山西省2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体.在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，试判断在100kPa压强下，下列结论不正确的是

A. 石墨比金刚石稳定

B. 金刚石和石墨的微观结构不同

C. lmol石墨比lmol金刚石的总能量高

D. 石墨转化为金刚石是化学变化

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室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（　　 ）

A. Na+ 、 NH4+ 、Cl-　 、SO42-　　 B. S2- 、CH3COO- 、Na+　 、Cs+

C. K+ 、 Na+　 、 I- 、NO3-　　 D. K+ 、 Na+　　 NO3-　　 、SO42-

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下列物质的分类组合中正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随着溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是

A. c(H+)/c(CH3COOH)　　 B. c(H+)

C. c(CH3COOH)/c(CH3COO-)　　 D. c(CH3COO-)

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下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）

A. CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g） △H1

B. S（s）+3/2O2（g）=SO3（s） △H2

C. C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l） △H3

D. 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H4

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下列说法不正确的是

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A. ①④　　 B. ①④⑤　　 C. ①②③④　　 D. ①②③④⑤

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用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是

A. 升高温度　　 B. 滴加少量浓硫酸

C. 滴加少量硫酸铜溶液　　 D. 改用等质量的锌粉

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已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ 热量。下列过程中放出热量为57.3 kJ的是

A. 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应

B. 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)

C. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)

D. 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成 1 mol H2O(l)

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体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量

A. 相同　　 B. 中和HCl的多

C. 中和CH3COOH的多　　 D. 无法比较

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未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）

①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能

A. ①②③④　　 B. ②③⑤⑦⑧　　 C. ⑤⑥⑦⑧　　 D. ③④⑤⑥⑦⑧

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甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为

A. 1:10　　 B. 10:1　　 C. 2:1　　 D. 1:2

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对于反应A(g)+4B(g) ＝ 2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是（　　 ）

A. v(A)＝1.4mol/(L·s)　　 B. v(B)＝3.6mol/(L·s)

C. v(C)＝2mol/(L·s)　　 D. v(D)＝3.0mol/(L·min)

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下列溶液，一定呈中性的是

A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

C. pH＝7的溶液

D. c(H＋)=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）

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对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)　　 △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动　　　　　 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变　　 ④增大B的浓度，平衡向正反应方向移动 ⑤加入催化剂，B的转化率提高

A. ①②　　 B. ③　　 C. ④　　 D. ④⑤

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常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7 的是

A. pH=3 的盐酸和pH=11的KOH溶液　　 B. pH=3 的硝酸和pH=11的氨水

C. pH=3 的硫酸和pH=13 的NaOH溶液　　 D. pH=3 的醋酸和pH=11的KOH 溶液

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关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是

A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1

B. 由水电离出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1

C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大

D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大

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已知断开1molH-H键吸收的能量为436kJ，形成lmolN-H键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2+3H22NH3，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键吸收的能量是

A. 945.6 kJ　　 B. 869kJ　　 C. 649.6kJ　　 D. 431kJ

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下列说法正确的是

A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大

B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C. 催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

D. 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

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100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（　　 ）

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A. ②③⑥⑦　　 B. ①④⑧　　 C. 只有①④　　 D. 只有⑦⑧

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已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g） △H1=－395kJ/mol，

CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g） △H2=－283kJ/mol，

则反应C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反应热△H3等于 ( )

A. －112 kJ/mol　　 B. －395 kJ/mol　　 C. + 112 kJ/mol　　 D. －283 kJ/mol

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反应:CaCl2+CO2+H2O =CaCO3↓+2HCl 在任何情况下都不能发生反应，原因是该反应（　　 ）

A. △H>0　 △S>0　　 B. △H<0 △S<0　　 C. △H<0 △S>0　　 D. △H>0 △S< 0

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在一定温度中，将1 molA 和2mol B放入容积为5L 的某密闭容器中发生反应:A(s) +2B(g)C(g)+2D(g)。5min后达到平衡，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，则下列叙述不正确的是

A. 在5min 内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)

B. 平衡时B 的转化率为50%

C. 平衡时B 的体积分数约为33.3%

D. 初始时的压强与平衡时的压强比为4 :5

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现有以下物质：①NaCl晶体　　 ②盐酸　　 ③CaCO3固体　　 ④熔融KCl　　 ⑤蔗糖　　 ⑥铜⑦CO2 ⑧冰醋酸　　 ⑨KOH固体　　　　　 ⑩液氨

(1)以上物质中能导电的是___________________________。(填序号，下同)

(2)以上物质中属于电解质的是_____________________，强电解质的是_____________________，属于弱电解质的是__________________，属于非电解质的是___________________________。

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25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：___________________________（用离子方程式表示）

若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？

(1)加入少量冰醋酸，平衡将__________移动(正向、逆向)，溶液中c(H+)将_________(增大、减小、不变)；

(2)加入一定量蒸馏水，平衡将__________移动(正向、逆向)，溶液中c(H+)将_________(增大、减小、不变)

(3)加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将_________移动(正向、逆向)，溶液中c(H+)将_________(增大、减小、不变)

(4)加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将_________移动(正向、逆向)，溶液中c(H+)将_________(增大、减小、不变)

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可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)；根据图回答：

(1)压强 P1比P2_________(填大或小)

(2)(a +b)比(c +d)________(填大或小)；

(3)温度t1℃比t2℃_________(填高或低)；

(4)正反应为___________反应。

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比较填空（填“>”、“<”或“＝”）

（1）Ⅰ．比较等体积等浓度的溶液①盐酸 ②醋酸 与足量锌粒反应产生氢气的体积，①　　　　　 ②

Ⅱ．比较2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH2的反应热 ΔH1　　　　 ΔH2

Ⅲ．比较常温下两溶液水的电离程度，①pH=4盐酸 ②pH =10氨水溶液①　　　　　 ②

Ⅳ．同温度下溶液①使甲基橙呈现红色，溶液②使石蕊呈现紫色，比较两者pH①　　　　　　 ②

（2）Ⅴ．已知某可逆反应aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图，则a + b　　　　　　　 c + d

Ⅵ．比较①0.1mol/L醋酸与②0.01mol/L醋酸的导电能力，①　　　　　 ②

Ⅶ．1mol/L氨水与0.1mol/L氨水的c(OH-)之比　　　　 10

Ⅷ．体积相同的恒容密闭容器，在A中充入SO2和O2各1g，在B中充入SO2和O2各2g，相同条件下发生反应2SO2+O22SO3平衡时 SO2的转化率A　　　　 B

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化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

(1)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为________________；

已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为________________________。

(2)已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19

在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)=1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应__________(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向_________(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

(3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g)　 △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，减小压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

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