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本卷共 13 题,其中:
单选题 7 题,填空题 3 题,计算题 2 题,综合题 1 题
中等难度 10 题,困难题 3 题。总体难度: 中等
单选题 共 7 题
  1. 下列各离子浓度的大小比较,正确的是( )

    A. 0.2mol/L Na2CO3 溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

    B. 0.01mol/L 的 NH4Cl 溶液与 0.05mol/L NaOH 溶液等体积混合显碱性:c(Cl-)> c(NH4+) > c(Na+) >c(OH-)>c(H+)

    C. 常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,pH=7,则 c(NH4+)>c(Cl-)

    D. 同浓度的下列溶液中:①(NH4)2SO4②NH4HCO3③ NH4Cl,④NH3·H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>③>②>④

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列关于化学反应说法中正确的是

    A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

    B. 化学反应速率为0.8 mol /(L·s)是指1s 内生成0.8mol该物质

    C. 可逆反应达到平衡时,各物质的质量不变,

    D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 已知:A(g)+2B(g)C(g)+D(g)  △H<0,一定温度下,2molA和2molB在2L密闭容器中反应,10min后达到平衡,此时容器压强降为原来的4/5,下列叙述正确的是

    A. 从开始到平衡,A的反应速率为0.08mol·L·min

    B. 随着反应的进行,混合气体的密度逐渐减小

    C. 该温度下,反应的平衡常数K=20/3

    D. 达到平衡时,B的转化率为20%

    难度: 困难查看答案及解析

  4. 已知下列热化学方程式:

    ①C(s)+O2(g)==CO2(g)△H= —393.5kJ/mol

    ②CO(g)+ 1/2 O2(g)== CO2(g)△H= —283.0kJ/mol

    ③2Fe(s)+3CO(g)==Fe2O3(s)+3C(s) △H= —489.0kJ/mol

    则4Fe(s)+3O2(g)==2Fe2O3(s)的反应热ΔH为

    A. -1641.0kJ/mol   B. +3081kJ/mol   C. +663.5kJ/mol   D. -2507.0kJ/mol

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 某温度下向20mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如图(忽略温度变化)。下列说法中正确的是(   )

    A. 该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10-5mol·L-1

    B. 图中V1>20mL,且a点对应的溶液中:c (Na+)+ c (H+) = c (OH-)+ c (CH3COO-)

    C. 图中V1<20mL,且a点对应的溶液中:c (CH3COOH) + c (CH3COO-) <c (Na+)

    D. 当加入NaOH溶液的体积为20mL时,溶液中:c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH-)

    难度: 困难查看答案及解析

  6. 密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2 L,如图所示R%是R的体积分数,t是时间,下列关于该反应的分析正确的是

    A. 正反应吸热,L为气体   B. 正反应吸热,L为固体或纯液体

    C. 正反应放热,L为气体   D. 正反应放热,L为固体或纯液体

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A(g)+B(g)2C(g)  △H<0 ,经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0. 6 mol·L-1 ,现有下列几种说法:

    ①   用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1•s-1

    ②   达到平衡状态时,升高温度,则该化学平衡向左移动,同时化学平衡常数K也减小

    ③   2 s 时物质 A 的转化率为70% 

    ④   达到平衡状态时,增加A物质的量,A和B转化率都提高

    ⑤当各物质浓度满足c(A)=2c(B)= c(C)时,该反应达到了平衡状态

    其中正确的是(   )

    A. ①③   B. ①②   C. ②③   D. ③④

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 3 题
  1. (1)下列物质中,属于强电解质的是(填序号,下同)__________,属于弱电解质的是________,属于非电解质_____________;

    ①氨气  ②氨水  ③盐酸   ④醋酸  ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠  ⑧二氧化碳  ⑨醋酸铵  ⑩氢气

    (2)常温下,取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合,测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式:__________________。

    (3)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L-1、0.1 mol•L-1,则c(OH﹣)甲 :c(OH﹣)乙_________10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 在一体积为1L的密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,在T1℃时发生如下反应:CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  △H<0,CO和H2O浓度变化如图,则

    (1) 0~4 min CO的平均反应速率v(CO)=___________mol/(L.min)。

    (2)达平衡时CO的转化率为____________,T1℃时该反应的平衡常数K=_______________。

    (3)T2℃(高于T1℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下表:

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    C1

    C2

    C3

    C3

    4

    C1

    C2

    C3

    C3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    C4

    ①表中3~4 min时,反应v正__________v逆(填“>”、“<”或“=”); C1___________0.08mol/L(填“>”、“<”或“=”)。

    ②4~5 min时,平衡向逆反应方向移动,可能的原因是__________(填字母)。

    a.增加水蒸气     b.降低温度    c.增大了CO2浓度   d.增加了氢气浓度

    难度: 困难查看答案及解析

  3. 高炉炼铁过程中发生的主要反应为:1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    (1)该反应的平衡常数表达式K=_____________,ΔH________0(填“>”、“<”或“=”);

    (2)在一个容积为5L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,此时比较v(正)___v(逆) (填“>” “=” “<”),反应经过2min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=____,CO的平衡转化率=____________;

    (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是________。

    A、减少Fe的量   B、增加Fe2O3的量   C、移出部分CO2  D、提高反应温度   E、减小容器的容积   F、加入合适的催化剂

    难度: 中等查看答案及解析

计算题 共 2 题
  1. 将0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出1082.5kJ热量,该反应的热化学方程式为_______________;又已知:H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______kJ。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. (1)Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液。

    ①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________;

    ②溶液中由水电离出c(OH―)=______________;

    ③该浓度Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比1∶9混合后,所得溶液pH=11(忽略体积的变化),该盐酸溶液的pH=____________。

    (2)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数KW=_____________。该温度___________25℃(填“>”“=”或“<”)。

    难度: 中等查看答案及解析

综合题 共 1 题
  1. 对于反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)

    (1)B、C两点的反应速率的关系为B_________C(填“>”“<”或“=”)。

    (2)当反应处于A状态时,V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)

    (3)由D状态转变为C状态后,混合气体的总物质的量会______(填“增大”、“减小”)。

    (4)若在注射器中盛有一定量NO2,向内推活塞至原有体积的3/4,达到平衡时其中气体颜色较初始颜色如何变化_______,其原理为______________________。

    难度: 中等查看答案及解析