河南省新乡市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）

A. 0.2mol/L Na2CO3 溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

B. 0.01mol/L 的 NH4Cl 溶液与 0.05mol/L NaOH 溶液等体积混合显碱性：c(Cl-)> c(NH4+) > c(Na+) >c(OH-)>c(H+)

C. 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则 c(NH4+)>c(Cl-)

D. 同浓度的下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③ NH4Cl，④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>③>②>④

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下列关于化学反应说法中正确的是

A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B. 化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 内生成0.8mol该物质

C. 可逆反应达到平衡时，各物质的质量不变，

D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

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已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）　 △H＜0，一定温度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反应，10min后达到平衡，此时容器压强降为原来的4/5，下列叙述正确的是

A. 从开始到平衡，A的反应速率为0.08mol·L·min

B. 随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小

C. 该温度下，反应的平衡常数K=20/3

D. 达到平衡时，B的转化率为20％

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已知下列热化学方程式：

①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393．5kJ/mol

②CO（g）+ 1/2 O2（g）== CO2（g）△H= —283．0kJ/mol

③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s） △H= —489．0kJ/mol

则4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反应热ΔH为

A. -1641．0kJ/mol　　 B. +3081kJ/mol　　 C. +663．5kJ/mol　　 D. -2507．0kJ/mol

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某温度下向20mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（　　 ）

A. 该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10－5mol·L－1

B. 图中V1>20mL，且a点对应的溶液中：c (Na+）+ c (H+) ＝ c (OH－）+ c (CH3COO－)

C. 图中V1<20mL，且a点对应的溶液中：c (CH3COOH) + c (CH3COO－) <c (Na+）

D. 当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH－）

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密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是

A. 正反应吸热，L为气体　　 B. 正反应吸热，L为固体或纯液体

C. 正反应放热，L为气体　　 D. 正反应放热，L为固体或纯液体

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将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应　 2A（g）＋B（g）2C（g）　 △H<0 ，经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0. 6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：

①　　 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1•s-1

②　　 达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小

③　　 2 s 时物质 A 的转化率为70％　

④　　 达到平衡状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高

⑤当各物质浓度满足c(A)=2c(B)= c(C)时，该反应达到了平衡状态

其中正确的是（　　 ）

A. ①③　　 B. ①②　　 C. ②③　　 D. ③④

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（1）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）__________，属于弱电解质的是________，属于非电解质_____________；

①氨气　 ②氨水　 ③盐酸　　 ④醋酸　 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠　 ⑧二氧化碳　 ⑨醋酸铵　 ⑩氢气

（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。

（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L-1、0.1 mol•L-1，则c(OH﹣)甲 ：c(OH﹣)乙_________10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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在一体积为1L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃时发生如下反应：CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　 △H<0，CO和H2O浓度变化如图，则

（1） 0～4 min CO的平均反应速率v(CO)=___________mol/(L．min)。

（2）达平衡时CO的转化率为____________，T1℃时该反应的平衡常数K=_______________。

（3）T2℃（高于T1℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：

①表中3～4 min时，反应v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”）； C1___________0.08mol/L（填“>”、“<”或“=”）。

②4～5 min时，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是__________（填字母）。

a．增加水蒸气　　　　 b．降低温度　　　 c．增大了CO2浓度　　 d．增加了氢气浓度

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高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝_____________，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；

（2）在一个容积为5L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时比较v(正)___v(逆) （填“>” “=” “<”），反应经过2min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝____，CO的平衡转化率＝____________；

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。

A、减少Fe的量　　 B、增加Fe2O3的量　　 C、移出部分CO2　 D、提高反应温度　　 E、减小容器的容积　　 F、加入合适的催化剂

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将0.5mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出1082.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________；又已知：H2O（g）=H2O（l）△H＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______kJ。

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（1）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。

①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；

②溶液中由水电离出c(OH―)＝______________；

③该浓度Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比1∶9混合后，所得溶液pH＝11（忽略体积的变化），该盐酸溶液的pH＝____________。

（2）某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_____________。该温度___________25℃(填“＞”“＝”或“＜”)。

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对于反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）

（1）B、C两点的反应速率的关系为B_________C(填“>”“<”或“=”)。

（2）当反应处于A状态时，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)

（3）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会______(填“增大”、“减小”)。

（4）若在注射器中盛有一定量NO2，向内推活塞至原有体积的3/4，达到平衡时其中气体颜色较初始颜色如何变化_______，其原理为______________________。

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