山东省济南市2019届高三上学期期中考试化学试卷

2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是

A. 每个N5-含有26个电子

B. N5-的摩尔质量为71g·mol-1

C. 全氮阴离子盐既含离子键又含共价键

D. 全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质

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中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是

A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物　　 B. 淘金原理与化学上的萃取一致

C. 雾的分散质粒子直径范围是1-100nm　　 D. 沙子的主要成分是Si

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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I- +H2O2=I2+2OH-

B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O

C. 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=[Al(OH)4]-+2BaSO4↓

D. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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下列物质的电子式书写正确的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是

A. 元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6

B. 四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强

C. B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物

D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应

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下列叙述中不正确的是(　　)

A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与原Na2CO3物质的量之比为1∶1

C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积前者多

D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

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下列各种关于酸的使用，其中正确的是

A. 为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化　　 B. 检验溶液中是否含有SO时，先用盐酸酸化

C. 乙酸与乙醇的酯化反应中，浓硫酸起到了催化剂和脱水剂的作用　　 D. 为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化

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某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是

A. BC段是OH-与盐酸反应

B. 反应后最终溶液中的溶质只有NaC1

C. 原溶液中含有CO32-与[Al(OH)4]-的物质的量之比为3：4

D. 原溶液中一定含有的离子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-

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已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量．

①4P(红，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH1

②P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH2

则ΔH1与ΔH2的关系正确的是

A. ΔH1＝ΔH2　　 B. ΔH1>ΔH2　　 C. ΔH1<ΔH2　　 D. 无法确定

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实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：

下列分析正确的是

A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

B. ②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C. ③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均发生了氧化还原反应

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根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示：

下列说法不正确的是(　 )

A. 尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应

B. 转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48L NH3

C. 该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：3

D. 转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO22N2+12H2O

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一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。

下列说法不正确的是

A. 放电时，Mg(液)层的质量减小

B. 放电时．正极反应为：Mg2++2e-=Mg

C. 该电池充电时，Mg—Sb(液)层发生还原反应

D. 该电池充电时，C1- 有向下层移动的趋势

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科学工作者发现另一种“足球分子”N60,它的结构与C60相似。下列说法中正确的是(　　)

A.N60和N2互为同素异形体　　　　　 B.N60是一种新型化合物

C.N60和N2是同系物　　　　　　　　　 D.N60和14N都是氮的同位素

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中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。

（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是______________________。

（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是___________________________。

①NH3的热稳定性比AsH3差　　 ②HNO3的酸性比H3AsO4强　 ③N的原子半径比As的原子半径小

（3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式______________________________________。

（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：

①As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

②过程Ⅲ的系列操作包括________________________________________。

③写出过程Ⅲ的离子方程式_________________________________，过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因________________________________。

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锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由______极流向______极。(填字母)

（2）电池正极反应式为 _____________________。

（3）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为 _________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为__________。

（4）电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为__________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

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碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置C中CuO的质量为8.0 g。

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：_____________________________。

（2）装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为_________________________________。

（3）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是: 将装置A中产生的氨气完全导出，二是:_______________________________。

（4）若测得碱石灰的质量增加了a g，则得到碱式氯化镁的质量为_______g。

（5）反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8 g，且生成的气体可直接排放到大气中，则红色固体是_______，该反应中转移电子的物质的量为_______mol。

（6）请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：①Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O

②限选试剂：2 mol·L－1H2SO4溶液、浓硫酸、2 mol·L－1HNO3溶液、10 mol·L－1 HNO3溶液

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酸性KMnO4在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这两种氧化剂性质的探究。

（1）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量的是________mol。

（2）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.395 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.50 mL，则该样品中KMnO4的质量分数是________。(有关离子方程式为：8MnO4－+5S2O32－+14H+＝8Mn2++10SO42－+7H2O）

（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。溶液先变为浅绿色的离子方程式是_______________，又变为棕黄色的离子方程式是__________。

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