下列对实验现象的描述错误的是( )
A. 碳在氧气中燃烧发出白光,生成二氧化碳
B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,生产白色固体
C. 细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生产黑色固体
D. 硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,生产有刺激性气味的气体
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在AgNO3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,过滤,洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的阳离子是( )
A. Cu2+ B. 只有Fe2+ C. Fe2+和Fe3+ D. Mg2+和Fe2+
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下列除去杂质的方法中,正确的是( )
选项 | 括号内为杂质 | 方 法 |
A | CO2(CO) | 点燃 |
B | CaCl2溶液(HCl) | 加入过量的CaCO3,充分反应后过滤 |
C | NaOH溶液(Na2CO3) | 加入适量的盐酸 |
D | Fe(Cu) | 加入足量的稀硫酸,充分反应后过滤 |
A. A B. B C. C D. D
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下列变化中,属于化学变化的是( )
A. 粉笔折断 B. 棉纱织布 C. 木材燃烧 D. 汽油挥发
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下列实验操作正确的是( )
A. 称量氯化钠 B. 倾倒液体
C. 点燃酒精灯 D. 读取液体体积
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用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应,横坐标表示加入盐酸的体积,则生成氢气的质量符合实际的是
A. B. C. D.
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甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是( )
A. t1℃时,甲和乙的溶解度相等,都是30
B. t1℃时,将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量一定相等
C. 温度从t2℃降至t1℃时,甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙
D. t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
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早期治疗疟疾的原料是奎宁碱(化学式为C20H24N2O2),现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素(化学式为C15H22O5),下列说法正确的是( )
A.一个奎宁碱分子含有一个氧分子
B.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15:22:5
C.奎宁碱和青蒿素都是氧化物
D.奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物不同
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铬酸钾用于金属防锈剂、印染的媒染剂等。铬酸钾中铬元素()化合价为
A. +3 B. +4 C. +5 D. +6
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下列化学知识的归纳,有错误的一组是( )
A.实验仪器的使用 | B.自来水的生产 |
烧杯加热﹣﹣应垫石棉网加热 | 混凝剂﹣﹣吸附水中悬浮颗粒沉降除去 |
C.化学与生活 | D.重要化学史 |
墙内开花墙外香﹣﹣分子在不停运动 | 拉瓦锡﹣﹣通过实验研究空气成分 |
A.A B.B C.C D.D
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某同学对所学部分化学知识归纳如下,完全正确的一组是( )
A、化学与资源 | B、化学与材料 |
①铁表面刷上油漆,防止生锈 ②爱护水资源只能通过节约用水实现 | ①用钛合金制作航天飞机的外壳,利用其密度大,耐腐蚀等性质 ②碳在常温下,化学性质不活泼是由其原子结构决定 |
C、化学与环境 | D、化学与生活 |
①减少空气污染的措施:风力发电、多用高含硫煤做燃料等 ②防治酸雨的措施:减少化石燃料的使用。 | ①金属和酸反应后一般溶液质量增大,金属质量减少 ②二氧化碳灭火器灭火时有降温和隔绝空气的作用 |
A. A B. B C. C D. D
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下列离子组在强碱性溶液中能大量共存的是( )
A. Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣ B. Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
C. Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ D. Na+、K+、NH4+、SO42﹣
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物质的性质决定其用途,下列有关物质性质和用途的说法中错误的是( )
A. 氮气性质比较稳定﹣﹣可充入食品包装中防腐
B. 烧碱显碱性﹣﹣可以改良酸性土壤
C. 浓硫酸具有吸水性﹣﹣可作气体干燥剂
D. 干冰升华吸收热量﹣﹣可用于人工降雨
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下列各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是( )
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③
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归纳法是学习化学的重要方法之一,如图所示正确的是为( )
A.
B.
C.
D.
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把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中,在一定条件下充分反应,并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如表所示:
物质 | A | B | C | D |
反应前质量 | 19.7 | 8.7 | 21.6 | 0.4 |
反应后质量 | 待测 | 17.4 | 0 | 3.6 |
下列说法正确的是
A. 物质C一定是化合物,物质D可能是单质
B. 反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C. 反应过程中,物质B和物质D变化的质量比为87:36
D. 若物质A与物质C的相对分子质量之比为194:216,则反应中A和C的化学计量数之比为2:1
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从C、H、O、Na、S五种元素中选择适当元素,组成下列物质(写化学式):
①易吸水潮解的物质:_____;②浓溶液常用作气体干燥剂的是_____。
③固体可以用于人工降雨的是_____;④天然气的主要成分是_____。
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水是宝贵的资源,请回答下列有关问题:
(1)建设新农村后,村民已经用上自来水,加入____可检验自来水是否为硬水,活性炭常用于净水,是利用其________,日常生活中通过____的方法可降低水的硬度,在洗碗时常加入洗涤剂,利用了洗涤剂的____作用。
(2)下列生活中常见物质与水混合,能形成溶液的是(___________)
A 蔗糖 B 乳胶漆 C 白酒 D 花生油
(3)氯化钠溶于水,难溶于植物油;氯化钠在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大,这说明物质的溶解能力与______和______有关。
(4)下列对水的描述正确的是____。
A 大量使用农药、化肥,不会造成水体污染
B 净化水程度最高的方法是蒸馏
C 硫粉在氧气中燃烧时,集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫和热量
D 电解水时正极产生的气体体积比负极产生的气体体积大
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油菜花开,满野金黄,温暖馨香。
(1)用分子观点解释闻到油菜花香的原因是______。
(2)油菜花粉含有对人体健康有益的钙、锌、铁,这里的钙、锌、铁指的是______(填“元素”“原子”或“单质”),油菜籽中富含的人体必需的营养素是______。
(3)油菜种植需要磷肥,下列属于磷肥的是______。
A.KNO3 B.Ca(H2PO4)2
C.CO(NH2)2 D.NH4HCO3
(4)选取优良种子,是油菜籽丰收的基本保证。农业上通常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选取种子。现要配制100 kg这种溶液,需要水______kg。
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能源和环境成为人们日益关注的问题,目前煤炭在我国能源结构中占有的比例最大。
(1)我国正推广在家庭中用天然气逐步代替煤作燃料,天然气的主要成分是_____;
(2)含硫煤燃烧产生二氧化硫导致的环境问题是_____;
(3)为应对人们对能源和环保的需求“节约现有能源,开发新能源,环保与发展共进”。下列做法中,不符合该理念的有_____(填序号)。
A 焚烧田间秸秆,草木灰返田
B 优化建筑设计,减少空调的使用
C 乘坐轨道交通,减少私家车使用
D 大量开采石油,以满足工农业生产需求
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材料在交通工具上有着广泛的应用,根据下列信息回答问题。
应用 | 共享单车 | 大飞机C919 | 共享汽车 |
用到的材料 | 轮胎:橡胶 | 机翼:铝锂合金 | 车身:钢 |
(1)上述交通工具用到的材料属于金属材料的是______(填一种即可),属于有机合成材料的是______。
(2)大飞机C919大量使用合金材料,原因是______。汽车车身表面的烤漆不仅美观,还能起到防锈的作用,工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3),该反应的化学方程式是______。
(3)化石燃料的大量使用,带来了环境的污染和资源的枯竭等问题,共享汽车在广泛推广使用乙醇汽油,其好处是______。
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A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质,A在常温下是一种无色液体,D是天然气的主要成分,G是大理石的主要成分,它们之间的转化关系如下图所示:
请回答:
(1)写出下列物质的化学式:A 、E ;
(2)写出反应②的化学方程式: ;
(3)写出反应④的化学方程式: ;
(4)B是最清洁的燃料,与其它燃料相比其优点有 ,但是作为燃料暂时还不能广泛使用,你认为其原因是: 。
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某研究性学习小组欲利用如图装置进行相关气体制取的探究,请你填空
(1)写出图中仪器a、b的名称a_____;b_____。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____。
(3)甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体,实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷,则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是_____。
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某化学兴趣小组对铜器表面生成的绿色铜锈展开如下探究,请回答有关问题.
(1)探究铜锈的组成.
(实验过程)
实验一:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
a.取少量铜锈于试管中,加入适量稀硫酸 | 固体溶解,产生气泡,溶液呈_____色 | 铜锈中含有Cu2+ |
b.将生成气体通入___ | ___ | 铜锈中含有CO32﹣ |
实验二:另取少量铜锈隔绝空气加热,发现绿色粉末变黑色,试管壁上有水珠.
(实验结论)综合以上两实验,可以确认铜锈中含有_____种元素.
(2)探究铜生锈的条件.
(猜想)同学们对空气中有哪些物质参与了铜的生锈作出以下三种猜想:①CO2、H2O ②O2、H2O ③CO2、H2O、O2
根据铜锈的组成元素并结合铁生锈的知识,你认为上述猜想错误的是_____(填序号).
(实验设计)为验证另外两种猜想,同学们设计了下图中A、B两个对比实验,请你在方框内完成实验B的设计.(语言叙述或画图说明均可)_____.
(预计结论)若A中的铜生锈,B中的铜不生锈,则正确的猜想是_____(填序号).
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纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质,在实验室中取50g纯碱样品,平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为30g),每次充分反应后都进行称量,得到的实验数据如表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
加入纯碱样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
电子天平的示数/g | 137.8 | a | 153.4 | 161.2 | 171.2 |
(1)a的值为_____。
(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量_____。
(3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数_____。
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