天津市，宝坻一中，大港一中等）2019届高三上学期期中联考化学试卷

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C. 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

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下列物质与其用途相符合的是(　　 )

①NH3—工业上制HNO3　 ②SiO2—太阳能电池　 ③碘元素—预防甲状腺肿大　　 ④Al2O3—耐火材料

A. ①③　　 B. ②③　　 C. ②④　　 D. ①③④

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下列说法正确的是

A. 所有物质燃烧必须有氧气

B. 金属钠着火时可以使用泡沫灭火器灭火

C. 不能用玻璃塞的试剂瓶长期盛放氢氧化钠溶液

D. 置换反应中的反应物单质一定是还原剂

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下列关于化学键的叙述正确的是

A. 离子化合物中只含有离子键

B. 单质分子中均不存在化学键

C. 含有非极性键的化合物一定是共价化合物

D. 共价化合物分子中一定含有极性键

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下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A. K+、H+、SiO32－、SO42－

B. Na+、K+、OH－、SO32－

C. Na+、Cl－、H+、ClO－

D. Fe2+、Na+、AlO2－、OH－

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根据下列反应，推断氧化性强弱顺序正确的是

①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2 Cl－

②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O

③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+

A. Cl2＞HClO＞Cu2+　　 B. HClO＞Cl2＞Fe3+

C. Cl2＞Cu2+＞Fe3+　　 D. Fe3+＞Cu2+＞HClO

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一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是

A. 溶液出现浑浊现象　　 B. 溶液的pH变大

C. c(Na+)不变　　 D. 溶液中不存在CO32-

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下列离子方程式中正确的是

A. 澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2＋H+＝Ca2+＋2H2O

B. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

C. 向FeI2溶液与过量氯水的反应2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

D. 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

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N0为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N0

B. 2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+数为2N0

C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol O2转移的电子数为0.2N0

D. 50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热，反应生成SO2分子的数目为0.46N0

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配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列情况会使配制结果偏大的是

①溶解后未冷却即转移、定容

②定容时仰视容量瓶刻度线

③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视

④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶

A. ①②　　 B. ②③

C. ①④　　 D. ②③④

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X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A. 离子半径：X2－＞Z－＞Y＋　　 B. 单质沸点：X＞Y＞Z

C. 原子最外层电子数：Y＞Z＞X　　 D. 原子序数：Y＞X＞Z

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在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末，铜粉可以溶解的是

A. Fe　　 B. Na2SO4　　 C. KNO3　　 D. FeCl2

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下列有关元素的说法正确的是

A. ⅠA族与ⅦA族元素间一定形成离子化合物

B. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

D. 元素周期表中的117号元素（Uus）位于第七周期、ⅦA族

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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W

C. R的最高价氧化物对应水化物是强电解质

D. 含T元素的盐溶液一定显酸性

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下列说法正确的是

A. 在pH=1的溶液中可能含大量离子：Na+、Fe2+、NO3－、Cl－

B. 二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液褪为无色

C. 等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，离子方程式为：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

D. 将标况下6.72LCl2通入400mL1mol/L FeBr2溶液中，离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br－＝6Cl－+2Fe3++2Br2

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向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是

A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1

B. 产生的NO在标准状况下的体积为5.6 L

C. 硝酸的物质的量浓度为2.4 mol/L

D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

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已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素，其中E是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化关系。下列推断不合理的是

A. X可能是一种氢化物

B. Y可能直接转化为E

C. Y不可能转化为X

D. 若X是单质，则X转化为Y的反应可能是化合反应

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雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

试样中一定不含Al3+

试样中可能存在Na+、Cl－

该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

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Ⅰ．如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置：

（1）实验室如果用B装置制备氨气，其化学方程式是_________________________________。

（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_______（填序号，下同）。

①密度　　　　　 ②颜色　　　　　 ③溶解性　　　　　 ④热稳定性　　　　　 ⑤与氧气反应

（3）若用A装置与D装置相连制备并收集X气体，则X可以是下列气体中的___________。

①CO2　　　　　　　　　　 ②NO　　　　　　　　　　 ③Cl2　　　　　　　　　　 ④H2

其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________________。

Ⅱ．海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中可制得食盐等多种产品并加以利用。下图所示以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程。

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂

① Na2CO3　　　　　　　　 ② NaOH　　　　　　　　 ③ BaCl2

沉淀剂加入顺序正确的是____________

A．③①②　　　　　　　　 B．③②①　　　　　　　　 C．②③①　　　　　　　　 D．②①③

（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是____________________________________。

（3）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是____________。

（4）纯碱在生产、生活中有广泛的应用。

①由碳酸氢钠晶体制纯碱的化学方程式是____________________________________。

②纯碱可用于除灶台油污。其原因是（用离子方程式和简要文字表述）________________。

③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是____________。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。

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现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；

③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。

实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；

②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧至质量不再减少，得到固体物质4 g。

根据实验回答下列问题：

（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有________________________。

（2）实验室配制FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂________________。

（3）“实验2”通入足量Cl2的目的是_________。涉及的化学反应的离子方程式是__________。

（4）检验“实验2”的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是________________。

（5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（化学方程式与文字相结合来说明）____________________________________。

（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的相关性质。以下关于胶体的说法正确的是________

A．胶体的分散质能透过滤纸

B．实验室制备胶体Fe(OH)3胶体，是将饱和FeCl3溶液滴入热的NaOH溶液中，加热至溶液变为红褐色

C．当光束通过胶体时能产生丁达尔效应

D．胶体、溶液、浊液中，含分散质粒子直径最大的分散系是胶体

（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比是________。

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短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小（稀有气体元素除外），B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等，E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：

（1）C在元素周期表中的位置是_________周期、_________族；G的元素符号是_________。

（2）B的原子结构示意图是_________；C与D组成的既含离子键又含共价键的化合物电子式是_________。

（3）E单质能与D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的化学方程式是__________________；由上述六种元素中的三种组成的某种盐，水溶液显碱性，将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式是__________________。

（4）由A、B、C、E中的某些元素组成的化合物X、Y、Z、W有如下转化关系：

X、Y、Z、W中均由三种元素组成，Z是一种强酸，则Z的化学式是___________，Y溶液与过量W反应的离子方程式是___________________________________。

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碘酸钾（KIO3）在生活中应用广泛，可将含碘物质经过系列变化得到KIO3。

（方法一）现向含6 mol KI的稀硫酸中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

已知 ①a→b段：BrO3－＋6I－＋6H＋＝3I2＋Br－＋3H2O

②c→d段：2BrO3－＋I2＝2IO3－＋Br2

回答下列问题：

（1）b点时，KI完全反应，则消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比是________，还原产物是_____________；a→b共转移________mol e－。

（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子方程式：_____________；从反应开始到达c点时，共消耗n(KBrO3)＝____________mol。

（方法二）电解法制备KIO3，现将一定量的碘溶于过量的氢氧化钾溶液，发生反应：aI2＋bKOHcKI＋dKIO3＋eX，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解，得到KIO3。回答下列问题：

（3）X的化学式是____________。

（4）若有0.3mol I2单质参加反应，则反应过程中电子转移的个数为____________。

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