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝＋1453.02 kJ·mol－1

C. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.51 kJ·mol－1

D. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－726.51 kJ·mol－1

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下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是

A. 甲烷的燃烧　　 B. 灼热的炭与二氧化碳反应

C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合　　 D. 碳酸钙的分解

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在不同条件下进行反应：2A（s）＋B（g）3C（g）＋4D（g），分别测得了如下反应速率数据，其中反应速率最快的是

A. v（A）＝0.7 mol·L-1·s-1　　 B. v（B）＝0.3 mol·L-1·s-1

C. v（C）＝0.8 mol·L-1·s-1　　 D. v（D）＝1.0 mol·L-1·s-1

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关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是

A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1

B. 由水电离出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1

C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大

D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大

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下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（　　　 ）

A. 电离平衡常数（K）与温度无关

B. H2CO3的电离常数表达式

C. 同温下，电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱

D. 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K3

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下列有关平衡常数的说法中，正确的是 (　　　　 )

A. 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

B. 反应2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大

C. 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

D. CO2＋H2 CO＋H2O的平衡常数表达式为K==

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下列事实能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸与水能以任意比互溶；　　 ②醋酸溶液能导电；

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢；

A. ②⑥　　 B. ③④⑤　　 C. ③④⑥　　 D. ①②

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键能是指破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。现查得：H—H、H—O和O=O的键能分别为a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol，请用此数据估计，由H2(g)、O2(g)生成1 mol H2O(g)时的热效应

A. 放热(a+c/2－2b) kJ　　 B. 吸热(a+c/2－2b) kJ

C. 放热(2b－a－c/2) kJ　　 D. 吸热(2b－a－c/2) kJ

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已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。下列说法中错误的是 ( )

A. ①式表示25 ℃，101 kpa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJ

B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于－571.6 kJ·mol－1

C. 将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJ

D. 将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ

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将4 mol A气体和1mol B气体在2 L的容器内混合，在一定条件下发生反应： 2A(g) ＋B(g)3C(g)，若2 min后测得C的浓度为0.6 mol·L－１，则下列说法正确的是

A. 用物质A表示反应的平均速率为v(A)= 0.4 mol·(L·min)－１

B. 2 min时A、B、C三种气体的总量为5mol

C. 2 min时B的转化率为20％

D. 若2 min后该反应达平衡，则各种气体的量不再变化，反应停止

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已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)；△H 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（　　 ）

A. T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0

B. T1>T2，P1<P2，m+n>p，△H>0

C. T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0

D. T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H<0

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在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的65%，则

A. 平衡向逆反应方向移动了　　 B. 物质B的质量分数增加了

C. 物质A的转化率减小了　　 D. a＞b

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可逆反应2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2

②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥⑦　　 B. ②③⑤⑦

C. ①③④⑤　　 D. 全部

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对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)　　 △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动　　　　　 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变　　 ④增大B的浓度，平衡向正反应方向移动 ⑤加入催化剂，B的转化率提高

A. ①②　　 B. ③　　 C. ④　　 D. ④⑤

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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（　　 ）

A. 加少量烧碱溶液　　 B. 加入少量CH3COONa晶体

C. 加少量冰醋酸　　 D. 加水

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温度为T1（T1=25℃）和T2时，水溶液中水的离子积曲线如图所示：下列判断错误的是（　　）

A. T2＞25℃　　 B. x=1.0×10﹣7

C. KW（a）=KW（d）　　 D. b点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性

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(1)下列物质属于强电解质的是______;属于弱电解质的是_______;属于非电解质的是_______.

①CH3COOH　 ②BaSO4　 ③石墨　 ④NaCl水溶液　 ⑤盐酸　 ⑥蔗糖 ⑦CO2　 ⑧Na2O　 ⑨H2CO3　 ⑩氢氧化铝　

(2)写出CH3COOH 、H2CO3 、氢氧化铝的电离方程式______________________________； __________________________________；________________________________

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煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。

（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　 ΔH1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH3

则反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。

（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②由CO合成甲醇时，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为________ ℃。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是____________。

③以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)。

A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不再发生变化，则可逆反应达到平衡

B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率

D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为80%

（3）一定温度下，向2 L固定体积的密闭容器中加入1 mol CH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v(CH3OH)＝__________。该温度下，反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K＝__________。相同温度下，在一个恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2发生：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的反应，某时刻测得体系中各物质的量浓度如下：C（CO）=0.25 mol·L－1，C（H2）=1.0 mol·L－1，C（CH3OH）=0.75 mol·L－1，则此时该反应_____进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

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（1）一定温度下有：a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸溶液．（用序号abc填空）

①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是__________．

②当其pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_________．将其稀释10倍后，pH由大到小的顺序为_____________

（2）某温度下，纯水中的c (H+)= 4.0×10-7 mol/L, 则此温度下纯水中的c (OH-)=______________mol/L; 若温度不变, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L,则溶液的c (H+)= _________________mol/L.

（3）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合, 混合后溶液的pH=　 _______________

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I．实验室用50 mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

完成下列问题：

(1)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是____________________________．

(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是________________________．

(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=_________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g·℃)计算]．

(4)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60 mL0.5moI/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____（填“相等”或“不相等”）。

(5) 上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高　　　　　　　　　

D．在量取NaOH溶液时仰视计数　　　　　　

E.大烧杯的盖扳中间小孔太大。

Ⅱ．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥_______。

（2）试验编号②和③探究的内容是_____________。

（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

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